1、新余九中2011-2012学年度第二学期第一次阶段考试高一化学 考生须知：.考试时间90分钟，分值100分一、选择题（每个选择题均只有一个选项正确，请选出并填写在选择题答题卡）1对发现元素周期律贡献最大的化学家是A牛顿B道尔顿 C阿佛加德罗 D门捷列夫2同主族元素，其原子结构相同之处是 A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数3某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 A. 一定是金属元素 B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素 C. 一定是A族元素 D. 一定是非主族元素4下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C6
2、0互为同位素C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同5下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是 A. 最高正价：PSClAr B. 金属性：NaKRbNOF D. 最外层电子数：NaMgAlSi6我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A23 B55 C78 D1337下列物质中，只含有非极性共价键的是：ANa2O2 BNaCl CNaOH DBr28某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是A它们都是金属
3、元素 B它们的原子半径相差不大C它们的最外层电子数相同 D它们的最高化合价相同9下列说法中错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键10氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A、75.77%表示35Cl的质量分数 B、24.23%表示35Cl的丰度C、35. 453表示氯元素的相对原子质量 D、36.966表示37Cl的质量数11下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A9和11 B14和17 C11和1
4、 D 12和1712下列气态氢化物最不稳定的是 ASiH4 BPH3 CH2S DHF13. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能14元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素15已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径:
5、ABDC B. 原子序数: dcbaC. 离子半径: CDBA D. 单质的还原性: ABDC16在一定条件下RO3与R发生如下反应：RO35R6 H3R23H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：AR位于元素周期表中的第VA族BR的氢化物的水溶液呈酸性CRO3中的R元素只能被还原DR2在常温常压下一定是气体选择题答题卡题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题17、（8分）用相关的化学用语表示下列物质：（1）写出电子式 Na2O2 _ Al3+ （2）写出下列物质的结构式：N2 CO2 （3）用电子式表示Na2S的形成过程：_ _。（4）用电子式表示CO2的形
6、成过程：_ _。18（7分）用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式_ _；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是_；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_。19（7分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为_，B为(填元素符号，下同)_ _，C为_ _。画出A的原子结构示意图：_，C的离子结构示意图：_ _用电子式表示C的
7、氢化物分子的形成过程： 20、（4分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 ；与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是 ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，18个中子，其化学符号是 。21、（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高
8、价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ；属 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。22、（14分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，
9、熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象（填AF） ， ，此实验的结论： ， 。参考答案选择题答题卡288+17+82618（1）Na；（2）NaOH；（3）HClO4；（4）HOHH2O；（5）SiH4（6）Cl198；P；Cl； 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
