1、 高三化学联考试卷 制卷人 陈廷俊（江苏省东海高级中学 222300）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。满分150分，考试时间为120分钟。可能用到的相对原子质量：C12、H1、O16、N14、S32、Cl35.5、Na23、Cu64、Pb207第I卷（选择题 共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每题只有一个正确答案，请将答案填入答题卡内。）1、CO2在大气中含量增加是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然缓解“温室效应”的是光叶绿体A、6CO2+12H2O C6H12O6+6O2+6H2OB、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HC
2、O3)2C、CO2+H2O=H2CO3D、CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl答案：D（提示：A是植物的光合作用，B是石灰石吸收CO2，C是水吸收CO2，D是侯氏制碱法涉及的化学反应。）2、考虑可逆反应N2+3H2 2NH3，下列方法可以增加反应物分子中活化分子百分数的是A、增大压强 B、降低温度 C、使用催化剂 D、减少NH3答案：C（提示：从化学反应原理知，能增大活化分子百分数的方法是升高温度和使用催化剂。）3、pH值相同，体积也相同的盐酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则正确的描述是A、开始时产生氢气的速率V(HCl)V(CH3COOH) B、开始时产生氢气的
3、速率V(HCl)V(CH3COOH)D、最终产生氢气的量n(HCl) B、C、 D、答案：A（提示：中铁是非电池中反应，中铁是原电池的负极，中铁是原电池的正极，中铁是电解池的阳极，故被腐蚀时由快到慢的顺序是）5、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，则实际取出的液体体积为A、等于8.00mL B、大于 8.00mL C、小于 8.00mL D、无法确定答案：B（提示：该题可用图示法加以分析）O6、使用0.1%0.5%的过氧乙酸水溶液进行空气消毒和物体表面消毒， 对预防非典型肺炎有一定的作用。过
4、氧乙酸的结构简式为：请结合乙酸和过氧化氢的性质，判断下面对过氧乙酸性质的分析中不正确的是A、性质不稳定，温度稍高即可分解产生氧气B、具有较强的氧化性C、可与NaOH反应，具有强酸性。D、易挥发，易溶于水答案：C（提示：由题给信息知，A、B、D符合）7、X、Y均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3，则这两种元素的原子序数之差不可能是A、1 B、3 C、5 D、6答案：D（提示：该题可用短周期具体元素代入分析，X为+3价（B、Al），Y为2价（O、S）。此外，该题可用奇偶规律分析，X为第IIIA主族，元素的原子序数为奇数；Y为第VIA主族，元素的原子序数为偶数，奇数和偶数的原子序数差值不可能是偶
5、数。）8、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A、Ba2、Mg2、NO3、AlO2B、NH4+、K、Cl、Al3+ C、MnO4、NH4+、K、SO42D、Na、Ba2、NO3、HCO3答案：B（提示：A中AlO2和H+不共存，C中MnO4有颜色，D中HCO3和H+不共存）二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每题有1一2个正确答案，若正确答案只有1个，多选时该题为0分；若正确答案为2个，只选1个且正确的得2分，选2个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。请将答案填入答题卡内。）9、下列物质中，可用来鉴别苯酚、乙醇、苯、氢氧化钠溶液和硝酸银溶液的一种试剂
6、是A、溴水 B、新制氢氧化铜 C、氯化铁溶液 D、稀盐酸答案：AC（提示：一次性鉴别几种溶液，要求现象各不相同。溴水能和苯酚生成白色沉淀，和乙醇互溶，被苯萃取分层，和氢氧化钠溶液反应后溶液无色，和硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀。氯化铁溶液和苯酚反应呈现紫色，和乙醇互溶，和苯分层，和氢氧化钠生成红褐色沉淀，和硝酸银生成白色沉淀 。）10、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A、10.6克固体Na2CO3中所含有的钠离子数为0.3NAB、标况下，22.4升甲烷和乙烷混合物所含有的分子数为NA C、7.8克过氧化钠和足量CO2反应，转移电子数为0.2 NAD、在常温常压下，1摩氦气含有的原子数为
7、2NA答案：B（提示：10.6克固体Na2CO3中所含有的钠离子数为0.2NA，7.8克过氧化钠和足量CO2反应，转移电子数为0.1 NA，氦气是单原子分子，在常温常压下，1摩氦气含有的原子数为NA）11、下列反应的离子方程式正确的是A、铝片和氢氧化钠溶液反应 Al2OHAlO2+H2B、Cl2通入冷水中 Cl2H2OClClO2HC、铜与稀硝酸反应 CuNO3+4HCu2NO+2H2OD、小苏打溶液跟烧碱反应 HCO3OHCO32H2O答案：D（提示：A电子转移数目不相等，B中HClO不拆写，C中电子转移数目不相等。）12、mA(固)+nB(气)pC(气)+Q的可逆反应XY0PB%在定温条件
8、下，B%（B的百分含量）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是A、m+nPC、X点混合物的V正V逆D、X点比Y点混合物的反应速率慢。答案：CD（提示：在温度不变的条件下，B的百分含量随压强的增大而增大，故正反应是体积增大的反应，pn；C中X点的B%高于平衡状态，反应还要向正反应方向进行，V正V逆；D中X点的压强比Y点的压强小，故X点比Y点混合物的反应速率慢。）13、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液。下面有关表达错误的是A、 若三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
9、B、 全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液C、 一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D、 若仅有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液答案：C（提示：该题可列表分析，C出现的情况可能是HCl溶液，也可能是Na2CO3溶液）14、相同容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，起始时四个容器所装A,B的量分别为： 甲 A:2mol B:1mol 乙 A:1mol B:1mol 丙 A:2mol B:2mol 丁 A:1mol B:2mol 在相同的温度下,建立平衡时,A或B的转化率大小关系为: A、A的转化率
10、为：甲丙乙丁 B、A的转化率为：甲乙丙丙乙丁 D、B的转化率为：丁乙丙甲答案：A（提示：对于A的转化率，关键是比较乙和丙，丙和乙比较相当于是加压，平衡向逆反应方向移动，故丙乙，即A的转化率为:甲丙乙乙丙丁）15、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是A、向Na2SO3溶液中通入过量Cl2B、向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉未C、向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D、向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液答案：C（提示：A中得到的是Na2SO4和NaCl的混合物，B中Na2O2的量不确定，C中I2易升华、Br2 、Cl2易挥发
11、，只得到NaCl，D中得到NaCl和Al2O3）16、某温度下0.1molL-1的NaHB强电解质溶液中，c(H+)c(OH)，则下列关系式一定正确的是A、c(Na)=c(HB)+2c(B2)+c(OH) B、c(Na)= 0.1molL-1c(B2)C、c(H) c(OH)=10-14 D、溶液中的pH=1答案：B（提示：A中的电荷守恒应为c(Na)+ c(H)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)；B中当NaHB为强酸的酸式盐时，c(Na)= 0.1molL-1=c(B2)，当NaHB为弱酸的酸式盐时，c(Na)= 0.1molL-1c(B2)；C中温度不确定；D中pH可能等于1也可能大于
12、1。）17、实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是制取的气体药品干燥剂AC2H2电石和饱和食盐水碱石灰BCl2二氧化锰和浓盐酸碱石灰CNH3氯化铵和石灰石浓硫酸DO2过氧化氢和二氧化锰浓硫酸 答案：AD（提示：B 中Cl2不能用碱石灰干燥，C中实验室制取NH3是用氯化铵和熟石灰，NH3也不用浓硫酸干燥）18、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：PbPbO2+2H2SO4 放电充电 2PbSO42H2O，据此判断下列叙述中正确的是A、放电时负极反应式：PbO24HSO422ePbSO4+2H2OB、充电时阴极反应式：P
13、bSO42ePb+ SO42C、用铅蓄电池作电源电解CuSO4溶液生成1.6gCu，电池内部要消耗H2SO40.05mol。D、充电时，要使3.03kg PbSO4变为Pb和PbO2需要通过20mol电子。答案：BC（提示：A中放电时负极反应式：Pb2eSO42PbSO4，D中3.03kg PbSO4的物质的量为10mol，每2 mol PbSO4全部变为Pb和PbO2需要转移2mol电子，故共需要通过10mol电子。）第II卷（非选择题 共78分）三、实验题：（本题包括2小题，共17分）19、（4分）（1）仿照下面例句写出使用某种仪器或进行某个实验必不可少的第一步操作，各写出一句，但不能和例
14、句雷同。例句：实验室制备气体前，必不可少的第一步操作是检查装置的气密性。（1）使用某种仪器 （2）进行某个实验 （2）（5分）下列实验操作不正确的是 （填代号，多填倒扣分） A配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 B用NaOH溶液清洗附有苯酚的试管 C用四氯化碳液体代替煤油保存金属钠 D用分液漏斗分离丙醛和水的混合物 E腐蚀性药物用托盘天平称量必须放在玻璃容器里进行，其它固体可直接放在托盘上称量 F向玻璃容器口塞橡皮塞时，将其放在桌上，再向下用力塞进塞子 G把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润答案：（1）（4分）本题为开放性试题，只要回答正确
15、均给分。但要注意区别实验和仪器使用。如：点燃可燃性气体前必不可少的第一步操作是检验气体的纯度。使用红色石蕊试液检验碱性气体必不可少的第一步操作是将试纸湿润。使用托盘天平前必不可少的第一步操作是调整天平平衡。使用滴定管量取溶液前必不可少的第一步操作是检查滴定管是否漏水。使用容量瓶配制溶液前必不可少的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。 其中为实验， 为使用某种仪器。（2）（5分）ACDEF每填对1个得1分，每填错1个扣2分，但本小题不出现负分。20、（8分）实验室可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量（H和O的相对原子质量已知），反应的化学方程式：2NH3+3CuO = N2+3Cu+2
16、H2O，方法之一是先测定CuO和H2O的质量，CuO浓H2SO4CaOABC 若将带有少量水蒸气的氨气依次通过：CBCA，进行实验。（1）实验中B装置出现的现象是 。（2）若已测定Cu和H2O质量分别为m(Cu)和m(H2O)，请写出计算Cu的相对原子质量的表达式 。（3）若仍采用上述仪器装置，还可选用测定别组物理量的方法来测Cu的相对原子质量，这些物理量有： 和 ； 和 （以上可从m(N2)、m(H2O)、m(NH3)、m(Cu)、m(CuO)中选）答案：（8分）（1）（2）每小题2分，（3）每小题2分。（1） 固体由黑色变为红色（2） 12 m(Cu)/ m(H2O)（3） m(Cu)和m
17、(CuO)， m(CuO)和m(H2O)四、（本题包括2小题，共18分）21、（6分）2003年10月15日，中国发射“神舟五号”载人宇宙飞船并取得圆满成功。在发射飞船的火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂二氧化氮，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知12.8g液态肼与足量二氧化氮反应，生成氮气和水蒸气，放出227.04KJ的热量。（1） 写出该反应的热化学方程式 。（2）如果用过氧化氢代替二氧化氮用于火箭推进剂，除能释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。（3）如果在飞船的太空实验室中进行下列实验，其中最难完成的是 。A、 在铁制器皿上镀铜
18、B、 用渗析法除去淀粉溶液中的氯化钠C、 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银 D、 用过滤法除去水中的泥沙答案：（1）2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H= 1135.2KJ/mol合理答案同样给分。（2）产物为H2O，对环境无污染。（3）由于太空中失重，故最难完成的实验是D。22、（12分）甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化丙XZY甲X乙丙关系如下：请填写以下空白：（1）在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是 ；（2）在X、Z两种化合物的正价元素化合价中，是前者高、后者高，还是不一定 。（3）当X为两种
19、非金属组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式： ；丙跟乙反应的化学方程式： ；（4）当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的离子方程式： ；写出丙跟乙反应的化学方程式： 。答案：（每空2分，共12分）点燃点燃（1）X、Z（2）不一定（3）CO2+Mg = 2MgO+C、2C+O2 = 2CO（4）2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+6Cl+2Fe3+、2Fe+3Br2=2FeBr3五、（本题包括2小题，共21分）23、（9分）A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中
20、碳和氢元素总的质量分数为65.2%。A溶 液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。(1)A、B的相对分子质量之差为 。(2)1个B分子中应该有 个氧原子。(3)A的分子式是 。(4)B可能的三种结构简式是 。答案：（共9分，（1）（2）（3）每空3分，（4）每个结构简式1分）（1）由A的水解通式A+H2OB+CH3COOH知，A、B分子量之差应等于CH3COOH和H2O的分子量之差，即42。（2）由题给数据分析知，B的分子量为16n/(1-65.2%)，n为氧原子数目，n=1、2、3，分子量可能为46、92、138。因B是芳香族化合物（含苯环），46不可能；A在水解前已有酸性，且该酸性不是酚羟基
21、表现（不能使FeCl3溶液显色），只能是COOH，这样92也不可能，故只有138符合，从而确定B中含有3个氧原子。（3）由（2）可确定B的分子式为C7H6O3，则A的分子式为C9H8O4。（4）由（2）中分析知B中含有苯环、羟基、羧基，只可写出邻、间、对羟基的三种苯甲酸。OHCOOHOHCOOHHOCOOH24、（12分）有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的分子量相等，可用以下方法合成请写出：（1）有机物的名称A 、B （2）相关化学方程式：A+DE B+GF （3）X反应的类型及条件：类型 条件 （4）E和F的相互关系属 (多选扣分)同系物 同分异构体 同一种物质 同一类物质答
22、案：（1）（2）（4）每空2分，（3）每空1分）（1） A：对苯二甲醇、B：对苯二甲酸CH2OHCH2OHCH2OOCCH3CH2OOCCH3（2）浓硫酸 +2CH3COOH +2H2O COOCH2CH3COOCH2CH3COOHCOOH浓硫酸 +2CH3CH2OH +2H2O（3）X：取代、光照。（4）六、计算题（本题包括2小题，共22分）25、（12分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份为50mL。向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取溶液10mL，将其稀释成100mL。并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸的体积
23、之间的关系如下图所示（设分别为A、B两种情况）。(B)025VCO2/LV(HCl)/mL5075025VCO2/LV(HCl)/mL5075(A)回答下列问题：（1）在（A）情况下，溶质为 （写化学式），其中物质的量之比为 。（2）在（B）情况下，溶质为 （写化学式），其中物质的量之比为 ，在标准状况下CO2气体的体积为 。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。答案：（14分，每空2分）分析：该题是图象分析题，NaOH和CO2反应产物可能是Na2CO3和NaOH 、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3几种情况。（1）由A图象知产生CO2所耗盐酸的体积为25mL，而在此之前
24、所耗盐酸为50mL，则A必为Na2CO3和NaOH。于是可解得Na2CO3和NaOH的物质的量之比为1：1，标准状况下产生CO2为0.056L。同理可得（2）为Na2CO3和NaHCO3，其物质的量之比为1：1，标准状况下产生CO2为0.112L。（3）0.75mol/L26、（10分）今有86g酒石酸样品，其中混有8g琥珀酸。现要将该样品用结晶法提纯酒石酸。已知不同温度下二者溶解度如下表（二者共存时不相互影响）温度（）203040507080酒石酸溶解度（g）182537658198琥珀酸溶解度（g）71116365171（1）80时，溶解该样品，应加多少克水最合适（取10的整数倍） 克。（
25、2）该混合液从80冷却到20时，能否析出纯酒石酸晶体？用具体数据说明原因。 。（3）要使混合液尽可能多地析出纯酒石酸晶体，冷却温度最低为（取10的整数倍） 。此温度下析出酒石酸 克。答案：（8分）（1）3分，（2）3分，（3）4分）（1）酒石酸样品中含酒石酸为86g8g=78g，设加水质量为x，则：98/100=78/x x=80g（2）该混合液从80冷却到20时，除析出酒石酸晶体外，同时还要析出琥珀酸，设20时，80g水中最多溶解琥珀酸的质量为y，则：7/100=y/80，y=5.6g 故析出琥珀酸为85.6=2.4g，因此，不能析出纯酒石酸晶体。（3）设8g琥珀酸形成饱和溶液时的溶解度为m，则m/100=8/80，m=10g，则温度为30。设30时80g水中最多溶解的酒石酸质量为s，则s/80=25/100，s=20g，析出酒石酸晶体为78-20=58g。
