1、仿真模拟冲刺标准练(二)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Cl35.5K39I127第卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是()A.用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成B.严格地讲实验室中的“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收C.“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料D.漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水8下列有关实验操作与结论都正确的是()选项实验操
2、作及现象实验结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐不含KIO3B向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又会全部消失该无色溶液中一定有Al3，无Mg2C向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe29.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是()YZXWA.X位于元素周期表中的第3周期第A族B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小CXZ2和Y
3、Z2的结构和化学性质相似D利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y10微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。下列说法正确的是()A1 mol化合物A可与3 mol H2发生加成反应B化合物B分子式为C6H6Cl6C化合物B可通过苯与Cl2发生加成反应制得D化合物A不能与乙醇发生反应11氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是（）A滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B过滤操作中用到的玻
4、璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C过程中发生反应的离子方程式为CeO2H2O23H=Ce32H2OO2D过程中消耗 11.2 L O2（已折合成标准状况），转移电子数为26.02102312锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn（OH）。下列说法正确的是（）A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c（OH） 逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH2e= Zn（OH）D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）13常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL
5、1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，体积变化忽略不计。下列说法中不正确的是（）AMOH为一元弱碱BMA稀溶液pHr（Y）r（Z），B正确；SiO2为原子晶体，NO2为分子晶体，SiO2为酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，所以二者的结构和化学性质均不相似，C错误；比较元素非金属性的强弱时应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，D错误；综上所述，本题选B。10A化合物A含有苯环，可与氢气发生加成反应，则1 mol化合物A可与3 mol H2发生加成反应，故A正确；化合物B不含H原子，分子式为C6Cl6，故B错误；化合物B含有苯环，由苯和氯气发生取代反应生成，故C错误；化合物
6、A含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，故D错误。11CCeO2、SiO2、Fe2O3等加入稀盐酸，Fe2O3转化为FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反应生成Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为6HH2O22CeO2=2Ce3O24H2O，故C错误；过程中消耗 11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，转移电子数为0.5 mol4NA26.021023，故D正确。12C充电时，阳离子向阴极移动，即K向阴极移动，A项错误；放电时总反应为2ZnO24OH2H2
7、O=2Zn（OH），则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn4OH2e=Zn（OH），C项正确；标准状况下22.4 L氧气的物质的量为1 mol，电路中转移4 mol电子，D项错误。13D0.01 molL1 HA溶液中pH2，则HA是强酸，滴入50 mL MOH溶液恰好反应后，据图可知此时溶液呈酸性，说明存在M水解使溶液显酸性，则MOH为弱碱，故A正确；HA是强酸，MOH为弱碱，MA是强酸弱碱盐，其稀溶液pH7，故B正确；由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为107 molL1，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电
8、离，水电离的氢离子小于107 molL1，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C正确；在K点时混合溶液体积是MOH溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）c（M）0.01 molL1，c（A）0.005 molL1，根据电荷守恒得c（M）c（H）c（OH）c（A），联立可得c（MOH）c（OH）c（H）c（M）c（A）c（MOH）0.01 molL10.005 molL10.005 molL1，故D错误。26答案：（1）4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl提高减小大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（2）减小（3）形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO
9、2转化率提高解析：（1）NO、ClO在碱性条件下反应生成NO、Cl，N元素化合价由2价变为5价、Cl元素化合价由3价变为1价，根据转移电子守恒及电荷守恒配平方程式为4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl；该反应前后气体体积减小，则增大压强平衡正向移动，NO的转化率提高；根据脱硝反应方程式可知，随着吸收反应的进行，氢氧根不断被消耗，溶液的pH减小；由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率；SO2较NO易溶于水，化学反应速率还与活化能有关，活化能越大化学反应速率越低，所以除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能
10、较高造成脱硝速率较慢；（2）由图分析可知，反应温度升高，SO2和NO的平衡分压pc增大，说明平衡逆向移动，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；反应ClO2SO=2SOCl的平衡常数K；（3）如果采用Ca（ClO）2替代NaClO2，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果比次氯酸钠的效果好。27答案：.（1）研磨、70 加热（2）Ni（OH）2、Mg（OH）2、Ca（OH）2（3）趁热过滤（4）185ab.（5）4OH4e=2H2OO2阳.（6）Li2CO32C2FePO42LiFePO43CO解析：（1）流程中为加快化学反应速率而采取的措施有研磨、7
11、0 加热；（2）滤液1中加入NaOH调节pH12沉淀Ni2、Ca2、Mg2，故滤渣2主要为Ni（OH）2、Mg（OH）2还有极少量的Ca（OH）2；（3）根据表可知Li2CO3的溶解度小，在较高的温度下较小，故90 充分反应后，通过趁热过滤分离出固体Li2CO3粗品；（4）1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，则浸出的n（Li）5a mol，Li转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是5a mol0.5b74 g/mol185ab g；（5）根据电解图，阳极上发生氧化反应，氢氧根离子放电，电极反应为4OH4e=2H2OO2；阴极上放电的是氢离子，阴极生成OH，根据
12、题意得到LiOH，则LiOH在阴极生成，Li移向阴极，故离子交换膜为阳离子交换膜；（6）Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，根据元素分析该气体为CO，则反应为Li2CO32C2FePO42LiFePO43CO。28答案：方案一2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（1）97（2）偏高方案二（1）EDG（2）保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V2实验时的温度和压强解析：方案一铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与
13、氢气，反应方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；（1）含镁为3%时，金属铝的含量最高，此时消耗的NaOH溶液体积最大，10.8 g合金中铝的质量为10.8 g（13%）（10.8 g97%），NaOH溶液的浓度为4.0 molL1，则根据方程式可知其体积V0.097 L97 mL，故V（NaOH溶液）97 mL，（2）过滤得到的固体为镁，镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高；方案二（1）根据分析可知最简易的装置连接顺序为：（A）接（E）、（D）接（G）；（2）装置中导管a可以保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀
14、硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；滴定管的零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面读数减小，所以测定氢气的体积为V1V2；由于气体受温度和压强的影响较大，若要确定气体的物质的量，必须知道实验时的温度和压强。35答案：（1）NPAs1s22s22p63s23p63d104s24p3（2）高NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力（3）离子键、共价键正四面体sp3（4）16解析：（1）同主族元素从上到下第一电离能减小，所以N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为NPA
15、s；根据能量最低原则，As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力，NH3的沸点比PH3高；（3）Na3AsO4是离子化合物，含有离子键，AsO中As与O之间是共价键，Na3AsO4中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO的价电子对数是4，无孤对电子，所以AsO的空间构型为正四面体；As4O6的分子中As通过3个键与O原子结合，所以As原子价电子对数是4，所以As的杂化方式是sp3；（4）根据均摊原则，P原子数416；晶胞的摩尔质量是1631496 gmol1，1个晶胞的体积是a3 cm
16、3， gcm3。36答案：（1）苯乙酸乙酯加成反应或还原反应（2）羰基酯基（3） （4）（5）4（6）解析：（1）根据D的结构简式可知D的名称为苯乙酸乙酯；H 与氢气在催化剂存在下发生加成反应产生Prolitane，与氢气的加成反应也叫还原反应；（2）E结构简式为，根据结构简式可知含有的官能团分别为酯基和羰基；（3）A相对分子质量是92，可以与氯气在光照条件下发生取代反应产生C7H7Cl，则A是甲苯，B是；（4）在碱性条件下发生水解反应，然后酸化得到F：，该物质加热发生脱羧反应产生CO2和，反应的方程式为：（5）C结构简式为，其同分异构体要求属于芳香化合物，说明含有苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基，能发生水解反应，说明含有酯基，则其为甲酸形成的酯，可能结构为共有4种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3221，符合要求的该同分异构体的结构简式为；（6）由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线是
