1、陕西省渭南市临渭区铁路自立中学2019-2020学年高一化学下学期5月月考试题（含解析）第卷 选择题一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 该元素的相对原子质量为293【答案】D【解析】【详解】A. 第116号元素Lv的原子序数为116，A项正确；B. 中子数=质量数-质子数=293-116=177，B项正确；C. 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，C项正确；D. 293代表该原子的质量数
2、，数值约等于相等原子质量，D项错误；答案选D。2. 下列化学用语说法正确的是()A. F的结构示意图：B. 明矾的化学式：KAl(SO4)212 H2OC. Na原子的结构示意图：D. 6个中子的碳原子的核素符号：【答案】B【解析】【详解】A是F原子的结构示意图，而F的结构示意图应该为：，A错误；B明矾是十二水合硫酸铝钾，故化学式为KAl(SO4)212 H2O，B正确；C是Na+的结构示意图，而Na原子的结构示意图为：，C错误；D根据质量数A=质子数Z+中子数N，可知6个中子的碳原子的核素符号：，D错误；故答案为：B。3. 下列反应属于放热反应的是（ ）A. 铁与盐酸反应B. C与CO2共热
3、C. 碳酸钙的分解D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】A【解析】【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、活泼金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应。【详解】A. 铁和盐酸反应是放热反应，A项正确；B. 焦炭和二氧化碳共热是吸热反应，B项错误；C. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，C项错误；D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，D项错误。答案选A。【点睛】铵盐和强碱
4、得反应是典型得吸热反应，要熟记。4. 下列过程中，共价键被破坏的是A. 溴挥发B. 氯气被木炭吸附C. 食盐溶于水D. 硫酸溶于水【答案】D【解析】【详解】溴的挥发、氯气被木炭吸附，共价键不变，破坏的是分子间作用力；食盐溶于水电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；硫酸溶于水，电离出氢离子和，共价键被破坏，答案选D。5. 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A. CH3ClB. CH2Cl2C. CCl4D. HCl【答案】D【解析】【详解】由CH4和氯气发生取代反应的原理可知，每1mol氢原子被1mol氯原子取代，同时可生成1molHCl，由于CH4和Cl2
5、发生的每一步取代反应中都有HCl生成，不要错误地认为n(CH4):n(Cl2)=1:1，则按下式进行反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再发生其它反应，其实，该反应一旦发生，生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应，最终CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物质的量不一定相同，但HCl的物质的量肯定是最多的，故答案为D。【点睛】考查甲烷的性质，明确取代反应原理是解题关键，在CH4和Cl2的取代反应中可生成四种有机取代产物，同时也生成无机产物HCl在解此题时往往忽略HCl由于CH4的四种取代反应中都有HCl生成，无论哪一种取代产物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。6
6、. 某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.两个电极材料相同，不能形成原电池，A错误；B.金属铁和非金属碳都可以导电，有电解质溶液，铁能与硫酸铜溶液能发生氧化还原反应，故能形成原电池，B正确；C.未形成闭合回路，C错误；D.酒精是非电解质，不能导电，故不能形成原电池，D错误；答案选B。7. 下列各组物质中，互为同分异构体的是A. O2和O3B. 和C. CH4和CH3CH3D. 【答案】D【解析】【详解】A氧气和臭氧是由氧元素构成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B氕和氘都是氢元素的不同核素，互为同位素，故B错误；C甲烷和乙烷是
7、碳原子不同的烷烃，相差一个CH2，互为同系物，故C错误；D2-甲基丙烷和正丁烷，分子式均为C4H10，碳的骨架不同，互为同分异构体，故D正确；故选：D。8. 某元素Y气态氢化物的化学式为H2Y，则Y的最高价氧化物的水化物的化学式为A. H2YO3B. HYO3C. H3YO4D. H2YO4【答案】D【解析】【分析】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显-2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代
8、数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式。【详解】某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，在该氢化物中Y元素化合价是-2价，显示的是该元素的最低价态。原子最外层有6个电子，由于一般情况下，同一主族元素最高正价与最低负价绝对值的和等于8，所以Y的最高价是+6价，在最高价氧化物的水化物中Y元素也是+6价，其化学式为H2YO4，故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象。元素的最外层电子数等于元素的最高化合价数值，元素在其简单氢化物中显示其最低化合价，同一主族元素最高化合价与最低化合价绝对值的和等于8。9. 下列物质中既有离子
9、键，又有共价键的是（ ）A. H2OB. CaCl2C. KOHD. Cl2【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故A不符合题意； B. 氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B不符合题意；C. KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故C符合题意；D. 氯气分子中氯原子之间只存在共价键，故D不符合题意；故选C。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。10. 一定条件下某气态烷烃完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气，该烷烃的化学式是（
10、）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】气态烃完全燃烧的通式可以表示为：CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O，再根据气态物质的物质的量比等于其体积比进行计算，设该烃化合物分子式为CxHy，根据燃烧通式，1(x+)=20100，解得：x+=5。A5+=85，故A错误；B4+=6.55，故B错误；C3+=5，故C正确；D2+=3.55，故D错误；故选C。【点睛】解答本题也可以根据烷烃燃烧通式计算判断。11. 2AB=3C4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速率最快的是()A. (A)0.5 mol/(Ls)B. (B)0.3 mol/(Ls)C. (C)0.8 mol/(Ls)D
11、. (D)0.1 mol/(Ls)【答案】B【解析】【详解】比较同一反应用不同物质表示的反应速率快慢时，一定要转化为同一物质相同的单位再进行比较，根据反应速率之比等于化学计量系数比进行转化可知：A当(A)0.5 mol/(Ls)时，(B)0.25 mol/(Ls)；B(B)0.3 mol/(Ls)；C当(C)0.8 mol/(Ls)时，(B)0.27 mol/(Ls)；D当(D)0.1 mol/(Ls)时，(B)0.025 mol/(Ls)；故B表示的反应速率最快；故答案为：B。12. 右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验。下列说法正确的是A. Zn是负极，Cu是正极B. 稀硫酸溶液中H+
12、移向Zn极C. 电子由铜片通过导线流向锌片D. 该装置能将电能转变为化学能【答案】A【解析】【详解】A. Zn是负极，Cu是正极，正确；B. 原电池中，电解质中的阳离子移向电池的正极，即稀硫酸溶液中H+移向Cu极，错误；C. 原电池中，电子由负极沿导线流向正极，即由锌片通过导线流向铜片，错误；D. 该装置能将化学能转变为电能，错误；答案选A。13. X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. 原子半径：XYB. 原子最外层电子数：XYC. 离子半径：XYD. 原子序数：XY【答案】B【解析】【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数相同
13、，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，Y为非金属元素，据此分些解答。【详解】AX元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期且与Y处于同族的元素，故原子半径XY，A选项错误；BX为金属元素，Y为非金属元素，原子最外层电子数XY，B选项正确；CX元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径XY，D选项错误；答案选B。【点睛】本题主要考查具有相同电子层结构的离子之间的关系，难点在于具有相同电子层结构的离子之间的位置关系，可以按照“阴前阳下、径小序大”的规律进行判断X和Y两种元素的位置关系以及离子半径的大小。14. 下列化合物电子式
14、书写正确的是()A B. C. D. Cl:Cl【答案】C【解析】【详解】A.MgCl2的电子式为，故A不选；B双氧水为共价化合物，则双氧水的电子式为：，故B不选；CNH3的电子式为：，故选C；DCl2的电子式为，故D不选。答案选C。15. 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是( )A. Cl2B. CO2C. NOD. NH3【答案】C【解析】【详解】A.Cl2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A错误；B.CO2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B错误；C.NO与碱石灰和浓硫酸均不反应，NO既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，C正确；D.NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误；答案选C。1
15、6. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大C. W的非金属性比Z的弱D. W的气态氢化物的稳定性比Y强【答案】A【解析】【分析】由图示可知X、Y、Z、W分别为He、F、S和Cl，结合元素周期律相关知识进行解答；【详解】A由分析可知，W为Cl，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，HClO4为强酸，故A正确；BY为F元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则F原子半径在同周期主族元素中最小，故B错误；C同周期非金属元素，从左到右非金属性逐渐增强，即W的非金属性强于Z，故
16、C错误；DY为F，其对应的氢化物为HF，W为Cl，对应的氢化物为HCl，非金属性F大于Cl，则Y的气态氢化物的稳定性比W强，故D错误。答案选A17. 四个体积相同密闭容器中分别充入一定量SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序正确是甲：500，10molSO2和5molO2反应 乙：500，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450，8molSO2和5molO2反应 丁：500，8molSO2和5molO2反应A. 甲、乙、丙、丁B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙D. 丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】【分析】根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应
17、速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大。【详解】甲与乙相比，SO2浓度相等，O2浓度相等，乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度一定，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁中大，即SO2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C。第卷 非选择题二非选择题(共49分)18. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE， A、C同周期，B、C同主族；A与B可
18、形成离子化合物A2B，A2B2；D和E可形成4个原子的分子，能使湿润的红色石蕊试液变蓝。试回答下列问题:(1)写出元素的名称：A_， D_，(2)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物_；DE形成的化合物_；(3)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物；(4)写出A2B2与水反应的化学方程式_【答案】 (1). 钠 (2). 氮 (3). (4). (5). 离子 (6). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】【分析】由题干可知，D和E可形成4个原子的分子，能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体是NH3，又五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，故D
19、是N，E是H，A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B2，故A是Na，B是O，C是S；故A是Na、B是O、C是S、D是N、E是H，据此解题。【详解】(1)由上述分析可知元素A是钠元素，D是氮元素，故答案为：钠；氮；(2)A、B、E形成的化合物即NaOH，故其电子式为：，DE形成的化合物即NH3，故其电子式为：，故答案为：；(3)A、B两元素组成的化合物A2B2即Na2O2，其中含有活泼金属，是由阴、阳离子组成，故属于离子化合物，故答案为：离子；(4)A2B2即Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4
20、NaOH+O2。19. 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，呈两性的是_；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_.(5)A和E形成化合物的化学式_。【答案】 (1). Ne (2). F (3). NaOH (4). Al(OH)3 (5). HF (6). Na (7). NH3【解析】【分析】根据元素周期表结构分析，A为氢，B
21、为钠，C为铝，D为碳，E为氮，F为磷，G为氟，H为氯，I为氖。(1)稀有气体化学性质最不活泼，氟元素没有正价，据此分析；(2)根据金属性越强，氢氧化物碱性越强进行分析；(3)非金属性越强，氢化物越稳定，据此分析；(4)同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，据此分析；(5)根据氮元素的最外层电子排布分析其氢化物化学式。【详解】根据元素周期表结构分析，A为氢，B为钠，C为铝，D为碳，E为氮，F为磷，G为氟，H为氯，I为氖。(1)稀有气体化学性质最不活泼，氟元素没有正化合价，故答案为：Ne、F；(2)根据金属性越强，氢氧化物碱性越强进行分析，同周期元素，从左到右金属性减弱，
22、同主族元素，从上到下，金属性增强，金属性增强，其氢氧化物碱性增强，故碱性最强的为氢氧化钠，氢氧化铝能和酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：NaOH、Al(OH)3；(3)非金属性越强，氢化物越稳定，所给元素中氟元素非金属性最强，故氟化氢最稳定，故答案为：HF(4)同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，据此分析钠原子半径最大，故答案Na；(5)根据氮元素和氢元素通常表现为-3价分析其化学式为NH3。20. 已知元素X,Y,Z,W是周期表短周期的主族元素，原子序数依次增大，X+与Ne具有相同的电子层结构，Z原子得M层电子数是K层电子数的三倍，Y元素形成
23、的最高价氧化物的水化物具有两性，回答下列问题：(1)X元素的名称是_。(2)W在周期表的位置_。(3)Z,W最高价氧化物的水化物的酸性强弱_(4) X,Y最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式_【答案】 (1). 钠 (2). 第三周期第A族 (3). HClO4 (4). H2SO4 (5). Al(OH)3+ NaOH = NaAl(OH)4【解析】【分析】已知元素X,Y,Z,W是周期表短周期的主族元素，原子序数依次增大，X+与Ne具有相同的电子层结构，故X为Na元素；Z原子的M层电子数是K层电子数的三倍，故Z原子含有16个电子，Z为S元素；Y元素形成的最高价氧化物的水化物具有两性，
24、故Y为Al元素，W为Cl元素。【详解】(1)根据以上分析，X元素的名称是钠。(2)W为Cl元素，其在周期表的位置第三周期第A族。(3)同周期，随原子序数增加元素最高价氧化物地水化物地酸性逐渐增强，故Z,W最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4H2SO4。 (4) X的最高价氧化物的水化物为NaOH，Y最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，两者相互反应生成NaAl(OH)4，化学反应方程式为Al(OH)3+ NaOH = NaAl(OH)4。21. 某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程
25、式为_。(2)从开始到2 min，Z的平均反应速率为_；(3)平衡时，X的浓度为_。(4)在第4 min时Z的消耗速率和生产速率_(填，)(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。A.体系总物质的质量不变化 B.同一时刻，X 与Y的反应速率相等C.X的物质的量浓度不再发生变化 D.相同时间内Z的消耗速率等于生成速率【答案】 (1). 3X+Y2Z (2). 0.05 mol/(L min) (3). 0.35mol/L (4). = (5). C D【解析】【详解】（1）由图示可知X、Y为反应物，Z为生成物，由物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学反应
26、方程式为：，故答案为：；（2）在2min内Z的物质的变化量为0.2mol，则，故答案为：；（3）平衡时X的物质的量，由，故答案为：；（4）由图不难得出该反应在4min时处于平衡状态，则Z的消耗速率等Z的生成速率，故答案为：=；（5）在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变（混合物中各组分的百分含量不再改变），达到一种表面静止的状态，即化学平衡状态；A根据质量守恒定律可知任何一个反应的反应前后体系总物质的质量不变化，则体系质量不能说明一个可逆反应是否达到平衡状态，故A不选；B同一时刻，X与Y的反应速率是否相等不能说明该反应是否处于化学平衡状态
27、，故B不选；C由化学平衡状态定义可知，X的物质的量浓度不再发生变化能说明该反应处于化学平衡状态，故选C；D由化学平衡状态定义不难得出，相同时间内Z的消耗速率等于生成速率能说明该反应处于化学平衡状态，故选D。答案为CD22. 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为棉球。试回答：(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入_，其作用是_。(3)C中盛放的试剂为_。(4)F中加入物质是_。【答案】 (1). MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (2). 饱和食盐
28、水 (3). 吸收HCl气体 (4). 浓H2SO4 (5). NaOH溶液【解析】【分析】(1)依据实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气书写化学方程式；(2)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；(3)用浓硫酸除去氯气中的水蒸气；(4)氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【详解】(1)实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：饱和食盐水；吸收HCl气体；(3)用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为：浓H2SO4；(4)氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液。
