1、二轮复习 考点1719 电化学基础1研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：AgCleAgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物 2（2011江苏会考）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A能将电能转换成化学能 B电子从碳棒经外电路流向铁棒 C碳棒发生氧化的反应 D总反应为FeH2SO4=FeSO4H23NaBH4
2、/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是A电极B是燃料电池的负极 B电池的电极A反应为：BH8OH8e=BO6H2O C放电过程中，Na从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 4（2011安徽高考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电 池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：Ag+Cl-e-AgCl B每生成1 molNa2Mn5O10转
3、移2 mol电子 CNa+不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物5（2012东城期末）用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4） =1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是Aa电极与电源的负极相连 Bt2时，两电极的质量相差3.84 g C电解过程中，溶液的pH不断增大 Dt2时，b的电极反应是4OH4e=2H2O+O26Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应： 2Cu+H2O
4、=Cu2O+H2O。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。7（2011江苏高考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知：CH4(g) +H2O(g)=CO（g）+3H2 (g) H=-206.2 kJmol-1 CH4(g)+ CO2 (g) =2CO（g）+2H2 (g) H=-247.4 kJmol-1 2H2S(g) =2H2(g)+S2(g) H=-169.8-1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2（
5、g）和H2（g）的热化学方程式为 。（1）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_。（4）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_。（5）Mg2Cu是一种储氢合金。 350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的
6、质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。8铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O 9（2011海南高考）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外
7、电源正极连接的电极上发生的反应是 AH2O的还原 BNiO(OH)的还原 CH2的氧化 DNiO(OH) 2的氧化10（2011全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O11（2010广州测试）某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原
8、，在负极上氢气 被氧化，下列有关该电池的叙述止确的是A负极反应式为：H2 +2OH- -2e =2H2O B正极反应式为：O 2 +4H+4e =2H2O C工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变 D电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极12（2008宁夏高考）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2e BO2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1) CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6e DO2(g)+2H2O(1)+4e=4
9、OH13（2007福州一检）一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通 入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是A负极反应为14H2O7O228e28OH B放电一段时间后，负极周围的pH升高 C每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol D放电过程中KOH的物质的量浓度不变14（2012海淀期末）下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是 A温度越高，金属腐蚀速率越快 B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀15钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H
10、2O+O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ B正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH- C原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 16关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀 17铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是 A正极电极反应式为：2H+2eH2 B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H
11、2O+O24Fe(OH)3 C此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从Fe转移向Cu 18（2010广州测试）钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是 A原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e4OH B原电池的负极反应为：Fe3eFe3+ C钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 D钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀19（2012北京石景山）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加 入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。 (1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_。(2)若铜完全溶解时，
12、溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶解铜的质量是_g，溶液中的c(SO42)_mol/L。 (3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是 （正、负极），电极反应式 。Y极的材料名称是 ，电极反应式 。20（2011上海杨浦）设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是Aa、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解 Ba和b用导线连接时，H从铜片上获得锌失去的电子 Ca和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同 Da和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能过程21（2012广州调研）某学习小组为研究电化学原理，设计右图装
13、置。下列叙述正确的是AK与M、N均断开时，该装置中无反应发生 BK与M、N均断开时，Zn表面有Cu析出 CK与M相连时，电子由Zn片流向铜片 DK与N相连时，Zn溶解，Cu片质量增加22下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 A铜与浓硫酸共热 B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 23（2011汕头质检）下列叙述中，正确的是： A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e = Fe3+ BMg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C甲烷燃料电池的正极反应为:O22H
14、2O4e4OH D乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为:C2H5OH12e2CO23H2O24在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g 。请回答下列问题：B电极的反应式_。原溶液的物质的量浓度是_；电解后溶液的pH为 _。（假设电解前后溶液的体积不变）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出假设并写出验证的操作步骤、实验现象和实验结论。_。 25（2010山东实验中学）2009年10月
15、山东主办的十一届全运会火炬“如意”的燃料丙烷是清洁能源。人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。（1）已知：2C3H8(g) + 7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1C(s) + O2(g) = CO2 (g) H22C(s) + O2(g) = 2CO(g) H3则C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H= （用H1、H2、H3表示）（2）写出该电池正极的电极反应式： ，电池工作时 CO32移向 ；用该电池电
16、解1000 mL 1mol/L的AgNO3溶液，此电解池的反应方程式为 ；当电池消耗0.005 mol C3H8时,被电解溶液的pH为 （溶液体积变化忽略不计）。26500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是 A原混合溶液中c(K)为2 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为4mol/L 27（2008全国I卷）电解100mL含 c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路
17、中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A0.10mol/LAg+ B0.02mol/L Zn2+ C0.20mol/L Cu2+ D0.20mol/L Pb2+28（2006南京二模）将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体 A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2 D只有H2 29（2007海淀上测）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐
18、水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器有； （2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式） 溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式 ；（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 。30海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图： 试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 。(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连
19、的电极上发生的反应为。 与电源负极线连的电极附近溶液pH （变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是 。(3)由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体在 气氛中加热脱水，该气 体的作用是。 (4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。AH2 BN2 CCO2 DO2二轮复习 考点1719 电化学基础 参考答案1、 B 2、 D 3、 B 4、 B 5、 B 6、 A7、（1）CH4(g)
20、+2H2O(g) = CO2(g)+4H2(g) H= 165.0 kJmol-1 （2） 为H2S热分解反应提供热量 2H2S+SO2 = 2H2O+3S (或4H2S+2SO2 = 4H2O+3S2)（3）H、O（或氢原子、氧原子） （4）CO(NH2)2+8OH-6eCO32N26H2O （5）2Mg2Cu+3H2MgCu23MgH28、 C 9、D 10、C 11、A 12、C 13、C 14、D 15、A 16、B 17、A 18、A 19、（1）Cu2Fe3=Cu22Fe2 （2） 0.64； 0.5 （3）负极，Cu2e=Cu2 碳（石墨、金、铂、银）, 2Fe32e=2Fe22
21、0、 D 21、 BC 22、 D 23、 C 24、 4OH4e2H2OO2 0.05mol/L 1 假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子。取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42；假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子。取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3 25、（1）1/2H13/2H33H2（3分） （2）O22CO24e2CO32；负极； 4AgNO32H2O 4AgO24HNO3；1 26、 AB 27、 C 28、 C 29、（1）过滤（错别字不得分） 玻
22、璃棒、漏斗、烧杯（少写或多写均不得分） （2）NaOH（3）CaCO3 BaCO3（少写或多写均不得分，写名称不得分）（4）H+ + HOH2O H+ + CO32HCO3H+ + HCO3CO2 + H2O30、该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2、Mg2、SO42时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：Ba2+必须在CO32之前加入；CO32、OH必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。(2)2Cl2eCl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的HCl气体 电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl2eCl2，与负极相连的阴极发生的反应 是：2H2eH2。H+不断消耗，使得溶液中OH增大，pH变大。电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。(3)HCl 抑制水解平衡MgCl2H2OMg(OH)ClHCl正向进行 (4)A
