1、西安市第一中学2021-2022学年度第一学期期中考试高三化学试题 命题人 高三化学备课组 相对原子质量 ( Cu 64 Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N 14 、Ca 40 K 39 C 12 S 32 )一、选择题(单选题，包括21小题，每小题2分，共42分)1、下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂B. 晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料C. 漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料2、下列过程没有发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.
2、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3、设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.4、500 mL 2 molL1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中适量，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B.向甲、乙中分别滴加过量
3、的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐5、浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO46.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42、NO3
4、DAg+、K+、NO3、Na+7、下列说法正确的是()A需要通电才可进行的有电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀 B在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为先沉淀后溶解C用氯化铁溶液和烧碱溶液反应制取氢氧化铁胶体D在Fe(OH)3胶体中插入惰性电极通电，在阳极附近颜色加深8、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是 原溶液中的Br- 定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ 若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的A
5、gNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+ 、Br-均被完全氧化A、 B、 C、 D、9、有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为()A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O710、某100 mL溶液可能含有Na、NH、Fe3、CO、SO、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是()A原溶液一定存在CO32-和SO4，一定不存在Fe3B是否存在Na只有通过
6、焰色反应才能确定 C原溶液一定存在Na，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，则c(Na)0.1 molL111下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物12、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是()A.a曲线表示的离子方程式为: AlO2-+H+ H2O=Al(OH)3B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 C.M点时,
7、溶液中沉淀的质量为3.9 gD.原混合溶液中的Na2CO3与NaAlO2的物质的量之比为1213、将一定量的锌与100 mL 18.5 molL-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=0,则下列叙述中错误的是（ ）A.反应中共消耗锌95.5 g B.气体A中SO2和H2的体积比为41C. 气体A为SO2和H2的混合物 D.反应中共转移电子1.5 mol14有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成,为检验它的成分,做了如下实验:将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液
8、;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中（ ）A.肯定有Na2SO4,可能有CuSO4 B.一定有NaCl,肯定没有Na2SO4C.一定有Na2CO3,可能有NaCl D.可能有CaCl2,一定没有CuSO415某溶液中含有HCO3 -、SO4 、CO3 2-、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A.CH3COO B.SO C.CO D.HCO16在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O从而可知在RO3n中，元素R
9、的化合价是()A4 B5 C6 D717下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、BrD在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO2318能正确表示下列反应的例子方程式是()A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸
10、氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 19类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
11、20氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C=2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 CAlN中氮元素的化合价为3B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 DAlN的摩尔质量为41g21已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现
12、象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()A.Cu B.Cu2O C.一定有Cu，可能有Cu2O D.一定有Cu2O，可能有Cu二、填空题（本题包括3小题，共43分）22（15分）在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体
13、质量为2.4 g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的阳离子是_。(2)通过实验、和计算，填写表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(3)判断K是否存在_(填“是”或“否”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_23（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：CaCl2固体 30%的H2O2 溶解 沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤 NH3副产品 产品已知CaO28H2O
14、呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_。(2)检验“水洗”是否合格的方法是_。(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是_。(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I22S2O32=2IS4O62第一步发生反应的化学方程式为_；CaO2的质量
15、分数为_(用字母表示)。某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。24、（14分）某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m2 g，反应后装置D质量增加了n g。请分析：.装置B的作用_；装置D的作用_。.对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3，假设2：只有Na2SO4假设3： _。(1)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，
16、得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理_(填“是”或“否”)，理由是_。(2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m2m1)g为依据推断生成Na2SO3的质量为(m2m1)126/64 g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，_。(3)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为_mol(列计算式)。三、选做题（共15分），从给出的两道题中任选一题作答。25选修三（物质结构与性质）（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一
17、个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)(2)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3 )_。26选修五（有机化学基础）（15分）（每小题3分）从有机物A开始有如图所示的转化关系(部分产物略去)。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D,1 mol F与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成
18、2 mol 砖红色沉淀。分析并回答问题：(1)A中含有的官能团为氯原子(Cl)和_、_。(2)指出反应类型：AB、C、D_；HI_。(3)写出下列反应的化学方程式：CF：_；EH：_。(4)与E含有相同官能团的某有机物甲(C4H8O3)有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有_种。 西安市第一中学2021第一学期高三化学试题I卷 (选择题, 每题2分、共42分)一单选题（每题只有1个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A D C B B B B D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 1
19、9 20答案 C D A C A B D D B B题号 21 22 答案 D D 22，答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)？0.250.40(3)是其最小浓度为0.8 molL123，答案(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(4)CaO22KI2H2SO4=I2CaSO4K2SO42H2O0.036cVa偏高S2O23在滴定过程中被氧气氧化24，答案.干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应防止空气中的水蒸气和二氧化
20、碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气.用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃.有Na2SO3和Na2SO4(1)否HNO3有氧化性，可将BaSO3氧化为BaSO4，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有25，答案(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne 3s23p3)(2)O3O3相对分子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3杂化(4)V形42Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)(5)Na2O8462 gmol1(0.566107 cm)36.021023 mol12.27 gcm326，答案(1)羟基酯基(或OHCOO)(2)取代(或水解)反应加聚反应(3)HOCH2CH(CH3)CH2OHO2CuOHCCH(CH3)CHO2H2OHOCH2CH2COOH浓硫酸CH2CHCOOHH2O(4)7
