1、课时作业1化学无处不在。如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是()A稀盐酸B稀硫酸C硫酸钠溶液 D碳酸钠溶液答案：B2用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列说法不正确的是()A制取粗硅时生成的气体产物为COB生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法答案：B3.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。则乙不可能是()ACO BNa2CO3CAl(OH)3 DFeCl3答案：D4.5种常见物质
2、X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如图转化关系，下列推断不合理的是()AX可能是一种氢化物BE是一种有色气体CM可能是金属DXY可能是非氧化还原反应答案：C5中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲乙丙丁。下列说法正确的是()A若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸答案：A6.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是()AX、Y、Z一定都是非金属单质B
3、X、Y、Z一定都是金属单质CX、Y、Z中至少有一种是非金属单质DX、Y、Z中至少有一种是金属单质解析：X、Y、Z不一定都是非金属单质，如X、Y、Z分别为Mg、C、O2,2MgCO2=C2MgO，A错误；X、Y、Z可以都是非金属单质，如X、Y、Z分别为C、H2、O2，CH2OCOH2，B、D错误；若X、Y为金属单质，则X甲乙Y是金属间的置换反应，所以化合物甲、乙一定含有非金属元素，所以Z必为非金属单质，所以X、Y、Z中至少含有一种是非金属单质，C正确。答案：C7图1涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红
4、色金属单质，I的溶液显蓝色(部分反应产物已略去)。请回答下列问题：(1)C的化学式为_。(2)F的电子式为_。(3)写出A和B反应的化学方程式： _。(4)写出E与H的稀溶液反应的离子方程式： _。(5)汽车尾气中常含有D和CO2，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。则上述尾气转化的热化学方程式为_。(6)14 g E和金的合金与足量某浓度的H的溶液反应，将产生的气体与1.12 L(标
5、准状况)O2混合后通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中E的质量为_。(7)G、A和熔融态H的钠盐可制成燃料电池，其原理如图2所示，该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y。石墨电极发生的电极反应为_。相同条件下，放电过程中消耗的G和A的物质的量之比为_。解析：E为红色金属单质，则E为Cu；无色气体单质A、F在放电条件下生成D，应是N2O2NO，D为NO，结合ABD，且B为具有刺激性气味的气体，故A为O2，B为NH3，F为N2，G为NO2，H为HNO3；C为黑色氧化物，由B(NH3)CE(Cu)F(N2)可知C为CuO，E为Cu，故I为Cu(NO3)2。(2)F为N2，电子式为NN。(3)O2
6、与NH3在催化剂、加热条件下反应生成NO和H2O。(4)Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O。(5)由2得2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1。(6)根据得失电子守恒得2CuO2，因此，n(Cu)2n(O2)0.1 mol，则m(Cu)0.1 mol64 gmol16.4 g。(7)石墨为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2NOe=N2O5；石墨通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极反应式为O22N2O54e=4NO，则放电过程中消耗的NO2O2的物质的量之比为41。答案：(1)CuO(2)NN(3)4NH35O24NO6H2
7、O(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(5)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1(6)6.4 g(7)NO2NOe=N2O5418下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I均为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)写出F在元素周期表中的位置：_。(2)由J的饱和溶液可以制得胶体，其原理是_(用化学方程式表示)。(3)电解X溶液的离子方程式为_。(4)DEB的反应中，被氧化与被还原的
8、物质的物质的量之比是_。(5)GJM的离子方程式是_。(6)Y受热分解的化学方程式是_。(7)G中离子浓度由大到小的顺序为_，将G蒸干灼烧得到的物质为_(填化学式)。解析：F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al；X电解生成A、B两种气态单质和能与Al反应的物质C，可知X为饱和NaCl溶液，C为NaOH溶液，A、B为H2、Cl2中的一种，则D为HCl，D与黑色固体E反应又生成B，可知E为MnO2，B为Cl2，故A为H2；G为NaAlO2溶液，M为红褐色沉淀Fe(OH)3，则J中含有Fe3，应为FeCl3溶液，故氧化物H为Fe2O3；I为红棕色气体，且为氧化物，则I为NO2，从而可知N为H
9、NO3溶液，故Y为Fe(NO3)3。(1)Al在元素周期表中位于第三周期A族。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体的方法：将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，加热煮沸至液体呈红褐色时停止加热，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(3)电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，氧化剂为MnO2，HCl既表现还原性又表现酸性，各占一半，氧化剂被还原，还原剂被氧化，故被氧化与被还原的物质的物质的量之比是21。(5)Fe3水解呈酸性，AlO水解呈碱性，两者相互促进，完全水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀：Fe3
10、3AlO6H2O=Fe(OH)33Al(OH)3。(6)Fe(NO3)3受热分解生成Fe2O3、NO2，N的化合价降低，故必有一种元素的化合价升高，从化学式来看，只能是O，故产物中还有O2。根据化合价升降守恒和原子守恒可配平化学方程式。(7)NaAlO2溶液中AlO发生水解AlO2H2OAl(OH)3OH，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(AlO)c(OH)c(H)。加热NaAlO2溶液时，水解平衡向右移动，c(OH)逐渐增大，将会溶解Al(OH)3重新生成NaAlO2，故蒸干灼烧该溶液得到的固体仍然是NaAlO2。答案：(1)第三周期A族(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3
11、HCl(3)2Cl2H2O2OHH2Cl2(4)21(5)Fe33AlO6H2O=Fe(OH)33Al(OH)3(6)4Fe(NO3)22Fe2O312NO23O2(7)c(Na)c(AlO)c(OH)c(H)NaAlO29金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_。(3)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程
12、式：_。(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_(用化学方程式表示)。(5)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是_。解析：(1)在酸性溶液中铝被氧化生成Al3，在碱性溶液中铝被氧化生成AlO。所以A、B混合后生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(2)在酸性溶液中NO被还原生成NO，在碱性溶液中被还原生成氨气，因为在化合物中N元素的化合价分别为2价和3价，可发生氧化还原反应生成氮气。(3)由以上分析可知铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式为8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3。(4)NO难溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(5)在该反应中铝失去3个电子，NO的还原产物是NO，化合价由5价降低到2价，得到3个电子，依据得失电子守恒可知，Al与被还原的NO的物质的量之比是11。答案：(1)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(2)6NO4NH35N26H2O(或6NO28NH37N212H2O)(3)8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3(4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)11
