1、哈三中2021-2022学年度高三学年第一次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5K：39Ca：40V：51Cr：52Mn：55Fe：56Cu：64Ag：108I：127卷(选择题共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 镁可用于制造信号弹和焰火B. 泡沫灭火器可用于金属钠起火C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂2. 下列属于非电解质的是A. 葡萄糖B. 盐酸C. 硝酸钾D. 铁3. 下列叙述正确的是A. 过氧化钠的电子式
2、：B. 羟基的电子式：C. 第A族元素均为碱金属元素D. 明矾的化学式：4. 下列关于物质分类的说法正确的是A. 、均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 氯化铵、氯化铝都属于强电解质D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的A. 高炉炼铁B. 海水提镁C. 煅烧石灰石D. 氯碱工业6. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A. 氧化镁中混有氧化铝B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氧化铁中混有二氧化硅D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜7. 下列叙述正确的是A. 金属与盐溶液的反应都是置换反应B. 与强酸、强碱都反应的
3、物质只有两性氧化物或两性氢氧化物C. 碱性氧化物一定都是金属氧化物D. 阴离子都只有还原性8. 下列叙述正确的是A. 粉末在空气中受热不发生反应B. 明矾溶于水产生胶体：C. 常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸时会发生钝化D. 与水反应，红热的与水蒸气反应均能生成碱9. 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 与足量氯气反应时转移的电子数为B. 固体中含离子总数为C. 在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为D. 水解形成的胶体粒子数为10. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3+4H2O=+Cl+8H+， 中M的化合价是 A. +4B. +5C. +6D. +711. 下列说法正
4、确是A. 质量相同的和所含的原子数相同B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相同C. 同温、同压同体积的和含有的中子数相同D. 同温同压下，和的密度相同12. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A. AlB. Al(OH)3C. AlCl3D. Al2O313. 下列实验仪器或装置的选择及使用正确的是(A. 甲：钠在空气中燃烧B. 乙：制备氢氧化亚铁并观察其颜色C. 丙：除去中的D. 丁：配制溶液14. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向溶液中加入过量的：B. 钠与溶液反应：C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：D. 溶液中加足量
5、溶液：15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 溶液：Na+、K+、B. 溶液：、C. 溶液：、D. 溶液：K+、16. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸脱脂棉17. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中滴加溶液生成白色沉淀，证明原溶液中有B. 无色溶液中滴加氯水和，振荡，静置，下层溶液显紫色证明原溶液有C. 灼烧白色
6、粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无D. 向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有18. 关于反应，下列说法正确的是A. 生成时，转移电子B. 是还原产物C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为D. 发生氧化反应19. 下列物质转化在给定条件下能实现的A. B. C. D. 20. 下列实验操作或误差分析正确的是A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D. 准确称取的固体配成浓度为的溶液21. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 电解
7、水溶液：B. 少量通入液中：C. 碱性溶液与反应：D. 用溶液吸收少量：22. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断和叙述合理的是A. e可用于制作印刷线路板：B. 可存在的循环转化关系C. 可将e加入氨水中制得d的胶体D. a在中的燃烧产物：23. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）A B. C. D. 24. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为20g，则该氧化物粉末可能是A. 和B
8、. 和C. 和D. 和25. 铜镁合金完全溶解于密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀，下列说法正确的是A. 该合金中铜的物质的量是，镁的物质的量是B. 金属完全溶解后硝酸剩余C. 和的混合气体中，的体积分数是80%D. 得到沉淀时，加入溶液的体积是卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共50分)26. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：（1）若物质X常选用石灰乳，写出沉镁的离子方程式_。（2）工业上常用电解熔融_制备金属镁，为何不选择电解熔融氧化镁制备金属镁？_（3）“氯化”
9、过程在高温下进行，发生反应的方程式为_。（4）“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液蒸发结晶是否可得到无水_。(填“是”或“否”)27. 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B是能溶于溶液的两性氢氧化物。已知：，在水溶液中显深蓝色。是难溶于水易溶于硝酸的白色固体。（1）白色固体C的化学式是_，写出B反应生成C的方程式_。（2）化合物X的化学式是_，化合物X的一价阴离子与甲烷具有相同的空间结构，写出该阴离子的化学式_。（3）蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸白色沉淀。写出该反应的离子方程式_。设计实验验证该白色沉淀的组成元素_。28
10、. 过氧化钙()是一种白色、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在溶液中加入；不断搅拌的同时加入，反应生成沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到，再脱水干燥得到。已知在350迅速分解生成和。下图是实验室测定产品中含量的装置(夹持装置省略)。（1）第步反应的化学方程式为_。（2）加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_、_。（3）若所取产品质量是，测得气体体积为(已换算成标准状况)，则产品中的质量分数为_(用字母表示)。（4）过氧化钙的含量也可用氧化还原滴定法测定，过程如下。准确称取产品于锥形瓶中，加入蒸馏水和，完全溶解后加入几滴溶液
11、，用标准溶液滴定至终点。平行三次，所得实验数据如下表所示：试验次数一二三23.0223.0523.04反应加入溶液的作用是_，滴定的终点现象是_。滴定过程中加入标准溶液发生反应的离子方程式为_，过氧化钙的质量分数为_(保留两位有效数字)。29. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下：已知：、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、5.2、9.7和12.4；、和在下的溶解度分别为、和。（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有、，另含有、等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸
12、”)以调节溶液的到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的溶液、石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_，过氧化氢发生反应的离子方程式为_。（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。（5）从母液中可回收的主要物质是_。哈三中2021-2022学年度高三学年第一次验收考试化学试卷 答案版可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5K：39Ca：40V：51Cr：52Mn：55Fe：56Cu：64Ag：108I：127卷(选择题共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)1.
13、 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 镁可用于制造信号弹和焰火B. 泡沫灭火器可用于金属钠起火C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂答案：B2. 下列属于非电解质的是A. 葡萄糖B. 盐酸C. 硝酸钾D. 铁答案：A3. 下列叙述正确的是A. 过氧化钠的电子式：B. 羟基的电子式：C. 第A族元素均为碱金属元素D. 明矾的化学式：答案：B4. 下列关于物质分类的说法正确的是A. 、均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 氯化铵、氯化铝都属于强电解质D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案：C5. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的A. 高炉
14、炼铁B. 海水提镁C. 煅烧石灰石D. 氯碱工业答案：C6. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A. 氧化镁中混有氧化铝B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氧化铁中混有二氧化硅D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案：D7. 下列叙述正确的是A. 金属与盐溶液的反应都是置换反应B. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物C. 碱性氧化物一定都是金属氧化物D. 阴离子都只有还原性答案：C8. 下列叙述正确的是A. 粉末在空气中受热不发生反应B. 明矾溶于水产生胶体：C. 常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸时会发生钝化D. 与水反应，红热的与水蒸气反应均能生成碱答案：C9.
15、为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 与足量氯气反应时转移的电子数为B. 固体中含离子总数为C. 在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为D. 水解形成的胶体粒子数为答案：C10. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3+4H2O=+Cl+8H+， 中M的化合价是 A. +4B. +5C. +6D. +7答案：C11. 下列说法正确是A. 质量相同的和所含的原子数相同B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相同C. 同温、同压同体积的和含有的中子数相同D. 同温同压下，和的密度相同答案：B12. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消
16、耗碱量最多的是A. AlB. Al(OH)3C. AlCl3D. Al2O3答案：A13. 下列实验仪器或装置的选择及使用正确的是(A. 甲：钠在空气中燃烧B. 乙：制备氢氧化亚铁并观察其颜色C. 丙：除去中的D. 丁：配制溶液答案：C14. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向溶液中加入过量的：B. 钠与溶液反应：C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：D. 溶液中加足量溶液：答案：D15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 溶液：Na+、K+、B. 溶液：、C. 溶液：、D. 溶液：K+、答案：A16. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
17、A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸脱脂棉答案：C17. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中滴加溶液生成白色沉淀，证明原溶液中有B. 无色溶液中滴加氯水和，振荡，静置，下层溶液显紫色证明原溶液有C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无D. 向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有答案：B18. 关于反应，下列说法正确的是A. 生成时，转移电子B. 是还原产物C
18、. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为D. 发生氧化反应答案：C19. 下列物质转化在给定条件下能实现的A. B. C. D. 答案：B20. 下列实验操作或误差分析正确的是A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D. 准确称取的固体配成浓度为的溶液答案：D21. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 电解水溶液：B. 少量通入液中：C. 碱性溶液与反应：D. 用溶液吸收少量：答案：D22. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断和叙述合理的是A. e可用于
19、制作印刷线路板：B. 可存在的循环转化关系C. 可将e加入氨水中制得d的胶体D. a在中的燃烧产物：答案：B23. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）A B. C. D. 答案：C24. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为20g，则该氧化物粉末可能是A. 和B. 和C. 和D. 和答案：D25. 铜镁合金完全溶解于密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体(换算为标准状况)，向反应后的溶液中
20、加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀，下列说法正确的是A. 该合金中铜的物质的量是，镁的物质的量是B. 金属完全溶解后硝酸剩余C. 和的混合气体中，的体积分数是80%D. 得到沉淀时，加入溶液的体积是答案：C卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共50分)26. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：（1）若物质X常选用石灰乳，写出沉镁的离子方程式_。（2）工业上常用电解熔融_制备金属镁，为何不选择电解熔融氧化镁制备金属镁？_（3）“氯化”过程在高温下进行，发生反应的方程式为_。（4）“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液蒸发结晶是否可得到无水_。(填“是”或“否”
21、)答案：（1）Mg2+Ca(OH)2=Ca2+Mg(OH)2 （2） . 氯化镁 . 氧化镁熔点远高于氯化镁 （3） （4）否27. 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B是能溶于溶液的两性氢氧化物。已知：，在水溶液中显深蓝色。是难溶于水易溶于硝酸的白色固体。（1）白色固体C的化学式是_，写出B反应生成C的方程式_。（2）化合物X的化学式是_，化合物X的一价阴离子与甲烷具有相同的空间结构，写出该阴离子的化学式_。（3）蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸白色沉淀。写出该反应的离子方程式_。设计实验验证该白色沉淀的组成元素_。答案：（
22、1） . . （2） . . （3） . . 将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素28. 过氧化钙()是一种白色、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在溶液中加入；不断搅拌的同时加入，反应生成沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到，再脱水干燥得到。已知在350迅速分解生成和。下图是实验室测定产品中含量的装置(夹持装置省略)。（1）第步反应的化学方程式为_。（2）加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_、_。（3）若所取产品质量是，测得气体体积为(已换算成标准状况)，则产品中的质量分
23、数为_(用字母表示)。（4）过氧化钙的含量也可用氧化还原滴定法测定，过程如下。准确称取产品于锥形瓶中，加入蒸馏水和，完全溶解后加入几滴溶液，用标准溶液滴定至终点。平行三次，所得实验数据如下表所示：试验次数一二三23.0223.0523.04反应加入溶液的作用是_，滴定的终点现象是_。滴定过程中加入标准溶液发生反应的离子方程式为_，过氧化钙的质量分数为_(保留两位有效数字)。答案：（1） （2） . 通入氧气能抑制过氧化钙分解 . 防止过氧化钙与二氧化碳反应 （3） （4） . 作为催化剂 . 滴入最后一滴标准溶液时溶液变粉红色，30秒不褪色 . . 83%29. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领
24、域。以-锂辉石(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下：已知：、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、5.2、9.7和12.4；、和在下的溶解度分别为、和。（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有、，另含有、等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的溶液、石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_，过氧化氢发生反应的离子方程式为_。（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。（5）从母液中可回收的主要物质是_。答案：（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 （2）石灰石 （3） . 、 . （4） （5）
