1、大连市普兰店区第二中学2020-2021学年下学期期中考试高一化学试卷总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56第卷 （选择题，共50分）一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。1下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A沼气 B天然气 C煤气 D煤层气2氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是（ ）A建设水电站，用电力分解水制取氢气 B寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气C设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
2、D寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气3下列叙述正确的是（ ）A高分子材料不能以石油煤等化石燃料为原料进行生产B空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C高分子材料中的有机物分子均呈链状结构D橡胶硫化的过程中发生了化学反应4下列叙述正确的是（ ）A用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)BSO2能使紫色的KMnO4溶液褪色C通过氮的固定可将NH3转化成含氮的化合物D1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH35下列物品或设施使用了硅酸盐材料的是：（ ）陶瓷餐具 砖瓦 混凝土桥墩 门窗玻璃 水晶镜片 石英钟 水晶项链 硅太阳能电池 光导纤维 计算机芯片
3、A B C D6在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是（ ）ANaOH B浓硫酸 CO2 D酸性KMnO4溶液7工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜。请从节约原料和保护环境的角度在下列4种方法中，选择最适宜采用的路径（ ）ACuHNO3 (浓)Cu(NO3)2 BCuHNO3 (稀)Cu(NO3)2C CuCuOCu(NO3)2 D CuCuSO4Cu(NO3)28下列说法正确的是（ ）A碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B在烷烃分子中，所有的化学键都是单键C光照条件下，甲烷通入溴水中，可使溴水褪色D碳、氢原子个数比为13的烃有两种9下列气体中，可用浓硫酸干
4、燥，但不可用NaOH固体干燥的是（ ）ANO BO2 CSO2 DNH3 10下列有机反应类型正确的是（ ）A加成反应 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrB取代反应 nCH2=CH2C置换反应CH4+Cl2CH3Cl+HClD氧化反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH11只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 CBaCl2溶液 DAgNO3溶液 12如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于()A用浓硝酸和Cu制取NO2 B用H2O2溶液和MnO2制取O2C用
5、浓盐酸和MnO2制取Cl2 D用浓氨水和CaO固体制取NH313. 下列离子方程式正确的是（ ）A用NaOH溶液吸收SO2尾气：SO22OHSO42H2OBCu加入稀硝酸中：Cu4H2NO3Cu22NO22H2OC向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2D用水除去NO中混有的NO2：3NO2H2O2H2NO3NO14不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质氧化物酸(或碱) 盐AC BS CCu DNa15等质量的铝与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，反应速率最快的是()选项c(HCl)(molL-1)V(HCl溶液)/mL反应温度()Al的状态A2.05025块状B2.02030
6、块状C2.52040块状D2.51040粉末状16下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）AH2、D2和T2互为同位素B和互为同分异构体CCH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH互为同系物DC3H7Cl有2种同分异构体17用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色18在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）At1时刻，反应逆向进行Bt2时刻，正反应
7、速率大于逆反应速率Ct3时刻，达到反应进行的限度Dt4时刻，反应处于平衡状态，反应停止19在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()ACH4 BC3H8 CC4H10 DC2H6202020年春季抗击新冠肺炎中，N95口罩成为“明星”。丙烯是生产口罩原材料聚丙的原料，下列有关丙烯（CH3CHCH2）的说法错误的是（ ）A丙烯和乙烯互为同系物B丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同C丙烯分子中所有的原子可能在同一个平面上 D由丙烯制备聚丙烯的方程式为：21一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3
8、(g)。下列说法正确的是（ ）A容器内气体密度保持不变说明该反应一定达到化学平衡状态B在该条件下反应达到平衡时，该反应完成程度达到最大C提高反应时的温度，可以实现N2的完全转化DN2H2NH3的物质的量之比为1:3:2，说明该反应一定达到化学平衡状态22把a、b、c、d 4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连。d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为（ ）Aabcd Bacbd Cbdca Dacdb23.下列反应属于取代反应的是()MgH2SO4=MgSO4H2NaOHCH3COO
9、H=CH3COONaH2OCH3CH32Br2CH2BrCH2Br2HBrCH2Cl2Br2CHBrCl2HBrA. B. C. D.24.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图，下列有关说法正确的是()A.正己烷的分子式为C6H12B.正己烷的一氯代物有3种C.正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种25对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列叙述不正确的是（ ）A达到平衡时，2v(O2)正v(SO3)逆B达到平衡状态后，SO2、O2、SO3的物质的量保持不变C达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D若反应在恒压容器中
10、进行，当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态第卷（非选择题，共50分）三、填空题：本题共4小题，共50分。26（8分）原电池是将化学能转化为电能的装置。I a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液(1)当开关K闭合时，产生的现象为_。Aa不断溶解 Bb不断溶解 Ca上产生气泡 Db上产生气泡 E溶液逐渐变蓝(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是_ 。A溶液中H+浓度减小 B电子从锌片经稀硫酸流向铜片C、电流从铜片经导线流向锌片 D溶液中浓度基本不变IIFeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 _ _ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电
11、池负极电极反应为_ _。27（ 14分）下表列出了AR 9种元素在周期表中的位置：周期族AAAAAAA02EF3ACDGR4BH请回答下列问题。(1) 这9种元素中化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示）。(2) 画出G的原子结构示意图 。(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是 ；(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_ _（用元素符号表示）；(5)F元素氢化物的电子式是_ _，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是_ _。(6)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈_色。28（ 12分）I已知下列热化学方程式：P4（s，白磷）+5O2(g
12、)=P4O10（s）H129832kJ/molP(s,红磷)+ O2(g)= P4O10(s) H1738.5kJ/molCO（g）C（s）+O2（g）；H=+110.5kJmol-1C（s）+O2（g）CO2（g）；H=-393.5kJmol-1回答下列问题：(1) 白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）(2)表示CO燃烧热的热化学方程式为_II一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g) + B(s) 2C(g)。开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，在5 min末测得C的物质的量是3 mol。(1) 用A的浓度变化表示反应的平均速率：_。(2) 若改变下列一个条
13、件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：降低温度，化学反应速率_；充入1 mol B，化学反应速率_；将容器的体积变为1 L，化学反应速率_29（ 16分）某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，则甲的分子式为_，乙的结构简式为_。(2)装置中反应的化学方程式：_，其反应类型是_。(3)装置中可观察到的现象是_，反应类型是_。(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_(填序号，下同
14、)；除去甲烷中乙烯的方法是_。A气体通入水中 B气体通过盛溴水的洗气瓶C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D气体通过氢氧化钠溶液大连市普兰店区第二中学2020-2021学年下学期期中考试高一化学答案125 CBDBC CCBCA BBDCD DDBCC BDDBC26（每空2分，共8分） BC B 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Cu - 2e-= Cu2+ 27.（每空2分，共14分）（1）Ar （2） (3) Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2 +2H2O；(4)KNaMg (5) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (6)黄28（每空2分，共12分）I. (1)低 (2) CO（g）+O2（g）CO2（g） H=-283.0 kJmol-1 II(1) 0.15 molL-1min-1 (2) 减小 不变 增大29（每空2分，共16分） 加成反应 紫色(或紫红色)褪去 氧化反应
