1、海南中学2013-2014学年度第一学期期末考试高二（14）班化学试题高考资源网可能用到的原子量：C-12 O-16第I卷 选择题（共36分）一、选择题（本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放入量筒内，所得液体体积是（ ）A. a mL B.（50a）mL C. 大于a mL D.大于（50a）mL2、已知(1)H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1(2)2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1(3)
2、H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H3c kJmol-1(4)2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H4d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d03、已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定4、已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正
3、确的是 （ ）ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H532 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.0210235、相同温度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1 mol/(Ls)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2 mol/(Ls)；则v1和v2的关系是()A.v1v2B.v1v2C.
4、v1v2 D.不能确定6、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是（ ）A.1:2 B.100:1 C.1:100 D.不确定二、选择题（本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）7、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001
5、mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H14，则Va：Vb= （填表达式），且Va Vb（填“、=、（HA-），设有下列四种溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液 B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)： (1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。 (2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。 (
6、3) c(A2)最大的是 ，最小的是 。(4) 写出H2S 溶液的电离方程式 。四、实验题（12分）18、（1）某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）立即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇动 ；（j）边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，立即停止滴定；（L）记录液面刻度读数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处
7、： 。（用编号表示）（2）环境监测中测定水中溶解氧的方法是：（a）量取amL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好胶塞，并振荡摇匀，使之反应：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；（b）滴定：打开胶塞加入适量硫酸即反应：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O然后用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（与I2反应）共消耗VmL(以淀粉为指示剂)，其反应是：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-试回答：水中溶解氧的质量（mg/L）的计算式是 以淀粉为指示剂，达到终点时，由 色变成 色；滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂Na2S2O3溶液。导
8、致测定结果会 （填偏高、偏低或无影响）；滴定前滴定管下端有气泡未排尽，导致测定结果 （填偏高、偏低或无影响）。五、计算填空题（14分）19、在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应： A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。列式并计算反应的平衡
9、常数K 。(3)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-1。参考答案题目123456答案DCBCAD题目789101112答案ADADBCBCB13、（8分）（每空2分）(1)吸热 (2)20 (3)20% (4) 2.5mol/(Lmin) 14、
10、（5分）（每空1分）（1）逆； 压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行（2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行；由于加压后E物质液化使平衡正移15、（10分）(每空2分)（1）CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1(2) CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJmol1（3）4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=115.6kJ/mol31.9 强 16、（9分）（1）0 （1分） ，14（1分）；（2）1（2分）；（3）0.1（2分）；（4）10a+b-14 （2分）， （1分）17、（8分）（每小题2分）(1) A；D (2) C；D (3) D；A (4)H2SH+HS- ，HS- H+S2-18、（10分）（1）c、j、k、m（2分）（2）8bV*103/a mg/L（2分）蓝（1分），无（1分）偏高（2分）偏高（2分）19、（14分）（1）升高温度、降低压强（2分）（2）(A)=( 1)100%（2分）；K=1.5；（2分）（3）0.1；（1分） 0.1（2）； （1分） 0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）
