1、江西省新余市第一中学2016届高考全真模拟考试理科综合化学试题7我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠8.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，18g14CH4所含中子数目为12NAB7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4LD1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2ONaBO2+H2，未配平）时转
2、移的电子数为8NA9胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法不正确的是( )A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B.有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D.有机物D能发生加成、取代、氧化、还原等反应10下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )编号实验内容实验目的A分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中，钠与水反应更剧烈证明羟基氢活泼性：H2OC2H5OHB向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na
3、2CO3溶液中存在水解平衡C向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性：SC11、斯坦福大学华人化学家戴宏杰率领的团队研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A、充电时，该电池负极应连接外接电源的负极B放电时，电子从铝流出经过电解质溶液到达石墨电极C充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4-e= CnAlCl4D放电时的负极反应
4、为：Al-3e+7AlCl4= 4Al2Cl712、已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是( )A稳定性：A2BA2E B工业上常用电解法制得C和D的单质C简单离子的半径：CDEB D单质D可用于冶炼某些难熔金属13、常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg【c(H+)/c(OH-)】随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )AHX的酸性弱于HYBa点由
5、水电离出的c(H+)=10-12molL1Cc点溶液中：c(Y)c(HY)Db点时酸碱恰好完全中和26(14分)某研究性学习小组为合成1-丁醇。查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OHCO的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯写出化学方程式_、_；(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是_、_；C和d中加入的试剂分别是_、_；(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气
6、，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_；饱和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水无水CuSO4品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_；a低温、高压、催化剂b适当的温度、高压、催化剂c常温、常压、催化剂d适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：R-CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34，1-丁醇118，并设计出如下提纯路线：试剂1为_，操作1为_，操作2为_，操作3为_。27（14分）砷为
7、VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：IAs2S3与过量的S2一存在以下反应：II亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐亚砷酸中砷元素的化合价为。砷酸的电离方程式为。“一级沉砷”中FeSO4的作用是。“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为。沉淀X为（填化学式）。(2)冶炼废渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限量为3.0 x 106g)。步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2SO4共热，生成A
8、sH3气体。步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。AsH3的电子式为。步骤2的离子方程式为。固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0x10一5gkg一1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准。28（15分）Na2SO3的氧化反应：2Na2SO3（aq）O2（aq）2Na2SO4（aq）Hm kJmol一1。其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段。（1）已知溶液与O2（g）反应的热化学方程式为。(2)291.5 K时，1. 0 L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12 mmol，溶解氧浓度
9、初始值为960 mgL一1，每5s记录溶解氧浓度，实验结果如下图。当Na2SO3的初始量为12 mmol，经过20 s溶解氧浓度降为6. 40 mgL一1，则020s内Na2SO3的平均反应速率为molL一1s一1。（3）为确定贫氧区速率方程中a,b的值（取整数），分析实验数据。当溶解氧浓度为4. 0 mgL一1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如右上表，则a。当溶解氧浓度小于4.0 mgL一1时，图中曲线皆为直线，则b，这说明。(4）两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如右下表。已知，R为常数。Ea（富氧区）Ea（贫氧区）（填“”或“”）。(5)结合图表分析，Na2SO3初始量不同时，划分
10、富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？。（6）一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关。Na2SO3氧化反应历程涉及的富氧区与和贫氧区的决速步分别是、（填序号）36【化学选修：化学与技术】(15分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是_，反应的离
11、子方程式为。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是。（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）。请用简短的语言解释该反应发生的原理。（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式
12、为。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_。（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为_，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_。（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有_。（4）下列说法正确的有_(填字母序号)。a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显1
13、价c聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n个键d由下表中数据可确定在反应Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2cab) kJ化学键SiSiO=OSiO键能(kJmol1)abc（5）铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式_。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是_gcm-3。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）用甘蔗渣合成某重要化合物X（化学式为C11H18O4）的一种路线如图： 已知信息：回答下列问题：（1）C的结构简式为，G官能团的名称为，（2）的反应类型为，的反应类型为。（3）的化
14、学方程式为。的化学方程式为。（4）检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是。（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：.含六元环 .能使溴的四氯化碳溶液褪色（6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备的合成路线为。化学参考答案7.B 8.C 9. C 10.D 11. B 12.C 13.C26(14分)答案(1)略 (2分+2分)(2)恒压，防倒吸；NaOH溶液，浓H2SO4 （每空0.5分）(3)(或)(2分) (4)b (2分) (5)饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏（每空1分）36.（1）ZnO； （2）浸出；（3）置换出Fe等；Zn+2Fe3+=
15、Zn2+2 Fe2+；Zn+Fe2+=Zn2+Fe（4）O2(1分)； （5）2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O；（6）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS)，故反应可以发生）。(7)ZnCO3+2CZn+3CO37.（1）3d64s2（2）平面正三角形BF3等（3）C、N、O、S（4）a（5）8Fe2NH32Fe4N3H2，（3分）38（15分）（1）CH2=CH2(1分) 羧基（1分）（2）加成反应(1分) 氧化反应(1分)（3）(2分)(2分)（4）NaOH溶液，银氨溶液（或其他合理答案）（2分）（5）（3分，每个1分）（6）（2分，每步1分）
