1、海南中学2011-2012学年第一学期期终考试题高一化学试题（1-20班用）可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64第卷（共40分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）1、下列反应属于人工固氮的是（ ）A、N2和O2在雷电的作用下生成NO B、NO和O2反应生成NO2C、N2和H2反应生成NH3 D、NO2和H2O反应生成HNO3和NO2、下列物质互称为同素异形体的是（ ）A、H2O和H2O2 B、Na2O和Na2O2 C、HClO和HClO D、O2和O33、把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是( )A、稀盐酸 B、烧碱溶液
2、C、硫酸铝溶液 D、氨水4、在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A、Na NH4 NO3 Cl B、Na K CO32 NO3 C、K Ba2 HCO3 Cl D、Na K MnO4 SO425、下列叙述正确的是（ ）A、16gO3气体会有6.021023个O原子B、11.2L N2含有NA个N原子C、2L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含有0.6NA个NaD、标准状况下，22.4L SO3含有NA个SO3分子6、BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗 n mol
3、 H2SO4， m mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为（ ）A、 B、 C、 D、二、选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7、下列说法：硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应。其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、8、下列溶液通入过量CO2后，最终溶液中有沉淀析出的是( )A、Na2SO3 B、BaCl2 C、Ca(ClO)2 D、NaAl(OH
4、)49、有NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2五种溶液，只需一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液10、硝酸与一定量的铁充分反应，则溶液中( )A、一定会有Fe2 B、可能含Fe2 C、一定含Fe3 D、可能含Fe311、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是( ) A、澄清石灰水 B、品红溶液 C、酸性高锰酸钾溶液 D、BaCl2溶液12、某溶液中可能含有I、Cl、SO32、SO42。向该溶液中加入一定量溴水，充分振荡后溶液呈无色。由此可知原溶液( ) A、肯定含有SO32 B、肯定不含I C、肯定不含Cl D、肯定
5、含有SO4213、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）A、0.12 mol B、0.11 mol C、0.09 mol D、0.08 mol第卷（共60分）14、（2分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1） （2）电解（3） （4） 将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序排序_ _。（填字母）15、（3分）某溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比为234 ，要使溶液中Cl、Br、I物质的量之比变为432 ，则通入Cl2的物质的量是原溶液中
6、I物质的量的多少_。（用分数表示）16、（6分）将盛有12 mL NO2 和 O2 的混合气体的量筒道理与水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是 17、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果
7、并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_（3）实验结束后，有同学认为装置C中会含有Na2SO4，如何验证Na2SO4是否存在? 加少量KI淀粉溶液下层呈b 色加少量KI淀粉溶液浅棕绿色FeBr2溶液通入足量 Cl2黄色液体加CCl4分层上层呈a 色c 色d 色18、（14分）按图所示实验过程填空：（1）写出上述反应的离子方程式： （2）填空：a b c d 19、（14分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。IHHCl溶液AB高温CDE 氨水 溶液F空气中GA红褐色白色HCl溶液沉淀沉淀NaOH溶液JC（1）A的化学式
8、是 （2）F在空气中转化为G的化学方程式： （3）C转化为I的离子方程式： （4）H和I生成J的离子方程式： （5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式： 注意：5-20班做20题20、(9分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，ba3.6 43210n(NaOH)n（沉淀）请计算出（1）a处沉淀的总物质的量 mol;（2）c(FeCl3)= mol/L ; （3）c(AlCl3)= mol/L注意：1-4班做21题21、（9分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 molL1的H2SO4中，然后
9、再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答：mOV/mLV1V2（1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1160mL时，则金属粉末中，n(Mg)_mol，V2_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)_mL。海南中学2011-2012学年第一学期期终考试题高一化学试题答题卷班级： 座号： 姓名： 分数： 14、（2分）由低到高排序_。（填字母）15、（3分）_。（用分数表示）16、（6分）原混合气体中O2的体积 17、（12分）一段时间后现象： B：_，D：_。 分别加热现象为： B：_，D：_。（2）原因（用化学方程式表示）_（3） 。18、（14分）（1） （2）a b c d 19、（14分）（1）A的化学式是 （2）F在空气中转化为G的化学方程式： （3）C转化为I的离子方程式： （4）H和I生成J的离子方程式： （5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式： 5-20班做20、(9分) （1） mol；（2）c(FeCl3)= mol/L ;（3）c(AlCl3)= mol/L1 - 4班做21、（9分）（1）n(Mg)_mol，V2_mL。（2）V (NaOH)_mL。
