1、20162017学年度第一学期高二化学期中联考试卷一、选择题（每题只有一个选项，共48分）1近年来，有科学家提出硅是“21世纪新能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B硅的来源丰富，易于开采，且可再生C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制来源:学.科.网Z.X.X.KD寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 H2(g)S(g
2、)=H2S(g)H20.1 kJmol1 ，,下列判断正确的是A1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D若反应中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ3氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点。H2O热分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是A图中A、B表示的粒子依次是O和HB图中A、B表示的粒子依次是H和O2C图中A、B重新生成水时的活化能等于0D图中A、B重新生成水时的活化
3、能大于0来源:Z#xx#k.Com4下列说法正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应C同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的H不同D自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。5反应2SO2O22SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是A此时一定满足c(SO2)2c(O2) B增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小C增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大D平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大6在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示
4、，则下列叙述正确的是At1s时反应物A的转化率为60%B在t1(t110)s时，v(A)v(B)0 C该反应的化学方程式为3AB2CD0t1s内A的反应速率为v(A) mol/(Ls)7对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102311将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是A平均相对分子质量 BSO3(g)的转化率 Cc(SO3)
5、/c(SO2) Dc2(SO3)/c2(SO2)c(O2)12已知反应A(s)B(g) C(g)D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200化学平衡常数1.71.11.00.60.4下列说法正确的是A该反应为吸热反应B该反应的化学平衡常数表达式为 来源:学.科.网Z.X.X.KC其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小D单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态13已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HT114将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2C
6、OONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是A密闭容器中混合气体的密度不变 B2v(NH3)v(CO2) C密闭容器中c(NH3)c(CO2)21 D密闭容器中氨气的体积分数不变15甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g) HCHO(g)H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示(已知反应在1 L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是A脱氢反应的H0 B600 K时，Y点甲醇的v逆v正C从Y点到Z点可通过增大压强 D在t1 K时，该反应的平衡常数为8.116在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g
7、) 2Z(g)Hv(正)D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大二、非选题（共52分）17（8分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。（1）已知1 mol Na的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（2）用NA表示阿伏伽德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5 NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。（3）已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方
8、程式为_。(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。18（6分）（1）已知： H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使1 mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ来源:学。科。网Z。X。X。K(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
9、O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成： aI(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g) H1 bIO(aq)H(aq)=HOI(aq) H2 cHOI(aq)I(aq)H(aq)=I2(aq)H2O(l) H3总反应的化学方程式为_，其反应热H_。 t t1 t3 0 t2 图219（6分）（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式_(热量用E1、E2或E3表示)。（2）实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率mol/(L s)与反应时间t（s）的关系如图2所示。该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
10、K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O ，回答如下问题：0t2时间段内反应速率增大的原因是： ，t2t时间段内反应速率减小的原因是： ，图中阴影部分“面积”表示t1t3时间里 。Mn2+物质的量浓度的增大 BMn2+物质的量的增加 CSO42-物质的量浓度 DMnO4-物质的量浓度的减小20（9分）某科学实验小组将6 mol A和 8 mol B 充入2 L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A(g)3B(g) C(g)D(g)H49.0 kJmol1。测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示(实线)。(1)下列时间段A的平均反应速率最大的是_(填选项字母，下同)，最小的是_。A01
11、minB13 min C38 min D811 min(2)b点的正反应速率_(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(3)平衡时B的转化率为_，该温度下的化学平衡常数K_。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示。则曲线改变的条件是 ，曲线改变的条件是 21（11分）(1)已知反应 2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)KH”“”、“”或“”、“”或“ (1分) 不变 (1分) 升高温度(1分) (2)41 (2分)0.05(2分)22题（12分）(1)吸热 (1分) (2)K1K2 (1分)H3=H1+H2 (1分) (1分) 较低(1分) (3)ADF(2分) (4) (1分) (5)AD (2分) (6)如图所示。(2分)版权所有：高考资源网()
