1、实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变【实验过程和结论】1同主族元素性质的递变(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察现象。实验现象：滴入_色的氯水后，NaBr溶液由_色变为_色，NaI溶液由_色变为_色。实验解释(化学方程式)：_；_。浅黄绿无橙黄无黄褐Cl22NaBr=Br22NaClCl22NaI=I22NaCl(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察现象。实验现象：向NaI溶液中滴入_色的溴水后，溶液由_色变为_色。实验解释(化学方程式)：
2、_。(3)实验结论：由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是_，卤素原子的非金属性_。橙无黄褐Br22NaI=I22NaBrCl2Br2I2IBrClClBrI2同周期元素性质的递变(1)比较钠和镁的金属性强弱。钠与冷水的反应、镁与冷水的反应：用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物，将两支盛有少量冷水的试管置于试管架上，向其中一支试管中加入一块绿豆粒大小的钠块，向另一支试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向两支试管中滴入3滴酚酞溶液，观察现象。实验现象：钠与水剧烈反应，放出_，反应后溶液加酚酞后变为_色。银白色的镁条表面附着
3、_，滴加酚酞后溶液_。气体红少量气泡不变色实验解释(化学方程式)：_；_。镁与热水的反应：向一支试管加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，然后观察现象。并与实验中镁与冷水反应对照。实验现象：加热至沸腾后，有_冒出，滴加酚酞溶液变为_色。实验解释(化学方程式)：_。实验结论：钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：_。2Na2H2O=2NaOHH2Mg2H2O=Mg(OH)2H2较多无色气泡浅红Mg2H2O=Mg(OH)2H2NaMg(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1 molL1Na
4、OH溶液直至过量，观察现象。实验现象：_。实验解释(化学方程式)：_。先产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀量逐渐增大，最后沉淀不消失MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1 molL1 NaOH溶液直至过量，观察现象。实验现象：_。实验解释(化学方程式)：_。实验结论：A_不溶于NaOH溶液；_溶于NaOH溶液。B碱性：_；金属性：_。先产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀量逐渐增大，后逐渐溶解，最后完全消失AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OMg(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3MgAl本课结束
