1、辽宁省葫芦岛市第一高级中学2012-2013学年度上学期高二期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分）1.下图表示某物质发生的是2.下列叙述正确的是 ACH4O和C2H6O一定互为同系物 B16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等 C32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素 D质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等3.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是4.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液
2、其pH 稍有减小C配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊 D水中加入明矾可以净化水5.下列说法不正确的是 A维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 高二化学共（8）页第1页 高二化学共（8）页第2页 B在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 C向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应6下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的A取4 g NaOH加入96 mL水中（水的密度近似看作1 g/cm3）配制4 % NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差
3、使滴定结果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性7化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A已知2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC某反应H0,S0,则该反应在任意条件下均可自发进行。D用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S8已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmo
4、l1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A升高温度能使 增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min19. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少 B加入催化剂有利于氨的氧化反应C室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成学. 科 D用排饱和食盐水来除Cl
5、2中HCl10、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 ApH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液二、选择题（本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分）11. 下列叙述正确的是 A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验
6、是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液12下列说法正确的是 ApH5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为109 mol/LB两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2C在c(H+)c(OH)11012的溶液中，Na+、I、NO3、SO42能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)13在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与
7、时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。 下列分析不正确的是：（ ）A此反应的正反应为吸热反应. B由T1向T2变化时，V正 V逆C增大压强， 平衡向正反应方向移动 D04分钟时，A的速率为0.01mol/(Lmin)14. 下列叙述错误的是 A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na
8、+) c (H)C常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高高二化学共（8）页第3页 高二化学共（8）页第4页 15. 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B、两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)c(Na+) D分别将等体积的和加水
9、稀释100倍，所得溶液的pH：c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) D点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)第II卷 非选择题（共50分）三、推断题（共15分）高二化学共（8）页第5页 高二化学共（8）页第6页 21. (6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。22(9分)下图是元素
10、周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。 FeI已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 四、填空题（共19分）23（12分）下列物质 Cu 液态SO2 纯醋酸 NaHCO3 Ba(OH)2溶液 I、属于非电解质的是 （填序号）、NaHCO3是 （填“强”或“弱”）电解质； 写出HCO3水解的
11、离子方程式： 常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6） 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。溶液中由水电离出c(OH)_；与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH11（假设混合溶液的体积等
12、于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH_。24、（7分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：AC bA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：AC d由状态B到状态A，可以用加热的方法高二化学共（8）页第7页 高二化学共
13、（8）页第8页 五实验题（共16分）25（2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 _（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。 滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水；取一定体积的待测液于锥形瓶中；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）用蒸馏水洗涤玻璃仪器 滴定操作正确的操作顺序为： 。有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。实验序号待测液体积（mL）所
14、消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.55220.008.0026.00320.001.4021.35滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。催化剂26.（7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。实验室利用反应2H2O2 2H2O+O2可制备氧气。 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。 序号条件现象结论温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无A实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响
15、。实验2、3的目的是 实验中可以表明该反应速率差异的现象是 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 20122013学年度上学期高二期中考试 化学试题（评分标准及参考答案）第卷 选择题（共50分） 一、选择题（1-10题，每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分）二、选择题（11-20题，每题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分）12345678910BDCBDBCBBA11121314151617181920BCADDBCACC第II卷 非选择题（共50分）三、推断题（共15分）21 (6分) 离子键和非极性共价键 2Na2O2
16、 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （每空2分）22. (9分)（1） 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO H2O OH- Fe + 4H+ += Fe3+ + NO+2H2O （2）Na 、Na2O2 或NaH；（3分）（除注明外每空2分）四、填空题（共19分）23. （12分） I、 （1分）、强（1分） HCO3 + H2OH2CO3 + OH c（Na）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32） 4.1710-7（molL-1） 10-13molL-1 2 （除注明外每空2分）24.(7分)（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H234 kJmol1（2） C2（NH3）/C（N2）.C3（H2） （1分） （1分） c （1分）（3）c d （除注明外每空2分）五实验题（共16分）25. （2分）将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照（7分）酸 （1分） 锥形瓶内溶液颜色的变化 （1分） 0.2000 偏低 （1分） （除注明外每空2分）26 (7分) 温度 （1分） 比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异 产生气泡的快慢 旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率 （除注明外每空2分）
