1、第4章“化学与自然资源的开发利用”强化训练题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，合计50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于几种常见物质对人类主要“功与过”的分析，正确的是 （ ）A二氧化碳光合作用的原料大量排放导致酸雨B氟利昂制冷剂向空气中排放导致臭氧空洞C二氧化硫工业制硫酸大量排放导致光化学烟雾D氮的氧化物工业制氨气大量排放导致温室效应2环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是()A二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物B二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物C稀有
2、气体、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物D稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物3下列说法不正确的是 （ ）A湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应B人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝C工业上常通过下列反应制取镁：MgO+COMg+CO2D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化4下列说法正确的是 ()A石油是混合物，汽油是纯净物 B沸点：汽油煤油柴油重油C直馏汽油和裂化汽油成分相同 D蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水5下列说法错误的是 （ ）A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到
3、汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来6空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量7下列说法正确的是 （ ）A欲使1.6 g氧化铁完全被还原，需要CO的体积为672 mLB直接加热CuO可以得到Cu单质C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e-D工业上用电解
4、法制铝，加入冰晶石是为了使氧化铝熔化的温度降低8NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A B C D9丁烷催化裂化，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。若丁烷的裂化率为90，且裂化后两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合烃中的体积分数为 （ ）A11 B19 C40 D5010煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是
5、()煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用A B C D二、非选择题（本题包括4小题，合计50分）11（9分）空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：各室中发生的反应如下：氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO清除室：NO+NO2=N2O3、N2O3+2H2SO4=2NOHSO4（固体）+H2O分解室：4NOHSO4（固体）+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2（1）物质和分别为（
6、填化学式） 、 。（2）写出SO2、O2与H2O反应生成H2SO4的化学方程式： 。12（13分）)某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图:实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化,试管中有少量液体凝结,试管中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管中液体气味,具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_,加入药品之前的操作为_,长导管的作用是_。(2)试管中少量液体凝结说明了_。(3)试管中溶液褪色说明了_。(4)能否用试管中的液体萃取溴水中的溴,理由是_。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式_。(6)石油裂化的重要意义是_。13（14分）溴碘主要存在于海水中
7、，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：（1）碘元素在海水中以 存在（填“游离态”或“化合态”）。 （2）灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、_ 、 、 。（3）操作中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是 。（4）向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为_。（5）操作是分液，则操作是 ；操作是 。14（14分）20（12分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金
8、属元素位于元素周期表第_族。(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需要消耗食盐_t。(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出的化学反应方程式_ _。上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品
9、漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有_。A皂化反应 B聚合反应 C与金属钠反应 D氧化反应参考答案一、选择题1B 2A 3C 4D 5D 6D 7D 8A 9B 10C 二、非选择题11（1）NO2；H2SO4（2）2SO2+O2+2H2O=2H2SO412【答案】:(1)从下往上,从左往右检验装置的气密性导气、冷凝气体(2)裂化生成了5个碳原子数以上的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能,裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应(5)C20H42C10H22+C10H20(6)可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量13（1）游离态（2）坩埚；坩埚钳；泥三角（3）搅拌、引流（4）2I-+2H+H2O2=I2+2H2O （5）萃取；蒸馏14【答案】：(1)A (2)物理变化 (3)585(4)NaOHSO2=NaHSO3，NaHSO3HCl=NaClH2OSO2C、D
