1、新疆乌鲁木齐市第二十中学2020-2021学年高二化学上学期期中段考试题卷面分值：100分考试时长：80分钟 适用范围：高二1-6，9-10班相对质量：H1 C12 O16 N14一 （本题20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（） A 05 mol/(L min) B1 mol/(L min)C 2 mol/(L min) D3 mol/(L min)2、下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2O
2、HCOHCCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O3下列不属于自发进行的变化是 A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成H3 水 C电解饱和食盐水 D铁器在潮湿的空气中生锈4.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入 A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O5在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同) N23H22N 进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol
3、 /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(LS)6下列事实与水解反应无关的是（）A用Na2S除去废水中的Hg2+ B用热的Na2CO3溶液去油污C利用油脂的皂化反应制造肥皂 D配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO47室温下由水电离出的 c（H+）=1011mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（）AFe3+ BCH3COO CHCO3 DNO38一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是A单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B混合气体
4、中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D混合气体的颜色变浅9配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4 (Fe) BCuCl2 (HCl) CFeCl3 (HCl) DCH3COONa (NaOH)10室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和 pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和 pH11的氨水等体积混合11对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图
5、所示的结论是 A.P1P2，n3 B.P1P2，n3C.P1P2，n3 D.P1P2，n312下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A2NO2（g）N2O4（g） （正反应为放热反应） B3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应） CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）13 下列说法正确的是（）ApH=7的溶液一定显中性BpH=6的溶液一定显酸性Cc（H+）c（OH）的溶液一定显碱性Dc（OH）=1106 mol/L的溶液一定显酸性14某温度下，体
6、积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+ Y（g）= Z（g）+ W（s） ；H 0 下列叙述正确的是 A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的 H增大15在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.7mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=
7、0.6 mol/L16.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）。A.v（NH3）=v（O2） B.v（O2）=v（H2O） C.v（NH3）=v（H2O） D.v（O2）=v（NO）17、某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）A平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数D达到平衡时L的转化率18、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) (正反应吸热)，下列图象中正确的
8、是19、2 000 K时，反应CO(g)O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()A. BK2 C. D.20、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） I II IIIA图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大二 非选择题（共
9、40分）21（共10分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 22、（10分）某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）O2 （g）2SO3 （g），（正反应是放热反应），达到平衡后，
10、其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。（1）升高温度， v（正）_，v（逆）_，SO2 的转化率_。（2）加正催化剂，v（正）_，v（逆）_，O2 的物质的量_。（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量_，SO2的转化率_。（4）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将 23. （10分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，气体Y的反应速率为_。(3)反应开始至2 min，X的转化率为
11、(4)若上述反应在2 min后的t1t6内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，在t1时 在t4时 (5)如上图X的转化率最高是时间段 A：t0-t1 B t2-t3 C t3-t4 D t5-t624、（10分）（1）写出CH3COOH的电离方程式 （2）写出NaClO的水解离子方程式： （3）CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为: （4）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂_；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_（5）用a molL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_ _；乌市
12、第二十中学2020-2021学年第一学段化学学科选修4模块考试高二年级化学试卷答案一 （本题20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314151617181920答案CCCCDADAACCBCBDDCDCD二 非选择题（共40分）21（共10分）（1）AgNO3的水溶液呈 酸 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：Ag+H2OAgOH+H+_ ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 抑制 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）
13、氯化铝水溶液呈 酸 性 ，原因是（用离子方程式表示）：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+_。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 Al2O3 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 NaOH 22、（10分）某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）O2 （g）2SO3 （g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大_、减小、不变）填入空格中。（1）升高温度， v（正）_增大_，v（逆）_增大_，SO2 的转化率_减小_。（2）加正催化剂，v（正）_增大_，v（逆）_增大_，O2 的物质的量_不变
14、_。（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量_增大_，SO2的转化率_增大_。（4）该反应的平衡常数K值的表达式：K= SO3 2/ SO22O2 ；升高温度，K值将 减小 23. （10分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_3X+Y2Z_。(2)反应开始至2 min，气体Y的反应速率为_0.025mol/L_。(3)反应开始至2 min，X的转化率为 30% (4)若上述反应在2 min后的t1t6内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，在t
15、1时 加入Z 在t4时 减压 (5)如上图X的转化率最高是时间段 A A：t0-t1 B t2-t3 C t3-t4 D t5-t624、（10分）（1）写出CH3COOH的电离方程式 CH3COOHH+ + CH3COO （2）写出NaClO的水解离子方程式： ClO+H2OHClO+OH （3）CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为: CaSO4 + CO32 CaCO3 +SO42 （4）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂_酚酞_；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_甲基橙_（5）用a molL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色变成无色，且半分钟不褪色_
