1、江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1.本草纲目记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离A. 酒精和水B. 氯化钠和沙子的混合溶液C. CCl4和硫酸钠溶液D. 硝酸钾和氯化钠的混合物2、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）3如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（ ）A B C D4欲萃
2、取碘水中的I2，不能作为萃取剂是（）A、苯 B、酒精 C、CCl2 D、汽油5.下列各种仪器：漏斗容量瓶表面皿分液漏斗天平量筒胶头滴管蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）A. B. C. D. 6.实验中的下列操作正确的是（ ）A. 通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中，温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管注水应上进下出B. 用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移7. 对于某些离子的检验及结论正确的是( )A加稀盐酸产生无色
3、无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一定有CO 32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加入AgNO3溶液立即产生白色沉淀，一定有Cl-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8现有 MgSO4 Ba(NO3)2 NaOH CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()ABCD9下列实验操作或记录正确的是（ ）A常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC用托盘天平称得2.50 gCuS
4、O45H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD欲配制0.10molL-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84gcm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL 10.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）A、6.021022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个HB、在0、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C、14g氮气中含有7NA个电子D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：411.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质
5、的量之比为6：3：2B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/nC. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是6.021023个D. 2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L12.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1molL-1的是（ ）A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C. 将10Ml.1molL-1的盐酸与90mL水充分混合D. 将25.0g胆矾（CuSO45H2O）溶于水配成1L溶液13.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12C的原子质量是n g，NA是阿伏加
6、德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 该原子的摩尔质量是mNA g/mol B. w g该原子的物质的量一定是 molC. w g该原子中含有NA个该原子 D. 由已知信息可得：NA14.与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A. 25mL0.2moL/L的NaCl溶液 B. 100mL0.1moL/L的NaCl溶液C. 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D. 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液15.完全沉淀等物质量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为123，则上述溶
7、液的体积比为（ ）A. 111B. 632C. 321D. 93116取200mL 0.3molL1HNO3溶液和200mL 0.3molL1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（ ）A0.6molL1 B0.36molL1 C0.3molL1 D0.24molL1二、非选择题（共5小题，52分）17.(8分)正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1-丁醇互溶；1-丁醇的沸点是118。则操作14分别是_、_、_、_。
8、18. (10分) （1）己知在标况下的四种物质4.48L CH43.011023个HCl分子10.2g H2S0.2mol C2H5OH，物质的量最大的是_；质量最小的是_；含氢原子数最多的是_。（2）标准状况下，8.96L CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则该混合气体的平均相对分子质量为；其中CO的体积为 19. （共10分）（1）6.021022个NH4+中含有电子的物质的量为_（2）含0.4 mol/L Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量浓度为（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是 ACl2的化学式是
9、。（4）由K2SO4、Fe2(SO4)3、 H2SO4组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.3mol/L，c(SO42-)=0.6mol/L，则c(K+)为_。20. （共17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a_，b_，c_。（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_（填序号）。（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由（填“f”或“g”，下同）_口通入，_口流出。（4）现需配制0.13molL-1NaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。根据
10、计算用托盘天平称取NaOH溶液的质量为_g。为完成此溶液配制实验需要托盘天平（带砝码），药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这五种仪器外,还缺少的必要仪器有_、_（填名称）图中的错误是_。配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_。取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_（填字母）。A.溶液中Na+的物质的量 B.溶液的浓度 C.NaOH的溶解度 D.溶液的密度下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_。A.暴露在空气中称量NaOH的时间太长B.将砝码放在左盘上， NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）C.向容
11、量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出G.定容时俯视刻度线21. (7分) 10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（请列出详细计算过程）高一化学参考答案题号12345678答案ACBBCDCD题号910111213141516答案ACCDCAAB17. (8分) (1). 过滤 (2). 分液 (3). 过滤 (4). 蒸馏18. (10分)（1） ； ； （2） 32； 6.72L19、（共10分）（有单位
12、时没带单位不给分）（1）1 mol（2）0.6 mol/L（3）95g/mol；MgCl2(4). 0.2mol/L 20 （共17分） (1) 蒸馏烧瓶 (2) 冷凝管 (3) 500mL容量瓶 (4) c (5) 蒸馏烧瓶支管口 (6) g (7) f (8) 2.6 （2分） (9) 500 mL 容量瓶、胶头滴管(10) 未用玻璃棒引流 (11) 洗涤并转移 （或洗涤） (12) BCD （2分） (13) DG（2分）其余每空1分21 【答案】解：10g碳酸钙物质的量为=0.1mol，（2分）设消耗HCl物质的量、生成二氧化碳物质的量分别为x、y，则： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（方程式1分） 1 2 1 0.1mol x y 故x=0.2mol，（2分）y=0.1mol （1分）故标况下生成二氧化碳的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，（1分）答：消耗HCl的物质的量为0.2mol，标况下生成二氧化碳气体的体积为2.24L
