1、辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高一化学6月月考试题分数：100分 时间：60分钟可能用到的相对原子质量N：14O：16Na：23P：31 S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Ag：108I：127第卷(选择题，共36分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列化学用语或模型表示正确的是( )ACH4的空间充填模型： B乙烯的结构简式：CH2=CH2C35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可表示为: D羟基的电子式：2下列反应中，属于加成反应的是( )ACH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3 H2OB2
2、CH3CHO O2 2CH3COOHCCH3CHCH2 Br2 CH3CHBrCH2BrDBr2 HBr3化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的有( )SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维自然界中不存在游离态的硫硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂A1个 B2个 C3个 D4个4某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终
3、液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）X气体Y试剂Z试剂ANO2H2O H2O BCO2H2O H2O CHCl饱和食盐水水DNO2和O2H2O H2O AABBCCDD5下列说法中，不正确的是（）A正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体B淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D等质量的、分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气的量依次增多6化合物如下图，下列说法正确的是 （ ） Aa的一氯代物有三种 Bb能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且二者褪色原理相同Cc中所有原子不可能处于同一平面内 Da与d互为同分异构体7.对于苯乙烯的下列叙述能使酸性KMnO4溶液褪色；可发生加聚反
4、应；可溶于水；可溶于苯中；苯环能与溴水发生取代反应；所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。其中完全正确的是( )ABCD8如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 （ ） 选项不纯物质除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗气B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸钠溶液洗气9用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：下列说法不正确的是()A通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B把煤干馏不能直接得到苯C制取聚苯乙烯的过程中反应为加成反应D反应
5、的原子利用率都达到了100%10下列说法正确的有( )SiO2和CO2两者都是酸性氧化物，都能与水反应生成对应的酸铵盐不稳定，受热分解都产生氨气由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片A无 B1个 C2个 D3个11下列说法或表示法正确的是( )A在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混
6、合，放出的热量等于57.3kJB由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)：H0可知，白磷的热稳定性比红磷大C已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJmol1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ/molD己知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H1及S(s)+O2(g)=SO2(g)：H2，则H1H212下列关于能量变化的说法，正确的是( )A将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同B2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小D化学键的断裂是吸热过
7、程，并且一定发生了化学变化第卷(选择题，共64分)13(16分)（1）下列反应属于吸热反应的是 铝粉与氧化铁粉末反应 酸碱中和反应 硝酸铵溶于水 碳酸钙分解H2在Cl2中燃烧 灼热的碳与CO2的反应 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌（2）在25、101kPa的条件下，断裂1molHH键吸收436kJ能量，断裂1molClCl键吸收243kJ能量，形成1molHCl键放出431kJ能量。该条件下H2Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：现有1molH2和1molCl2在25、101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：该反应的热化学方程式为_反应物的总能量_(填“
8、”或“”)生成物的总能量。（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。如图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式_。（4）几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：写出下列反应的化学方程式：BA：_；BE：_。写出下列溶液中反应的离子方程式：DC_（5）用氧化物的形式可表示为_。14（16分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)实验室制取氨气
9、选用下图中a发生装置进行实验，反应的化学方程式为_实验室制取氨气选用下图中b发生装置进行实验，反应的化学方程式为_.(2)B装置中的干燥剂可选用_(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_(填“C”或“D”)。(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是_.(5)F装置中倒置漏斗的作用_.(6)工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线、 是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径写出步变化的化学方程式_._ .（7）将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假
10、定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是 .A0.3 mol NO2和0.3 mol NO B0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4C0.6 mol NO和0.1 mol NO D.0.2 mol NO2和0.05 mol N2O415（共6分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 molL-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的
11、石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可重复使用）（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2和（用化学方程式表示） ，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应（用化学方程式表示） .（2）B装置中的试剂是 .（3）E装置中的试剂是 作用是 .（4）G装置中的试剂是 ,现象是 .（5）制备SO2的适宜药品为_ (填代号).Na2SO3固体；Na2SO3溶液；20%硫酸；70%硫酸；铜片（6）对SO2与氯水的反应进行探究用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因_.1
12、6（16分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F为高分子化合物。结合下图关系回答问题：（1）写出C的结构简式：_.（2）写出B、D中官能团的名称：B_，D_.（3）写出下列反应的化学方程式：_._ .（4）有机化合物的名称是_，将其在催化剂存在下完全与H2加成，所得烷烃的名称是_.（5）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为_.（6）乙醇的分子结构为：，分子内脱水生成乙烯时，断开的键是_（填编号。下同）；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是_；酯化反应时，断开的键
13、是 . 沈阳铁路实验中学2019-2020学年度下学期月考（2）试题高一化学答题纸13.（16分）（1）下列反应属于吸热反应的是 。（2）该反应的热化学方程式为_。反应物的总能量_(填“”或“”)生成物的总能量。（3）写出该反应的热化学方程式_。（4）BA：_；BE：_。离子方程式：DC_。（5）用氧化物的形式可表示为_。14（16分） (1)_；_。(2) _(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3) _(填“C”或“D”)。(4)现象是_。(5)作用_。(6)_；_。（7） 。15（共16分）（1） _ ， _ 。（2）B装置中的试剂是 。（3）E装置中的试剂是 作用是 。（4）G装置中的试剂是
14、 ,现象是 。（5）_ (填代号)。（6）_。16（16分）（1）写出C的结构简式：_。（2）写出B、D中官能团的名称：B_，D_。（3）写出下列反应的化学方程式：_。_。（4）_，_。（5）_。（6）_；_； _ 。沈阳铁路实验中学2019-2020学年度下学期月考（2）试题高一化学答案1-12.BCCCBD ABDBDC13每空2分（1） （2） H2Cl2=2HCl H183 kJ/mol （3）CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=+352 kJ/mol （4）SiO22CSi2CO CaCO3SiO2CaSiO3CO2SiO32H2OCO2=H2
15、SiO3CO32（5）6MgO4SiO24H2O；14 (1) 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O NH3 H2O NH3+H2O (2)碱石灰 (3)D (4)产生白烟 (5)防止倒吸(6) 4NH3+5O24NO+6H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO (7) D15（1）2H2SO4（浓）+CCO2+2SO2+2H2OFe+H2SO4FeSO4+H2（2）无水硫酸铜粉未（3）品红溶液 检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干扰（4）氧化铜；黑色粉末变成红色粉末 （5） （6）Cl2+ SO2 + 2H2O2HCl + H2SO416.（1）CH3CHO （2）羟基、羧基（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（4）5，6二甲基3乙基1庚炔 2，3二甲基5乙基庚烷（5）（6）、
