1、1下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生血红色沉淀解析：A项，赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B项，铁与水蒸气在高温下的反应产物应为Fe3O4和H2；D项，Fe3与KSCN反应生成的是血红色可溶物，而不是沉淀。答案：C2下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中ABCD全部答案：B3下列离子方程式正确的是()A铁跟FeCl3
2、溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O解析：A中电荷不守恒，应为Fe2Fe3=3Fe2；B中违反反应事实，应为Fe2H=Fe2H2；C中电荷不守恒，应为2Fe2Cl2=2Fe22Cl。答案：D4除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可选用的试剂是()A氢氧化钠溶液 B铜粉C氯化钠溶液 D铁粉答案：D5(1)实验室用FeSO4溶液和稀氨水制备Fe(OH)2，试写出该反应的离子方程式：_。(2)向FeCl2溶液中加入Na2O2，预测最终的实
3、验现象：_。反应的化学方程式为_。解析：(1)NH3H2O是弱碱，书写离子方程式时不能拆开写。(2)把Na2O2加入到FeCl2溶液后，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH再与FeCl2反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3。答案：(1)Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH(2)剧烈反应，有气泡产生，最终生成红褐色沉淀2Na2O22H2O=4NaOHO2、2NaOHFeCl2=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(时间：40分钟)1下列有关铁及其化合物的说法正确的是 ()A赤铁矿呈红褐色，其主要成分为FeOBFe3O4是
4、一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C铁比铝更易被腐蚀说明铁比铝活泼DFe(OH)2、Fe(OH)3均为不溶性碱，可与盐酸反应答案：D2已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，则下列能与上述离子共存的离子组是()ACO、SO、NH、NaBCl、SCN、NO、Cu2CBr、I、Mg2、NaDH、Cl、NO、Al3解析：Ba2与CO、SO分别反应生成BaCO3沉淀和BaSO4沉淀，CO能与酸性溶液中的H反应，在溶液中不能大量共存，故A项错误；Fe3和SCN能发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故B项错误；I、Fe3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C项错误；H、Cl、NO、Al3
5、之间不发生反应，都不与Ba2、Fe3反应，在溶液中能够大量共存，故D项正确。答案：D3向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2 C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含Cu答案：C4某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2、一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：白色
6、沉淀可能是Fe(OH)2、Mg(OH)2或它们的混合物；沉淀能变为灰绿色，最终变为红褐色，说明一定有Fe(OH)2生成，即原溶液中一定有Fe2；因Fe(OH)3呈红褐色，所以刚开始时无Fe(OH)3生成，即原溶液中不含Fe3。答案：D5下列有关金属元素的说法正确的是()A铁红、铜绿都是铁、铜在空气中锈蚀生成的氧化物B硫酸铜可以用来配制农药C铜是重金属，使用铜器皿会使人体内蛋白质变性，从而引发中毒D铁盐的净水原理是铁盐能跟水中的悬浮物发生化学反应生成沉淀解析：铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，A项错误；使用铜器皿不会中毒，C项错误；铁盐的净水原理：铁盐在水中形成胶体，吸附水中的悬浮杂质，D
7、项错误。答案：B6向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中金属阳离子的判断正确的是()A只有Fe2和Cu2B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C一定有Fe2，可能有Cu2D只有Fe2解析：由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3；由于氧化性：Fe3Cu2，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2；当Fe过量时，不存在Cu2；当Fe不足时，有Cu2，故C正确。答案：C7金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有
8、CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题：(1)实验室中，检验溶液中存在Fe3的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：_，_，_。(4)含有的滤液与反应的化学方程式为_。解析：废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生的离子反应为2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶
9、解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的离子反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，从而得到FeCl2溶液。(1)Fe3和KSCN溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色，可以用KSCN溶液检验Fe3。(2)氯化铁具有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)通过以上分析知，分别是Fe、FeCl2、HCl。(4)FeCl2与Cl2发生氧化还原反应生成FeCl3，化学方程式为2FeCl2Cl2=2FeCl3。答案：(1)KSCN溶液溶液变成红色(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)
10、FeFeCl2HCl(4)2FeCl2Cl2=2FeCl38用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸外，还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。答案：方法一：(1)铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入
