1、昆明八中2012届高三上学期高三期中考测试题化 学 试 题命题教师：昆明市第八中学命题研究工作室化学命题小组：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。考试结束后，请同学们保存好自己的试卷。：可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共21题，每小题2分，共42分。每题只有一个正确选项，请将正确答案填涂在答题卡相应位置）1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A天然药物无任何毒副作用，可长期服用B使用无磷洗衣粉，可彻底
2、解决水体富营养化问题C为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2、下列物质的提纯方法可能发生化学变化的是A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气3、下列有关物质分类或归类正确的是混合物:碱石灰、水玻璃、20%双氧水 化合物:NaCl、KOH、HD电解质:水、AlCl3、氯化银 同素异形体:12C、金刚石、石墨、A BC D4、下列反应所得到的有机产物是纯净物的是 A甲烷与氯气(物质的量11)在光照条件下的取代反应 BCH3CH2CCl(CH3)2在NaOH醇溶液受热的消去反应C丙烯与氯气在一定条件下的加成反应D1-丁
3、烯与水在一定条件下的加成反应5、下列有关化学用语的说法中不正确的是A次氯酸的结构式为：HClO B 与OH都表示羟基C氯化铵的电子式： D乙酸的分子比例模型为：6、已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为Ab/28 Ba/28 C28b/a D28a/b7、下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 D水力发电是将化学能转化为电能的过程8、下列对反应3NO2H2O 2HNO3NO的说法中正确的是A氧化剂与还原剂的质量比为12 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂 D当有6 mol N
4、O2参与反应时，有3 mol电子发生转移9、下列说法中正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物 20090318B所有物质中都存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子 D氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，1L水中含有的H 数目为107 NA B1L 0.5 mol/L FeCl3溶液中Fe3数目为0.5NA C78 g过氧化钠中所含阴离子数为2NAD常温常压下，4.4 g丙烷中所含共价键数目为1NA11、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 常温下，c(H)/c(OH) =11012的溶液：K、AlO2、
5、CO32、Na使pH试纸变蓝的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、SO42水电离出来的c(H)=1.001012溶液中：K、Al3、NO3、HCO3A B C D12、下列离子方程式中正确的是 A碳酸钙与盐酸反应：CO32 2 H CO2 H2OB向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O Al(OH)33NHC用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl2H2OD过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：HSO42Ba2OH H2OBaSO413、亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表
6、示为Li2NHH2 LiNH2LiH。下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1 B此法储氢和钢瓶储氢的原理相同CLiH中Li的半径大于H的半径 D储存的氢气可通过LiH与水反应获取14、表中所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化是选 项ababccANaNa2O2NaClBAlNaAlO2Al(OH)3CSH2SSO2DHNO3NONO215、下列用来表示物质变化的化学反应式正确的是 A碱性氢氧燃料电池的正极反应式为: H2 2OH 2e 2H2OB用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为:2H2O4eO2 4HC醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:H(aq)OH(
7、aq)H2O(l) H= 57.3kJmol1锌铜锌铜稀硫酸稀硫酸甲乙DNaHSO3溶于水时水解的离子方程式为:HSO3 H2OSO32H3O16、关于如图所示装置的叙述，正确的是A甲乙装置中锌片均作负极B甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原C甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应D甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少17、已知异戊烷和新戊烷的燃烧热如下表，下列有关说法中正确的是物 质异戊烷新戊烷燃烧热(kJ/mol)3504.13501.6A异戊烷燃烧的热化学方程式为：(CH3)2CHCH2CH3(l)8O2(g) 5CO2(g)6H2O(g) H =3504.1kJ/m
8、olB异戊烷和新戊烷互为同系物C异戊烷一氯取代物有5种D正戊烷的燃烧热大于3504.1kJ/mol18、一定条件下，一固定容积的密闭容器中发生反应：2A2(g)B2(s) 2C3(g)；H=a kJ/mol（a0），能说明该反应已经达到平衡状态的是A2v逆(A2)v正(B2) B反应中消耗2molA2同时生成2molC3 C容器内混合气体的密度保持不变 D容器内压强保持不变19、下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为OOOOO 溶 液加入物质答案序号(1) 氯化铝溶液加入过量氨水(2) 饱和石灰水通入过量CO2气体(3) 含
9、少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体(4) 含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5) MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量A B C D 20、在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A原子序数：ZYXWBX、Y、Z、W形成的单质最多有6种CX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3 XO4D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定21、将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况
10、)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况，唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A33.2g B25.4g C22.4g D19.6g第II卷（非选择题 共58分）本卷包括必考题和修考题两部分。第2224为必考题 ，每个考题考生都必需作答。第2527为选考题，考生根据要求作答。二、填空题（本大题共4小题，共58分）（一）必考题（共3题，43分）22、(14分) 、(1)用NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液，应选用的仪器有_（选填序号）。阳离子交换膜阳离子交换膜Na+ Na+ ABCDEFGLa. 烧瓶 b. 容量瓶 c.
11、量筒 d. 胶头滴管(2)电解法提纯工业生产中含有少量NO3的NaOH溶液，常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。右图为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。请判断E为_极。B口处产生气体的化学式是_。制得的纯烧碱溶液从_处（填字母）流出。、有一瓶澄清的溶液，可能含有NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取该溶液进行以下实验：(1)取部分溶液，用pH试纸检验，溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃发现火焰呈紫色；(3)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；(4)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH
12、溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；(5)取部分(4)得到的碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(6)将(4)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。23、(16分)、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体。CAADMLK空气中电解BFEHFeC2O4BI高温DJ(1)反应是重要的化学工业反应原理，写出其反
13、应的离子方程式_；(2)写出反应的化学方程式 。(3)反应中FeC2O4生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为 ；II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：(1)已知：Mg(s) Cl2(g) MgCl2(s)；H=641 kJmol1Ti(s)2Cl2(g) TiCl4(s)；H=770 kJmol1则2Mg(s)TiCl4(s)2MgCl2(s)Ti(s)；H_(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极
14、反应式是_。(3)写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。24、(13分)已知：25时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010。25时，2.0103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：2.010-31.610-31.210-38.010-44.010-4FpHc (mol/L)HF0 1 2 3 4 5 6 请根据信息回答下列问题：(1)25时，将20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和2
15、0mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如下图：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在V(CO2)HSCNCH3COOH0t明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO) c(SCN)（填“”、“”或“”）。(2)25时，HF电离平衡常数的表达式Ka= ，25时，HF电离平衡常数Ka 。(3)25时，将4.0103 molL1HF溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉
16、淀产生 。（二）选考题（共1题，15分）（请考生在第25、26、27三个大题中任选一题作答，如果多选则按所做的第一题计分。）25、【化学选修2化学与技术模块】（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。(1)含有较多_离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_（写出一个即可）(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是_。(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为_。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_。(4)检验蒸馏水的纯度时，最简
17、单易行的方法是测定水的_。水处理技术在生产、生活中应用广泛。26、【化学选修3选修物质结构与性质模块】（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是 （填编号）。(2)科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右上图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。(3)元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有分子间的氢键 B属于含有极性键的非极性分子C只含有4个sps的键和1个p
18、p的键 D该氢化物分子中原子采用sp2杂化(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的18电子的X分子（分子量为32）的电子式为 ；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y（分子量为17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为 。(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.21
19、12.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。27、【化学选修5有机化学基础模块】（15分）A是一种存在于茶叶的有机物。已知： A遇FeCl3溶液发生显色反应，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。 F结构简式为。它们的转化关系如下：H+请回答下列问题：(1)有机物A中含氧官能团的名称是 ；(2)写出下列反应的化学方程式MN： ；(3) AC的反应类型为 ；EF的反应类型为 ；(4) 一定条件下1
20、mol A最多可以和 mol Br2 发生反应；(5) AC的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式 。(6) 某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有 种（不包括R）；昆明八中2012届高三上学期期中测试化学 试题 答案第卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共21题，每小题2分，共42分。）1、 D 2、 D 3、 A 4、 C 5、 A 6、C 7、 B 8、 A 9、 A 10、D11、C 12、B 13、D 14、B 15、B 16、D 17、D 18、C 19、D 20
21、、A 21、B第II卷（非选择题 共58分）二、填空题（本大题共4小题，共58分）（一）必考题（共3题，43分）22、(14分) （14分、每空2分）、（1）b、d； （2）阳极， H2， L； 、K、NH4、Ba2、I； Mg2、Al3、Fe3、SO42、CO32； Cl。23、(16分)、(1)2Cl2H2O 通 电 2OH Cl2 H2；(3分)(2)4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3；(3分) (3)。(2分)II、(1)512 kJmol1；(2分) (2)CH3OH8OH6eCO326H2O；(3分)(3)2FeTiO36C7Cl2高温2TiCl42FeCl36
22、CO；(3分) 24、（13分）(1)的酸性比强，其溶液中较大，故其溶液与溶液的反应速率快(3分) ， (2分)(2)Ka=c(F)c(H+)/c(HF)(2分)； 103.4(3分) (3)25时，4.0103 molL1HF溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积混合，则HF溶液浓度为2.0103molL1，CaCl2溶液浓度为2.0104molL1；查图知pH=4时，溶液中c(F)浓度为1.8103 所以c(Ca2+)c2(F)=2.0104(1.8103)2=6.481010Ksp(CaF2)，有沉淀产生。(3分)（二）选考题（共1题，15分）（请考生在第25、26、27三
23、个大题中任选一题作答，如果多选则按所做的第一题计分。） 25、【化学选修2化学与技术模块】（15分）（1）Ca2、Mg2（2分）Ca22HCOCaCO3CO2H2O（或Mg22HCOMgCO3CO2H2O）（3分）（2）RH （2分） 先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果（2分）（3）反渗透法（2分）电势差（或电场力） （2分）（4）电导率（或电阻率） （2分） 26、【化学选修3选修物质结构与性质模块】（15分）（1） （1分）（2）MgCNi3或CMgNi3 （2分）（3）B D（2分）（4）1 （2分）（2分）先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液（2分）（5）D E F； （2分；填对任意2个就给2分）B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大（2分） 27、【化学选修5选修物质结构与性质模块】（15分）(1) 羟基、羧基(2分，写对一个给1分)(2)MN：CH3CH2OH CH2=CH2 H2O (2分)(3) 加成 (2分)； 酯化（取代） (2分) (4) 3 (2分) (5) HOOCCH2CHClC6H4OH 3NaOH NaOOCCH2CHClC6H4OH NaCl 2H2O(3分) (6) 4 (2分)
