1、大连八中2013年高考全真适应性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O: 16 C:12 N:14 Cu:64 Na:23第卷一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NAB.标准状况下，22.4L SO3的分子数为NAC.1molFe在22.4L的Cl2（标准状况下）燃烧，转移的电子总数为3NAD.电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠8.下列离子方程式书写正确的是A.Fe(NO3)
2、3加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SOBa2=BaSO4C.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O D.Cu溶于足量稀硝酸：Cu2NO4H=Cu22NO22H2O9.下列说法不正确的是A.工业上冶炼Fe用热还原方法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等。C.工业上通过煤的干馏可获得芳香烃D.单质硅是将太阳能转变为电能的材料，二氧化硅可以做半导体材料10.下列说法正确的是A.已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)
3、 = c(CO32-)，且c (Mg2+) c (CO32-) = 6.82 10-6B.常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，C( NH4+)/C(NH3H2O)值变大C.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c (H2CO3) D. 室温下，在25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1HCl溶液，pH与滴加HCl溶液体积的关系曲线如右图所示.11.下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B. 洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌
4、并滤干C. 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸D.用广泛pH试纸测得0.10 molL1 NH4Cl溶液的pH5.212.下列说法正确的是A.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C.除掉CH4中的C2H4可用溴的CCl4溶液D.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有5种13.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：WRC.X的一种氢化物具有氧化性，其电子式为D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化
5、物能相互反应第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选做题，考生根据要求做答。（一）必考题26.（14分）根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。据此回答问题：（1）试剂a最好为 ，试剂b为 (填写所选试剂代号)A.浓硫酸 B.硫酸铁溶液 C.氯水 D.H2 O2和稀硫酸 E. Fe（2）溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为 （填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用 （填主要仪器名称）配制500ml 0.1mol/L的KMnO4标准溶液进
6、行滴定，在滴定时KMnO4标准溶液应加入到_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象是 。（3）溶液Y的水溶液显 性，原因是 （用离子方程式表示）。（4）K2FeO4是强氧化剂，目前水处理通常用K2FeO4理由是 。 生成K2FeO4的离子方程式是 （5）室温时向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，若要使Fe3+完全沉淀，则所需溶液的pH值至少为 （已知Ksp(Fe(OH)3=1.010-38 )27.（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知： 2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l)
7、 H1= -2741.8kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2= -566kJ/mol（1）反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的H= （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=,此过程吸收的热量为_, 平衡常数K= 下列情况，能说明该反应已
8、经达到平衡状态的是 ： A.v(H2)= v(CO) B.容器的压强不再变化 C.气体的密度不再变化 D. C(H2)不再变化（3）下列图像符合反应的是 A B C D（4）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2。在电池内部O2由_极移向_极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。（5）室温时用惰性电极电解1L 0.1mol/LCu（NO3）2和0.1mol/L NaCl的混合溶液。电解开始时阴极的现象为_ _，电解一段时间后溶液的蓝色恰好消失，则此时阳极电
9、极反应式为 ,溶液的PH值为 （溶液体积变化忽略不计）。28. （15分）实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OHCH2CH2H2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。（1）试用下图所示的装置设计一个实验（必要的装置可重复使用），验证制得的气体中含有乙烯，二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是 （2）实验时若观察到：中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是 ，B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。（3）检查装置的气密性操作是： （4）若气体通过装置中所盛溶液时，产生
10、白色沉淀，它可以用来验证的气体是_。若气体通过装置中所盛溶液时，溶液的颜色消失，则该溶液的名称是_。（5）装置中所加的试剂名称是_ _，它可以验证的气体是_，简述确定装置在整套装置中的位置的理由是_。（6）某同学做此实验时发现装置存在的不妥之处是： （二）选考题。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。36.【化学选二：化学技术】（15分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是 （2）写出反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，判断
11、下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是_（填字母序号）AAlO2 或 Al (OH)4 BOH CSiO32（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式， 沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol L1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。37.【化学选三物质结构与性
12、质】（15分）碳有多种同素异形体，常见的有金刚石，石墨，和C60（足球烯）分子，根据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60分子和Si60分子，（1）C 、N 、Si 的第一电离能 从大到小顺序 （2）已知N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构，则N原子的杂化方式是 。理论上C60 的稳定性 （填大于，或小于） Si60，（3）CH4 、 NH3 、 SiH4 的熔沸点由低到高的顺序是 ，原因是 （4）碳和氧元素形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这种微粒的空间构型为_。写出该微粒的一种等电子体（分子） （5）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成
13、+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测N元素的 电 离 能 突 增 应 出 现 在 第 电离能。(6)某种金属元素核外电子有29种运动状态，共有 种不同形状的原子轨道，该元素的正一价离子的外围电子排布式为 ， 该金属的晶胞如图所示，金属原子的配位数为 ，已知金属原子半径为a pm， 晶胞的密度为dg/cm3 ,则阿伏加德罗常数的表达式为 （用含a 、d的式子表示）38.【化学有机化学基础】（15分）芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：(1)C的结
14、构简式是 。(2)E中含氧官能团的名称是 ；CF的反应类型是 。(3)写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应_ _ 。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你是_(填“同意”或“不同意”)，你的理由 。(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 。属于芳香族化合物 遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应化学答案选择题：7. A 8. C 9. D 10. B 11. C 12. B 13. D 26. （14分）（1）D（1分） E（1分）（2） KSCN（或NH4
15、SCN等，1分） 容量瓶（1分） 酸式（1分） 滴加最后一滴KMnO4 ,溶液变为浅紫色。（紫色或紫红色都给分）（1分）（3）酸性 （1分） Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+ （1分）（4）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，能杀菌消毒,同时生成的Fe3+ 能水解得到Fe(OH)3胶体，具有净水的功能 （2分）2Fe3+ +2Cl2 +16OH- =2 FeO42- +16Cl- +8 H2O (2分)（5）3 （2分）27.（14分） （1）-2219.9KJ /mol (1分) (2)0.16mol/(Lmol) （1分） 32.96Kj （1分） k=1.5 （1分） D（1分）
16、 (3) A B D （1分 (4) 正（1分） 负（1分） （5）有红色物质析出 （1分） 4OH- -4e- =2H2O+O2 （1分） 1 （2分）28.（15分）（1） （2分）（2）A：检验是否有SO2 ，B：除去或吸收SO2 ，C：检验SO2 是否除尽 （各1分）（3）关闭止水夹，通过分液漏斗向烧瓶中加水至水不再流下，说明气密性良好（2分）（4）CO2 溴的四氯化碳溶液 （各1分） （5）无水硫酸铜 水蒸气 （各1分） 导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定 （2分） （6）发生装置中缺少温度计 （2分） 36.(15分)（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2S
17、iO3 或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠(各1分)（2）CO2+2OH-=HCO3-+2H2O (2 分)CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)+2H2O-+CO32- （2分） （3） bac (2分) ；（4）2H+2e=H2 (2分) ；Al(OH)3 +-Al(OH)4- 或Al(OH)3 +-AlO2-+H2O (2分)（5）(2分) 37. (15分)（1）C N Si (1分) (2) SP3 大于 (各1分 ) (3) CH4 SiH4NH3 (1分) NH3分子间有氢键熔沸点最高，CH4 、SiH4 分子间只有范德华力，相对分子质量CH4 SiH4 范德华力CH4 SiH4，（2分 ） (4)平面三角形 1分 SO3 或BCl3 或BF3 （1分 ） (5) 六 (1分) (6)3 (1分) 3d10 (1分) 12 (1分) 821030/da3 mol-1 (3分)38.（15分）（2）羧基 羟基 （2分） 消去反应（2分） CH3CCOOH 一定条件 CH3 CH2C n （3） n （3分）（4）同意，在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分)（2分） （5）4 （2分） （2分）
