1、第3节化学中常用的物理量物质的量第1课时物质的量摩尔质量课后篇巩固提升A组基础巩固1.下列叙述错误的是()A.1 mol任何物质都含有约6.021023个原子B.0.012 kg 12C含有约6.021023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析1 mol任何物质都含有约6.021023个粒子,但不一定是原子。如1 mol水分子中含有36.021023个原子。答案A2.下列说法正确的是()A.Na的摩尔质量为23 gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23 gmol-1D.Na的相对原子质量为23 gmol-1解析根
2、据摩尔质量的定义和单位可知A、B项错。当摩尔质量的单位取gmol-1时,摩尔质量的数值与相对原子质量或相对分子质量相等,Na的相对原子质量为23,不应带单位gmol-1,D项错误。答案C3.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol NH34 g He9 g水0.2 mol Na3PO4A.B.C.D.解析中原子物质的量0.5 mol4=2 mol;中原子1 mol;中原子3=1.5 mol;中原子0.2 mol8=1.6 mol,故原子数由大到小为。答案A4.下列物质中,摩尔质量最大的是()A.10 mL H2OB.0.8 mol H2SO4C.54 g AlD.1
3、g CaCO3解析本题考查的是摩尔质量的大小,不是质量的大小,故对于纯净物来讲,其摩尔质量的大小是不变的,与其质量多少无关,摩尔质量(以gmol-1为单位)在数值上与其相对分子(或原子)质量相等,A、B、C、D四种物质的摩尔质量分别为18 gmol-1、98 gmol-1、27 gmol-1、100 gmol-1,则摩尔质量最大的是D项。答案D5.导学号50534020相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C数目之比为11它们的质量之比为711A.B.C.D.解析题中CO和CO2
4、的物质的量相同,所以含有的CO和CO2的分子数目也相同,则的叙述是正确的。又因CO和CO2分子中的O数分别为1和2,则物质的量相同的CO和CO2,所含的O数目之比为12,则的叙述是正确的。对来说,CO和CO2的分子中原子总数之比为23,所以正确。物质的量相同的CO和CO2,C数目之比是11,则正确。CO的摩尔质量为28 gmol-1,CO2的摩尔质量为44 gmol-1,根据m=nM,得出两者的质量之比为711,则正确。答案D6.下列物质中含分子数最多的是()A.1.2041023个CO2分子B.0.6 mol COC.32 g SO2D.1.6 g H2解析n(CO2)=0.2 moln(C
5、O)=0.6 moln(SO2)=0.5 moln(H2)=0.8 mol。答案D7.下列说法中正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98 gB.2 mol OH-的质量是34C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个碳原子的实际质量约等于 g解析选项A单位不正确;选项B缺少单位;摩尔质量以gmol-1为单位时,在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等;碳的摩尔质量是12 gmol-1,即1 mol碳原子的质量是12 g,而1 mol碳原子又含有阿伏加德罗常数个碳原子,故一个碳原子的质量约为 g。答案D8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.64 g氧气中含氧分子数为2
6、NAB.1.7 g OH-中所含的电子数为NAC.49 g硫酸中所含氧原子数为2NAD.58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA解析58.5 g NaCl的物质的量为1 mol,其中含离子总数为2NA。答案D9.下列关于物质的量的叙述中,错误的是()A.1 mol一氧化碳所含电子数为6.021023个B.0.012 kg 12C中含有6.021023个碳原子C.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OD.0.5 mol氯化钡中含Cl-数目为6.021023个解析1个碳原子含有6个电子,1个氧原子含有8个电子,故1个CO含有14个电子,1 mol CO含有14 mol电子,即146.
7、021023个电子,A项错;0.012 kg 12C即1 mol 12C,含有6.021023个碳原子,B项正确;1个水分子由2个H和1个O构成,1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O,C项正确;0.5 mol BaCl2中含有1 mol Cl-即6.021023个Cl-,D项正确。答案A10.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.32 g O2所含的原子数目为NAB.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析32 g O2的物质的量为1 mol,所含原子数
8、为2NA,A错误。答案A11.(1)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中所含分子的物质的量之比为,所含氧原子个数之比为。(2)20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,则NaR的摩尔质量为 gmol-1,则含R 8.0 g的NaR的物质的量为 mol。解析(1)质量相等的SO2、SO3两种物质的物质的量之比等于其摩尔质量的反比。(2)M=103 gmol-1,则R的相对原子质量为80,8.0 g R的物质的量为0.1 mol,n(NaR)=n(R)=0.1 mol。答案(1)5456(2)1030.1B组能力提升1.下列哪种物质所含氢原子数与0.2 mol H3PO4所含氢原子数
9、相等()A.0.4 mol H2O2B.1.8061023个H2SO4C.0.4 mol HClD.1.2041023个HNO3解析0.2 mol H3PO4所含氢原子是0.6 mol,由计算可知B项正确。答案B2.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A.偏二甲肼的摩尔质量为60 gB.6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC.1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol-1D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子解析偏二甲肼的摩尔质量为60 gmol-1,A项错误;1 mol偏二甲肼的质量为60 g,B项正确,C项错
10、误;6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子,D项错误。答案B3.导学号50534022x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为()A. mol-1B. mol-1C. mol-1D. mol-1解析先求出x g H2O物质的量,进而确定所含H的物质的量,即可求出阿伏加德罗常数。根据n=得,x g H2O的物质的量为n(H2O)= mol,因为1 mol H2O中含有2 mol H,则x g H2O中含氢原子的物质的量为 mol。根据NA=,则NA为 mol-1。答案B4.1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022,则该气体的摩尔质量为()A.64 gB.64C.64 g
11、mol-1D.32 gmol-1解析1.28 g该气体的物质的量n=0.02 mol,则该气体的摩尔质量M=64 gmol-1,C正确。答案C5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB.2 g氢气中含有的原子数为NAC.3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD.17 g氨气中含有的电子数为10NA解析2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,而1 mol Mg变成Mg2+时失去2 mol电子,所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子,故A项错误;H2为双原子分子,2 g氢气即1 mol H2,应含有2 mol H,即原子个数为2NA,故B项错误;N2为双原子分子,3.011023个氮气分子中所含原子数应为23.011023,即NA,故C项错误;17 g NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA,D项正确。答案D
