1、 海南省嘉积中学2012届高三教学质量检测（三）化 学 试 题注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目睥答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32 Cl:35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，26分）1. 对于反应A(g)+3B(g) 2C(
2、g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.01 mol/(Ls) Bv(B)=0.02 mol/(Ls)Cv(B)=0.60mol/(Ls) Dv(C)=0.5mol/(Ls)2. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是增大反应物浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D3在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(Ls
3、)，下列有关叙述正确的是Ax的值为2 B混合气体的密度变大CL的转化率为80% D平衡时M的浓度为0.6mol/L4对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是t t (s)5. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合以下二图的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H06. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一
4、发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A. 该反应是吸热反应 B. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 C. 该反应是放热反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，只要选错一个，该小题就为0分）7. 某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大10
5、0kJmol-18. 对于可逆反应: H2(g) + I2(g) 2HI(g) 在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等9在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是Ax+yz B. 平衡正向移动 CA的转化率降低 DC的体积分数增大1
6、0下列过程属于熵增过程的是A硝酸钾溶于水； B氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；C水蒸气凝结为液态的水； D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水。11当反应 COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) ; H0达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D12. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应
7、 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率三、填空题（共56分）13. (4分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 14（6分）反应m An B p C在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系
8、是 。（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。15. （4分）将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化： NH4I(s) NH3 (g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g)当反应达到平衡时c (H2)= 0.5 mol/L, c (HI)= 4 mol/L, 则 c（NH3） ，HI 的分解率为 。16.（8分）I. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+B(g) C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，到
9、达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为_mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x mol A、2molB和l mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x =_mol, y =_mol。平衡时，B的物质的量_(选填一个编号)。(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol。（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_。II. 若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发
10、生上述反应。（5）开始时放入l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_ (选填一个编号)。 （甲）a b (丙) a = b (丁) 不能比较a和b的大小。17. （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：(1) 在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；
11、该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。18.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H = KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO
12、2）为0.05 molL-1min-1,则(O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，则由S(s)生成3 molSO3(g)的H = 。 19.（10分）研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH3 7N212H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L 。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H = - 196.6 kJ mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H =
13、 - 113.0 kJ mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H = kJ mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。四计算题20（8分）在常压和500 时把O2和SO2按12 体积比混合，如果混合前O2有10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，求：（1）平衡时有多少摩O2转化?（2）平衡时混
14、合气中SO2的体积分数。（3）SO2的转化率。 （4）若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为多少？参考答案一、二 选择题（36分） 题号123456789101112答案DBCDACCDBDCADBB三、填空题（共56分）13. (4分)（1）C2H5OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H1366.8kJmol1 （2）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H92kJmol114（6分） m+n P； 逆； 气。15. （4分） 5 mol/L ；20%16. （8分）（1）1-a (2)3a (3)2 3-3a
15、丁 （4）a/(2-a) (5)乙17（12分）（1）kc2(SO3)/c(O2)c2(SO2) SO2NaOHNaHSO3(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3水解（3）Cl2Fe22ClFe3 Cl2 HCl18（14分）（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) H = -1185 KJmol-1 19（10分）（1）3NO2H2O=NO2HNO3；6.72（2）41.8；b；8/3；20（8分）解：同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比 O2 + 2SO22SO3起始10200转化x2x2x平衡10-x20-2x2x （1）9.38 mol (2) 6% (3) 93.8% (4) 3%
