1、哈尔滨市第六中学2010-2011学年度下学期期末考试高二理科化学试题一选择题：（每小题2分，共50分，只有一个选项符合题意）1下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ()A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 （ ）A基态Mg原子的核外电子排布图： B过氧化氢电子式： CAs原子的简化电子排布式为：Ar4s24p3 D原子核内有
2、10个中子的氧原子：3.下列溶液中氯离子浓度最大的是 （ ）A、2mol/L 500mLMgCl2溶液 B、2.5mol/L 1000mLNaCl溶液 C、1mol/L 250mLAlCl3溶液 D、5mol/L 300mLKClO3溶液4设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ()常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压
3、下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D5.下列说法中正确的是 （ ） A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B难溶于水的电解质一定是弱电解质 C离子化合物中可能含有共价键 D由同种元素组成的物质一定属于纯净物6.下列反应对应的离子方程式中正确的是 （ ）A.铜与浓硝酸混合：Cu+4HNO3（浓）=Cu2+2+2NO2+2H2OB.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性： +Ba2+2OH-=BaSO4+ +2H2OD.氢氧化铜溶于氢溴酸：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H
4、2O7.溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为c mol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为 （ ）A.大于2c mol/L B.小于2c mol/LC.等于2c mol/L D.在c mol/L和2c mol/L之间8要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 ()A用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加
5、入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中9下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ()鸡蛋白溶液水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液 肥皂水A B C D10. 体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量
6、分数为w%，则下列表示正确的是 ()Ac Bm Cw% Dc11下列各组中的两种溶液：氢氧化钠、硫酸铁；稀磷酸、澄清石灰水；氯化钠、硝酸银；盐酸、偏铝酸钠；氯化铝、氢氧化钠；碳酸钠、稀盐酸；硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是 ()A B C D全部12某无色溶液含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中
7、加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ()A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是13.用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/ml）配制的1molL1的稀H2SO4100ml，配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是（）ABCD14.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3离子
8、浓度 (mol/L)为（）A.B. C. D.15.下列说法正确的是（） 标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.46.0210237.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.02102360 g SiO2晶体中含有26.021023个SiO键1 mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500 mL 1 molL1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A B C D16. 钢铁生锈过程发生如下反应2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4
9、Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列说法正确的是 ()A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀17.下列叙述中正确的是 （） A相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 B等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等 C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等18下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) AF2、K、HCl BCl2、Al、H2
10、 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O19氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ()ACl22KBr=Br22KCl B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O220. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl-Cc(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl
11、-、Cu2+21某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是 ( )A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH加入到1 000 mL容量瓶中，再加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量22.某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、NaCl03，现测得C1O-与C103-离子物质的量浓度之比为15，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素与被
12、氧化的氯元素物质的量之比为 A.133 B.313 C.31 D.4123下列做法正确的是 ( )A蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体 B用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇 D用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO424要使含有Ba2、Al3、Cu2、Ag等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序最佳的是 ( )AH2SO4HClNaOHCO2 BHClH2SO4NaOHCO2CNaClNa2SO4NaOHH2SO4 DNa2SO4NaClNaOHHCl25下列反应的离子方程式不正确的是 ( )A醋酸加入氨水：CH3
13、COOH+NH3H2OCH3COO+NH4+H2OB足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2+4I 6Cl+ 2Fe2+ 2I2C过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2OD向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO+2SO2+2H2O=CaSO4+4H+ + 2Cl- + SO42-非选择题26(12分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液
14、红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_，红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为_ mL，溶液呈_色，离子反应方程式为_。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_。27.（12分） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，
15、生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。28.（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。
16、依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_。(2)反应的化学方程式为_。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。(4)反应的化学方程式为_。29.（10分） 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别是 、 ；a分子的立体结构是 。（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧
17、化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体。（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。（4）Y与Z比较，电负性较大的 ，其中W+2价离子的核外电子排布式是 。30.（8分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Al原子的价电子排布图 。（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
18、甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。2012届高二化学期末化学试题答题卡26.（12分）(1) _。(2) ，_。(3) ， , _。(4) _。27.(12分)（1） ， （2） ， ， ， ， ， 。（3） ， 。28.（8分）(1) _。(2) _。(3) _。(4) _。29.（10分）（1） ， ； ， ； 。（2） ， 。（3） 。（4） ， 。30.（8分）（1） 。（2） 。（3） , . , . . 高二化学期末试题答案选择题: 每小题2分，共50分，只有一个选项符合题意1.D 2.D 3.A
19、 4.C 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.A 11.A 12.A13.A 14.C 15,.B 16.A 17.B 18.A 19.D 20.C 21.C 22.A 23.C 24.B 25.A26.（12分） (1)溶液中可自由移动离子的浓度变小(2)Ba2和SO发生了反应 H和OH发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20（1分）浅红（1分） Ba2OHSOH=BaSO4H2O(4)HOH=H2O27. （12分）(1)Fe3、Mg2、CO、Ba2 (2分) Cl（2分）(2)SO0.5 mol/L NH0.2 mol/L Al30.2 mol/L(3)是 根据电荷守恒，K一定存在28.（8分） (1)AEBCD(2)2KICl2=2KClI2(3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色(4)I22NaOH=NaINaIOH2O29.（10分）(1)CH4 SiH4 SP3 SP3 正四面体 （2）分子 原子 （3）H2O (4)C 1S22S22P63S23P63d1030.（8分）(1) (2) CO (3) 甲醇分子间形成氢键 SP2 平面三角型 3mol 4 （2分）
