1、2019-2020学年度第一学期高新高一化学期中试题 说明：本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）总分100分，考试时间100分钟 把答案填在答题卡上 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Na 23 N 14 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1. 有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是有氧元素的得失D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2. 摩尔质量最大的化合物是 （ ）A. Cl2 B. NaOH C.
2、 HCl D. CO3. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L4. 纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )。A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D.乳浊5下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ）A碘酒 干冰 B石油 液氮 CNa2CO310H2O Na2CO3 D石灰石 氨水6. 下列离子书写正确的是（ ） A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O B
3、.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+ 3H2O Fe（OH）3+3H+C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H+OHH2OD.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32+Ca2+CaCO37. 下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为： ( )ACl2+H2O=HCl+HClO B 2F2+2H2O=4HF+O2CH2O+CaO=Ca(OH)2 D2Na+2H2O=2NaOH+H28. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+
4、 和 SO42- 总数为0.9NAD. H2SO4的摩尔质量是98g/mol9. 需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ） A. B. C. HNO 3 NO D. Al2 O 3 Al(OH)310.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A氧化物 B金属或合金 C盐 D碱11.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )AHClNa2CO3、HCl+NaHCO3BBaCl2Na2SO4、Ba(OH)2(NH4)2SO4C石灰石与硝酸、石灰石与盐酸DKOHHCl、Ba(OH)2H2SO412.体操运动
5、员比赛时常在手掌上涂抹碳酸镁粉末防滑，碳酸镁属于（ ）A盐 B碱 C酸 D氧化物13. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸馏 C萃取 D分液14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ CO32 Ca2+ NO3-C. Na+ H+ Cl- CO32 D. Na+ Cl- SO42- H+ 15.下列物质中,在标准状况下体积最大的是 （ ） A 32g O2 B71g Cl2 C 58g N2 D1000g H2O16.下列实验方案可行的是( )A.用澄清石灰水检验CO2含有的CO B.用经盐
6、酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-C.用可见光束照射可区别溶液与胶体 D.用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和NaCl固体混合物17. 1mol/LNaOH溶液的含义是（ ） A1L溶液中含有40gNaOH B1L水中含有1molNaOH C溶液中含有1molNaOH D将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液18.已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O ,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ）AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C
7、1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 19质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是：( )ACH4 BN2 CCO2 DSO220等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为 ( )A1:1:1 B9:3:1 C3:2:1 D9:3:2二、填空题（本题包括4大题,共34分）21.(每空1分共6分)（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种： A蒸馏 B过滤 C重结晶 D升华 E加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方
8、法填入空白处（填序号）： 除去乙醇中溶解的微量食盐。 除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙 除去固体碘中混有的少量泥沙。 （2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：属于电解质的是 属于非电解质的是 空气 铜 碳酸钡 石墨 乙醇 SO2 氯气 CaO NaOH溶液 22、 （每空2分共8分）根据反应8NH33Cl26NH4ClN2，回答下列问题：（ 1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3） 用双线桥法标出电子转移的方向与数目 。23（第（1）小题每空1分其余每空2分共8分） 实验室用碳酸钠晶体配
9、制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1） 所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、 、 .（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） g。（3）如果定容时仰视会导致溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或 “无影响” 下同）；容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度 ；24 (12分)按要求填空（每空2分，共12分）(1) 写出下列物质的电离方程式 NaOH CuCl2 Fe2(SO4)3 (2) 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 H+ + OH- = H2O 2 H+ + Ca CO3 = Ca2+ + H2O + CO2 Cu2+
10、 + 2 OH- = Cu(OH)2 三、计算题（6分） 25.（6分）实验室中需用44.8 L（标准状态）CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问：（1）至少需要这种石灰石多少克？（2）生成CaCl2物质的量是多少？（3）反应消耗5mol/L的盐酸多少毫升？答案一、选择题（60分）01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 ABBCCDDDBB11121314151617181920CADDCCACAB二、填空问答题（34分）21(每空1分共6分) (!)( A ) ( B ) (E ) ( D )(2) , 22. （每空2分共8分）（1）Cl2, N（2）3:2 （3）略 23（第（1）小题每空1分其余每空2分共8分）(1) 100ml容量瓶 玻璃棒(2) 14.3（3） 偏低 无影响 24 （每个2分，共12分） 三、计算题（6分）25、（6分）（1）222.2g (2) 2mol (3) 800ml
