1、 江西省南昌外国语学校20112012学年高三上学期9月月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12； O-16； Na-23；K-39；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；第部分 选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共48分）1下列物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫2阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是 （ ）A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为
2、0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.0210233在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 （ ）Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)4下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（ ）A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壶中的水垢C用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐5某合作学习小组讨论辨析
3、以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）ABCD6下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2: NH3H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O7下列叙述正确的是 （ ）A一定温度
4、、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等8密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A等于13.5%B大于12.5% C小于12.5%D无法确定9将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)
5、2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)210为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） DHCHO溶液（石蕊试液）1在由水电离产生的H+浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）K+、Cl、NO3 、S2； K+、Fe2+、I、SO42 ； Na+、Cl、NO3 、SO42 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3ABCD12已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化（ ）H2O2H2O
6、 IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3CMnO4DHNO213已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物（ ）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO414M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A64g/mol B24
7、g/mol C65g/mol D40g/mol15一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是（ ）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应16三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：（ ）C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确
8、的是AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂第部分 非选择题 （共52分）17（12分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_ A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水
9、（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作_；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_；c.定容时俯视_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度? _向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _18(11分）食
10、盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量 K 、Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 SO42 等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2、溶液、75乙醇、四氯化碳 欲除去溶液 I 中的Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO42 离子，选出 a 所代 表的试剂，按滴加顺序依次为_ （只填化学式）。 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl ,选用的试剂为_。（2）用提纯的NaCl配制 500 mL 4 . 00 mol L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填
11、仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_（填“ ”、“ = ”或“ ”) 2L , 原因是_。装置改进后，可用于制备 NaOH 溶液，若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方法为_。（4）实验室制备H2 和 Cl2 通常采用下列反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2 的装置_（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_（填代号）。可选用制备气体的装置：19（8分）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O
12、3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。（2）反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。20（10分）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL
13、，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。21（11分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、。（
14、2）写出处发生反应的离子方程式写出处发生反应的化学方程式 。（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。参考答案一、选择题答案（共48分）题号12345678答案DDDDDABC题号910111213141516答案DABBBBBC二、非选择题 （共52分）17（12分）（1）2.1，（ 2分） 250。（1分）（2）BCAFED（2分）（3）将洗涤液中残留溶质都转移到容量瓶中，（1分）容量瓶有温度要求，同时溶液体积受温度影响。（1分）（4）偏低；（1分） 偏低；（12分） 偏高。（1分）（5）重新配制；（1分） 重新配制。（1分）18. （11分）（1）B
15、aCl2 、NaOH 、Na2CO3 （错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答 NaOH 不影响得分）（2分） 75 乙醇（2分）（2）天平、烧杯、 500mL 容量瓶、胶头滴管（2分）（3） （1分） 电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应 （1分） 酸碱中和滴定（1分）（4） e （1分） d （1分）19（8分）(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。（2分）(2)Au(+3)；（1分）Na2S2O3。（1分）(3) （2分）(4)1:4。（2分）20（10分）（1）5 2 16 10 2 8（2分）(2）0.005；（ 2分）无色；（1分）紫红色；（1分）0.004。（2分） 21；（1分）64。（1分）21（11分）(1)铁屑；（1分）稀硫酸；（1分）稀硝酸；（1分）氢氧化钠；（1分）氢氧化钠。（1分）(2)Fe+2H+Fe2+H2；2Fe3+Fe3Fe2+。Cu2+FeCu+Fe2+；2Au3+3Fe2Au+3Fe2+。（2分）3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1分）(3)Fe2O3；（1分）用作红色涂料；（1分）用作制造铜盐的原料。（1分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
