1、2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第4周周考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）下列说法正确的是（）A酸式盐的水溶液一定显碱性B只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍2（3分）下列叙述正确的是（）ApH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7B同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60的pH值C同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值D因为碳酸的酸性比亚硫酸弱
2、，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值3（3分）有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是DCB=A这说明：D的酸性最强A与B的酸性最强且彼此相当原D反应后溶液的pH值最大反应后原A和B的溶液的pH值最大；反应前D的电离程度最大，反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（）ABCD4（3分）pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH值是（）A7B7C=7D无法判断5（3分）（2012秋安阳校级期末）某种一元强碱MOH溶液加入
3、一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A加入的酸过量B生成的盐不水解C酸和碱等物质的量混合D反应后溶液中c（A）=c（M+）6（3分）盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示关于NaA（A表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数若测得25时2L 0.1molL1的强碱弱酸盐NaA溶液pH值为10，则A的水解度是（）A0.01%B0.1%C0.2%D1%7（3分）（2013春易门县校级期末）pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+）值分别是xmolL1、ymolL1两者关系是（）A相等BxyCx=102yDx=102y二、解
4、答题（共1小题，满分0分）8已知25时0.01molL1醋酸溶液的pH约为3向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+） 减小，因此溶液的pH增大（已知：25时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）（1）你认为上述两种解释中正确（填“甲”或“乙”）（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pHA固体CH3COOK B固体CH3COONH4
5、C气体NH3 D固体NaHCO3（3）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”、“减小”或“不变”）2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第4周周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）下列说法正确的是（）A酸式盐的水溶液一定显碱性B只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有分析：A、弱酸的酸式盐存在电离和水解，
6、溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小；B、酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同；C、中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度；D、碳酸是弱酸部分电离解答：解：A、弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小，若NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；B、酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同，如醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液显碱性，故B错误；C、中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等，故C正确；D、碳酸是弱酸部分电离，电离方程式为H2CO3 H+HCO3，HCO3 H+CO32以
7、第一步电离为主，则氢离子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，故D错误；故选C点评：本题考查了盐类水解和弱酸的电离的分析判断，溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单，注意酸式盐溶液的酸碱性的判断2（3分）下列叙述正确的是（）ApH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7B同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60的pH值C同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值D因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用版权所有分析：A、pH=3的溶液可能是强酸溶液
8、也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是强碱溶液也可能是弱碱溶液；B、温度升高能促进盐的水解；C、多元弱酸的第一步水解大于第二步水解；D、碳酸的酸性比亚硫酸弱，则碳酸钠溶液的水解程度更强解答：解：A、pH=3的溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是强碱溶液也可能是弱碱溶液，当两者均为强酸和强碱溶液时，则混合后溶液的pH=7，但当两者中有一种是弱电解质，则混合后溶液的pH不等于7，故A正确；B、温度升高能促进盐的水解，故温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，故B错误；C如果酸式钾盐是弱酸酸式钾盐，而正盐是强酸钾盐，如同浓度的碳酸氢钾溶液与硫酸钾溶液相比，碳酸氢钾的pH大于硫酸钾，故
9、C错误；D、根据酸越弱，则对应的盐就越水解可知，由于碳酸的酸性比亚硫酸弱，则碳酸钠溶液的水解程度比亚硫酸钠的水解程度更大，即pH更大，故D错误；故选A点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解以及水解平衡移动、pH相关问题，题目难度中等3（3分）有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是DCB=A这说明：D的酸性最强A与B的酸性最强且彼此相当原D反应后溶液的pH值最大反应后原A和B的溶液的pH值最大；反应前D的电离程度最大，反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（）ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分
10、析：根据有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是DCB=A，说明四种一元酸中酸的物质的量大小为DCB=A，又pH值相等，所以D酸性最弱，其次为C，A和B酸性最强且彼此相当，据此分析解答：解：根据有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是DCB=A，说明四种一元酸中酸的物质的量大小为DCB=A，又pH值相等，所以D酸性最弱，其次为C，A和B酸性最强且彼此相当，D的酸性最弱，故错误；A与B的酸性最强且彼此相当，故正确；D的酸性最弱，所以生成的镁盐水解程度最大，则原D反应后溶液的pH值最大，故正确；A与
11、B的酸性最强且彼此相当，所以生成的镁盐水解程度最小，则反应后原A和B的溶液的pH值最小，故错误；D的酸性最弱，则反应前D的电离程度最小，故错误；因为酸性最弱，其次为C，A和B酸性最强且彼此相当，所以反应前四种酸的电离程度不同，故错误；故选：D点评：本题以弱电解质电离为载体考查酸性强弱判断，明确酸的电离程度与酸根离子水解程度关系即可解答，熟练掌握弱电解质电离特点，题目难度不大4（3分）pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH值是（）A7B7C=7D无法判断考点：pH的简单计算版权所有专题：电离
12、平衡与溶液的pH专题分析：由于HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，电离程度很小，故pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）远大于n（HCl）；若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则说明醋酸与氢氧化钠反应时醋酸极少过量，即n（CH3COOH）略大于n（NaOH），据此分析解答：解：由于HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，而醋酸是弱电解质，电离程度很小，故pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）远大于n（HCl）；当CH3COOH与NaOH恰好完全反应时，生成的CH3COONa溶液水解显碱性，故CH3COOH与NaOH溶液混合后溶液的pH为7，说明CH
13、3COOH与NaOH反应时CH3COOH极少过量（若CH3COOH过量较多，根据“电离大于水解”，则溶液显酸性），即n（CH3COOH）略大于n（NaOH），从而可知：n（NaOH）n（HCl），则盐酸与氢氧化钠溶液混合后NaOH过量，则所得溶液显碱性，即pH值7故选A点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断，应注意的是当CH3COOH与NaOH溶液混合后溶液的pH为7时，说明CH3COOH与NaOH反应时CH3COOH极少过量5（3分）（2012秋安阳校级期末）某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A加入的酸过量B生成的盐不水解C酸和碱等物质的
14、量混合D反应后溶液中c（A）=c（M+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：在一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH）=C（H+），根据电荷守恒得C（A）=C（M+），据此分析解答解答：解：在一种一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH）=C（H+），根据电荷守恒得C（A）=C（M+）A如果酸是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量应稍微大些；如果酸是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故A错误；B由于酸HA可能是强酸也可能是
15、弱酸，故生成的盐MA可能是强碱强酸盐，不发生水解，也可能是强碱弱酸盐，发生水解，故B错误；C如果酸是一元强酸，则加入的酸与碱的物质的量相等；如果酸是弱酸，则必须酸稍过量，两者的物质的量不相等，故C错误；D通过以上分析知，反应后溶液中C（A）=C（R+），故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离，同时考查学生发散思维能力，根据酸碱强弱确定溶液酸碱性，但无论何种电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，题目难度不大6（3分）盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示关于NaA（A表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数若测得25时2L 0.1molL1的强碱
16、弱酸盐NaA溶液pH值为10，则A的水解度是（）A0.01%B0.1%C0.2%D1%考点：盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：强碱弱酸盐NaA溶液中存在A+H2OHA+OH，溶液的pH为10，c（OH）=104mol/L，已水解的盐的物质的量等于n（OH），根据水解度的定义计算解答：解：n（NaA）=2L1mol/L=2mol，强碱弱酸盐NaA溶液中存在A+H2OHA+OH，溶液的pH为10，c（OH）=104mol/L，则已水解的盐的物质的量等于为2L104mol/L=2104mol，则A离子的水解度为100%=0.01%，故选A点评：本题考查盐类水解的原理和应用，侧重于信息给
17、予的考查，题目难度不大，注意自学能力的培养，把握题给信息和要求7（3分）（2013春易门县校级期末）pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+）值分别是xmolL1、ymolL1两者关系是（）A相等BxyCx=102yDx=102y考点：pH的简单计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水的电离平衡为：H2OH+OH中；盐酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，据此进行计算解答：解：水存在电离平衡H2OH+OH，盐酸溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电
18、离的，水电离的氢离子就等于氢氧根离子浓度，pH都等于6，溶液中的氢氧根离子浓度为：1108mol/L，水电离的氢离子浓度为1108mol/L，pH都等于6的氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：1106mol/L，所以A和B关系为：x=102y，故选：C点评：本题考查了水的电离程度大小比较，解题关键是根据溶液组成计算出水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度浓度，本题难度中等二、解答题（共1小题，满分0分）8已知25时0.01molL1醋酸溶液的pH约为3向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大对上述现象有两种不同
19、的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+） 减小，因此溶液的pH增大（已知：25时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）（1）你认为上述两种解释中乙正确（填“甲”或“乙”）（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pHBA固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3（3）若乙（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”、“减小”或“不变”）考点：弱电解质在水溶液中
20、的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）醋酸在溶液中存在电离平衡，加入醋酸根离子，平衡逆向移动；（2）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO但溶液不显碱性的盐；（3）根据离子浓度的变化，从电离平衡移动的角度分析解答：解：（1）醋酸在溶液中存在电离平衡，加入醋酸根离子，平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离，使C（H+）减小，因而pH增大，所以乙同学的解释正确；故答案为：乙；（2）CH3COONH4溶液中，CH3COO和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 molL1醋酸中使pH增大，说明CH3COO抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故答案为：B；（3）CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明不是水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，故答案为：乙；增大点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离平衡移动和影响因素
