1、玉溪一中2013届高三上学期期中考试化学试卷命题人：蒋东可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1、下列叙述不正确的是（ ）A氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2、下列各组物质的分类都正确的是( )A空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质） BNO2（酸性氧化物）、CH3CHO（
2、有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯） CHCl（共价化合物）、HCOOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃） D液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2 NAB标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NAbNA44C1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5 NADCO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为4、下列离子方程式书写不正确的是（ ）ANaOH溶液与SO2
3、反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时， 4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD1molL的NaAlO2溶液和2.5 molL的HCl等体积互相均匀混合：5、下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH B用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKM
4、nO4 溶液6、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的无色溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+7、下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( ) ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)C右图中p
5、H7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)8、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X只能与元素Y形成一种化合物C元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR
6、9、把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（ ）A阴极质量增加3.2g B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC电路中共转移0.9mol电子 D铝元素以Al(OH)3的形式存在10、类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9
7、B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O311、下列叙述中正确的是（ ）A同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多C若R2离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：RM D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaANaB12、在酸性介质中，往Mn
8、SO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2+S2O+H2OMnO+SO+H+，下列说法不正确的是（ ）A可以利用该反应检验Mn2+ B氧气性比较:S2OC该反应中酸性介质可以为盐酸D若有0.1mol氧化产物生成, 则转移电子0.5mol13、在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电； HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（ ）AHgCl2属于共价化合物 BHgCl2可能含有离子键 CHgCl2属于分子晶体 DHgCl2属于弱电
9、解质14、.在A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入molBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A2molL1 B0.25molL1 C1molL1 D0.5molL115、下列说法在一定条件下可以实现的是()非金属置换金属的反应弱酸反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应有单质参加的非氧化还原反应铜置换出氢气A B C D16、向600mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下
10、还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g17、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生18、室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中，溶液p H和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
11、Aa点同水电离出的C(H+)=10-14mol/L Bb点：C(NH4+)+C(NH3H2O)=C(Cl-)CC点：C(Cl-)= C(NH4+)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热19、实现Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3，正确的做法是：( )A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液20、下列图像描述正确的是( )A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图
12、可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。21、花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：（GlC葡萄糖基）下列有关花青苷说法不正确的是( ）A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和中均含有二个苯环CI和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面DI和均能与FeCl3溶液发生显色反应22、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）A反应前后，溶液中离子浓度
13、基本保持不变的只有Na+ B有一种沉淀和两种气体产生 C反应前后溶液颜色不发生变化 D溶液中共发生了3个氧化还原反应23、一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（ ）A.2v(B)正=V(D)逆 B混合气体的密度保持不变C气体总物质的量不随时间变化而变化 D混合气体的压强不随时间变化而变化24、A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。A为一种金属单质，反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法正确的是（ ）A中所加试剂只能是Cl2B中需要加具有还原性的试剂。C元素M 在
14、中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现。DA与稀硝酸反应一定能实现元素M 在中发生的价态变化。aC (Hg2+)/molL-1C (S2-)molL-1bc25、硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液 C向c点的溶液中加入0.1 molL1 Hg（NO3）2，则c（S2）减小D升高温度可以实现c点到b点的转化二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共50分。其中2628题为必考题，每个试题必须作答，29、30题为选
15、考题) 26(12分）、中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰。请回答下列问题：（1）W的电子式是_。(2)写出N的化学式 ，并任写一种N的主要用途 。（3）写出下列反应的离子方程式： 反应 ，反应_，K溶液和过量氨水反应_。27（14分）、下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理制氧气制氨气制氯气(1)上述气体制备中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是_(填编号)，其实验室制取该气体的化学方程式 .(2) 若用上述制备的装置制
16、备NH3,应选择的试剂为 .(3)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。 (4)制备需用的盐酸100ml,现用的盐酸来配制。需要用量筒量取的盐酸的体积为 mL；下列实验操作中，不正确的是 。A.使用容量瓶前，检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次2
17、8（12分）、科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol，该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入一定量H2C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道
18、，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJmol又知：H2O(1)=H2O(g) H=+44.0 kJmol则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H = kJmol，该反应的化学平衡常数表达式为K= ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。29(12分)、生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、
19、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 _；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ； 在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。30（12分）、乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）其中含氧官能团有：乙氧基、 和 (写名称)；（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：A（C9H10O3）C（C9H9O2Br）B（C9H8O3）Cr
20、O3/H2SO4KMnO4/H3O+ HBr能发生银镜反应CrO3/H2SO4提示：aRCH2OH RCHO；b与苯环直接相连的碳原子上有氢时，该碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基；写出A的结构简式 ；写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程 ； （3）写出分子式为C7H6O2 且苯环上的一取代产物有2种的有机物的结构简式：_ ，该分子在核磁共振氢谱图中有 个峰。玉溪一中2013届20122013上学期期中考化学试卷参考答案一、选择题(50分)题号12345678910111213答案ADBCCBDDCBDCB题号141516171819202122232425答案DABCC
21、CDBABCC二、非选择题(50分26（12分）（1）（2分）（2）FeCl3（2分）可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（2分）（3）2Cl-+2H2O 2OH- + H2+ Cl2，Al3+ + 3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3，Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4 （各2分）27(14分)(1) NH3 Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2+2NH3+2H2O(2)浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)(3)NH3 取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是。(4) 66.7 BC28(12分)(1) 减小 30% AD (2) +1266 略 不变29(12分)(1) Ar3d104S2(2)C O(3)甲醇分子间存在氢键 SP2 平面三角形 4个30(12分)(1)羟基 醛基(2) C6H5CH(CH2OH)COOH C6H5CH(CH2Br)COOH+2NaOH C6H5CH(CH2OH)COONa+NaBr+H2OCHOHO(3) 4个
