1、安徽省示范高中2016届高三第一次联考化学试题 第I卷（选择题共45分） 本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S 32 Al 27 Fe 561.下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是 A.使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量 B食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质 C.水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗 D明矾可用于净水，也可用于淡化海水【答案】A 【解析】生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，B错误；水垢应用酸来清洗，比如生活中
2、常用含有醋酸的食醋来清洗，C错误；明矾可用于净水，但不能淡化海水，D错误。2下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是 A还原性Cl一、Br一、I B.碱性：Na0H、Mg(OH)2、Al(OH)3 C.稳定性HCl、H2S、PH3 D.酸性：HC1O4、H2 SO4、H2 CO3【答案】A 【解析】A选项中离子还原性依次增强，B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱。3.下列物质归类正确的是 A.电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝 B.化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱 C.混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁 D胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水【答案】A 【解析】B
3、选项中液氯是单质；C选项中磁性氧化铁不是混合物；D选项中生理盐水是溶液，不是胶体。4.下列说法不正确的是 A.氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度 B.金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性 C火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 D大气中的N2可作为制硝酸的原料【答案】B 【解析】金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+。 5我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。下列有关说法正确的是 A.所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键 B消耗22. 4L CO2可制得乙酸60gC该反应不是氧化还原反应 D
4、.该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100【答案】D 【解析】反应物中的CH4只含有极性键，无非极性键，A错误；未注明是否标准状况，22.4LCO2的物质的量不确定，故无法计算生成乙酸的质量，B错误；该反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；该反应为化合反应，原子利用率达100，符合“绿色化学”原理，D正确。6化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是【答案】A 【解析】晶体Si是半导体，能做计算机芯片，B错误；Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，C错误；浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性。7. 2 5时，下列各组离
5、子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0. 2molL一1NaOH溶液中： B.1.0molL1的KNO3溶液： C能使紫色石蕊变红的溶液： D、无色溶液中：【答案】C 【解析】NaOH溶液中，NH4不能大量存在，A错误；1.0molL1KNO3溶液中有H时，有强氧化性，会氧化Fe2，B错误；能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，各离子能大量共存，C正确；含有Cr2O72-溶液呈橙色，D错误。8下表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是【答案】B 【解析】B选项中向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2反应后呈中性，要按物质的量之比2：1恰好反应，方程式错误，不正确选项为B。9.用NA表示
6、阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A, lmol OH一中含有9 NA个电子 B. 46g NO2和N2 O4混合物中所含原子数目为3NA C常温常压下50g 46的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0. 5NA D.常温下,56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3NA9.B 【解析】1molOH-中含有10NA个电子，A错误；46gNO2和N2O4混合物中相当于1molNO2，故所含原子数目为3NA，B正确；50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶剂是水也含有氧原子，C错误；56g铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反应，电子转移数目为3NA，D错误。10某同学在家
7、自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液。下列说法正确的是 A容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用 B需称取NaC1O固体144g C所配得NaC1O消毒液久置后会失效 D. 8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性10.C 【解析】容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，A错误；配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为150g，B错误；84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，D错误。11使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置
8、，能达到实验目的的是11.B 【解析】A选项，H2应用向下排空气法收集，错误；C选项，NaOH溶液会同时吸收挥发的HCl和反应得到的Cl2，无法收集到Cl2，错误；D选项，干燥剂碱石灰不能用c装置盛装，错误。12.短周期元素X,Y,Z中，X, Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是 A.原子半径：X Y B.最高价氧化物的水化物的酸性：ZY C.气态氢化物稳定性：ZY D元素非金属性：XY12.D 【解析】依据题意，X、Y、Z分别为O、S、P。原子半径：OS，A错误；最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H
9、2SO4，B错误；气态氢化物稳定性：PH3H2S，C错误；元素非金属性OS，B正确。13.下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是 A铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 B化学反应中的能量变化只体现为热量的形式 C. Ca OH2OCa (OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 D外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率13.C 【解析】铝与氧化铁反应为放热反应，A错误；化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等，B错误；CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，故旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，C正确；放热反应的速率不一定大于吸热反
10、应的速率，D错误。14. CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是 A. CsICI2有氧化性，是因为CS显3价 B. CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色 D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C1214.C 【解析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl。15如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素( H2 NCON H2），同时产生电能。下列有关说法不正确的是 A.右侧的多孔
11、碳电极是原电池的负极 B电解质溶液中H十向左侧移动 C.正极上发生还原反应： D电极上消耗标准状况下33. 6LO2，电路中转移6 mol电子 15.C【解析】左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，A正确；电解质溶液中H+向电池正极移动，即向左侧移动，B正确；H2NCONH2是在负极上发生氧化反应，C错误；当电极上消耗标准状况下33.6LO2时,电子转移为6mol，D正确。16.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。下列有关说法正确的是 A.阿托酸的分子式为C9 H8O2 B. lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应 C阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面 D阿托酸能
12、发生取代、加成、水解等反应 16. A【解析】1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，B错误；阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，C错误；阿托酸不能发生水解反应，D错误。17外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是 A. p 8.8时，升高温度，反应速率不变 B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大 C.为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应 D.减小外界压强，反应速率一定减小 17C【解析】pH8.8时，升高温度，反应速率一定增大，A错误；保持外界条
13、件不变，反应一段时间后，pH7.5和pH8.2时，有可能D的浓度相同，B错误；pH8.8时，反应速率接近于0，C正确；没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，D错误。18.将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成 Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余 B.图中B点之前发生的离子反应为 C. AB段消耗的NaOH体积与BC段消耗的Na 0 H体积比3：1D溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等18.A 【解析】从图像可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明
14、盐酸与铝片反应后仍有剩余，A正确；B点之前，在OA段，还发生了H+OH-=H2O的反应，B错误；AB段消耗的NaOH体积与BC段消耗的NaOH体积比一定等于3：1，C错误；根据题目提供条件，无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系，D错误。 第II卷（非选择题共46分）19.（10分）某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置： (1)将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为。 （2）仪器c的名称为，。中固体也可用代替。 (3)当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象
15、得出该实验的结论为（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有的作用。19.（10分）（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2分）（2）干燥管（1分），P2O5或硅胶一般不用无水CuSO4（1分）（3）没有（1分），有（1分）干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色。（2分）（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染。（2分）【解析】本实验中用KMnO4和浓盐酸反应制得Cl2，经过干燥，和e中的品红试纸接触，通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性；
16、将注射器中的水注入e后，品红试纸褪色，说明是生成的HClO有漂白性。20（10分） （1）某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2，不仅除去了有害气体，还得到副产品含两种按盐的化肥。若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4：5(空气中O2的体积分数以计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为。若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m3（假定反应中O2无损失），则生成化肥的总质量为 (2)该工厂废气中含有大量温室气体CO2。为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2。实验测得CO2和CH3 OH
17、 (g)的浓度随时间变化如下图所示。 0 10分钟内，CH3 OH的生成速率为，达平衡时，CO2转化率为，若第10min时，向容器中再通人3mol H2，再次达平衡时，CO2的转化率会（填“增大”、“减小”或“不变”）。20（10分）（1）12NH33O24SO24NO26H2O4(NH4)2SO44NH4NO3（2分）；0.848（2分）（2）0.075mol/(Lmin)（2分）；75（2分）；增大（2分）【解析】（1）3O2【4(NH4)2SO44NH4NO3】322.4L4132+480 3361/5103Lm 解得m0.848t（2）v（CH3OH）0.75mol/L10min0.0
18、75mol/(Lmin)CO2转化率75容器中再通入3molH2，CO2的转化率会增大。21（14分）某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下： (1)该小组所用的合金中含有的金属为铁、（填名称）。 (2)操作、使用的主要玻璃仪器是，简述操作的方法：。操作实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤、干燥。 （3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式：； （4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g,假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为g；(5)上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法
19、是（答出一点即可）。21.（14分）（1）铜；铝（每空1分）（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）；在HCl气流中蒸干水分（2分）；过滤（1分）（3）4H+NO-3+Fe=Fe3+NO+2H2O（3分）（4）56（3分）（5）废物利用，利用工厂废弃物；反应产生的NO循环利用，避免污染。（2分，合理给分）【解析】根据元素守恒，由最终制得的产物，可知道合金中的成分为铁、铝、铜。合金中铁的质量计算应用守恒关系求：Fe2O32Fe160 56280g 56g22. （12分） ( l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。 写出净化过程
20、中的总化学反应方程式 (2)目前科学家也在尝试用Cu做催化刘，将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2，其原理如下图所示： 该过程中，还原剂是填物质名称） 若某辆汽车的NO排放为0.09g/km.则该车行驶100km.完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为g. (3)为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究 查阅资料雾霾颗粒样品中可能含有及一种常见阳离子现进行如下实脸 请回答下列问题： 根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是，肯定没有的离子是 若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有（填化学式）22.(12分)（1）2NOO24CO4CO2N2（2分）（2）乙烯（
21、2分） 2.8（2分）（3）HCO3-、NH4+（3分）；Br（1分） BaSO3（2分）【解析】（1）根据图示净化过程中尾气中的NO、CO与O2反应最终生成CO2、N2。（2）根据图示，该过程发生的反应为6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O。该反应中还原剂是乙烯。NO排放量为0.09g/km，则该车行驶100km，排放的NO为9g，即0.3mol，消耗的乙烯为0.1mol，质量为2.8g。（3）雾霾浸取液中加入浓NaOH后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+;溶液A中加入NaOH后有白色沉淀，说明原溶液中有HCO3_，HCO3_和OH_反应生成C032-,与Ba2+反应生成BaCO3沉淀。溶液B加入AgNO3生成白色沉淀，说明溶液中一定无Br。气体D遇空气会变成红棕色，说明D为NO，沉淀A中一定有BaSO3，能与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO。
