1、沈阳铁路实验中学2017年高考模拟测试理综合 命题人：张大伟 孙佳慧 李艳春等 校对人：张大伟 孙佳慧 李艳春等本试卷分第卷和第卷两部分。满分150分，考试时间150分钟注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.单项选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。其它试题答在答题卡上。3.考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 V 51 Cl 35.5 第卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一
2、项是符合题目要求的）1下列关于细胞生命历程的叙述中，正确的是A细胞分化使得不同的细胞中蛋白质种类均不同B细胞癌变是原癌基因和抑癌基因丢失的结果C细胞衰老后细胞核体积变小D细胞凋亡是在基因控制下的编程性死亡2某种物质会影响腺嘌呤（A）和尿嘧啶（U）之间的互补配对，在细胞培养液中加入该物质后，不易发生影响或改变的是A基因突变BmRNA上的密码子序列C核糖体上翻译过程DRNA的复制3下列关于色素的叙述中，正确的是A植物体内所有的色素都位于叶绿体中B叶绿体中的不同色素在无水乙醇中的溶解度不同，所以会在滤纸条上分离C叶绿体中的各种色素都不能吸收绿光D叶绿体中的色素分布于类囊体薄膜4某山区实施退耕还林后经
3、过数十年的演替发展成了森林。下列相关叙述中，错误的是A实施退耕还林后，可增大部分野生动植物种群的环境容纳量B实施退耕还林前的农田群落中不存在垂直结构，只存在水平结构C在演替过程中，森林阶段利用阳光等资源的能力高于灌木阶段D群落演替到相对稳定阶段后，群落内的物种组成仍会发生变化5现有女性红绿色盲基因携带者体内的一个细胞a（处于有丝分裂时期）和男性红绿色盲患者体内的一个细胞b（处于减数分裂时期），在不考虑变异的情况下，下列说法正确的是A若细胞a处于有丝分裂中期，细胞b处于减数第二次分裂后期，则二者的色盲基因数目可能相同B若细胞a处于有丝分裂前期，细胞b处于减数第二次分裂中期，则二者的染色单体数目相
4、同C若细胞a处于有丝分裂中期，细胞b处于减数第一次分裂后期，则二者的染色体组数目不同D若细胞a处于有丝分裂后期，细胞b处于减数第一次分裂前期，则二者的核DNA分子数目不同6下列关于内分泌腺细胞的叙述中，正确的是A内分泌腺细胞不可能是激素的受体细胞B内分泌腺细胞分泌的激素都要进入血浆C胰岛B细胞受损引起的糖尿病可口服胰岛素制剂治疗D垂体中既有调节中枢又能分泌激素，所以是内分泌系统的中枢7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过
5、程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8下列项目判断，结论正确的是选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上BC4H8Cl2的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有10种C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解均属于取代反应9被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正
6、价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )A. 原子半径：YZRTB. 气态氢化物的稳定性：WRZD. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同10下列有机物的同分异构体数目 (不考虑立体异构）由小到大的顺序是分子式C8H10C3H5ClC4H8O2C4H9ClO限定条件芳香烃能发生加成反应能与氢氧化钠溶液反应能与钠反应A. B. C. D. 11我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S。己知甲池中发生的反应为 下列说法正确的是（ ）A该装置中电能转化为光能BH+从甲池移向乙池C甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=
7、H2AQD乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+12下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（ ）A. 图1中甲可能是Cl2，X可能是FeB. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3D. 图4中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO313下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是 选项操作现象结论或解释A向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性：Fe3+I2B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶
8、液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：KspMg(OH)2F2 水平推力大小F1F2物体a所受到的摩擦力的冲量大于物体b所受到的摩擦力的冲量物体a所受到的摩擦力的冲量小于物体b所受到的摩擦力的冲量则物体a克服摩擦力做功大于物体b克服摩擦力做功则物体a克服摩擦力做功小于物体b克服摩擦力做功A若物体a的质量大于物体b的质量，由图可知，都正确B若物体a的质量大于物体b的质量，由图可知，都正确C若物体a的质量小于物体b的质量，由图可知，都正确D若物体a的质量小于物体b的质量，由图可知，只有正确20如图，斜面体C
9、质量为M，斜面足够长，始终静止在水平面上一质量为m的足够长木板A上表面光滑，木板A获得初速度v0后正好能沿着斜面匀速下滑，当木板A匀速下滑时将一质量也为m的滑块无初速度轻放在木板A表面，当滑块B在木板A上滑动时（ ）A. 滑块B的动量为时，木板A和滑块B速度大小相等B. 滑块B的动量为时，斜面体对水平面压力大小为（M+2m）gC. 滑块B的动量为时，木板A的动量为D. 滑块B的动量为时，水平面对斜面体的摩擦力向左21.如图所示，电阻不计间距为L 的光滑平行金属导轨水平放置，导轨左端接有阻值为R的电阻连接，以导轨的左端为原点，沿导轨方向建立x轴，导轨处于竖直向下的磁感应强度大小为B的匀强磁场中。
10、一根电阻也为R，质量为m的金属杆垂直于导轨放置于处，不计金属杆与轨道间的接触电阻，现给金属杆沿x轴正方向的初速度，金属杆刚好能运动到2处，在金属杆运动过程中A通过电阻R的电荷量B金属杆克服安培力所做的功为C金属杆上产生的焦耳热为D金属杆运动到1.5处的速度大小为第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答；第33-38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题（共129分）22（6分）同学们在实验室发现如图1所示的实验装置，进行了以下探索实验。（1）同学甲用该装置探究加速度与质量、力的关系， 同学乙用该装置探究动能变化与合外力做功的关系，他们在
11、实验前都需要调整长木板，使其不带滑轮的一端垫高，目的是_。（2）甲、乙两同学的实验中_（填“需要”或“不需要”）满足重物P的质量远小于小车A的质量。（3）某同学在一条比较理想的纸带上，从点迹清楚的某点开始记为零点，顺次选取一系列点，分别测量这些点到零点之间的距离x，计算出它们与零点间的速度平方差，弹簧测力计C的读数为F，小车的质量为m，建立v2x坐标系，通过描点法得到的图象是一条过原点的直线，如图2所示，则这条直线的斜率的意义为_。（填写表达式）23. (9分)某物理兴趣小组欲用图甲所示电路来测定一个额定电压为12V、额定功率在20W25W间的小灯泡的额定功率。实验室可供选择的器材有：A.待测
12、小灯泡B.电源E(电动势约为15V，内阻不计)C.电压表(量程15V，内阻约为15k)D.电压表(量程3V，内阻约为3k)E.电流表(量程0.6A，内阻约为1.0)F.电压表(量程3A，内阻约为0.1)G.滑动变阻器R(阻值范围为015、允许通过的最大电流为2.0A)H.开关S，导线若干。(1)根据器材的规格和实验要求，电压表应选 ，电流表选 。(填所选器材前的字母)(2)若按实验要求正确操作后，绘出的伏安特性曲线(IU图线)如图乙所示，则该灯泡的额定功率为 W(结果保留两位有效数字)。(3)若将该灯泡接在电动势为14V、内阻为5.6的电源上，则该灯泡消耗的功率为 W(结果保留两位有效数字).
13、（12分）以MN为边界分布着范围足够大的等大反向的匀强磁场一个质量为m带电量为-q的粒子，以初速度v0从边界上的P点沿与MN成300角的方向射入MN右侧磁场区域后，通过了边界上的Q点，已知PQ间距为L(不计粒子重力)（1）求磁感应强度B的大小应满足什么条件证明：粒子从P点到Q点的运动时间为定值，与磁感应强度B的大小无关25（20分）竖直平面内光滑的半圆形轨道和水平轨道相切与B点，质量的滑块甲从A点以初速度沿水平面向左滑行，与静止在B点的滑块乙碰撞且碰撞过程没有能量损失。碰撞后滑块乙恰好通过C点。已知半圆形轨道半径，两滑块与水平轨道的动摩擦因数均为（g=10 m/s2）（1）A点到B点的距离；（
14、2）假设滑块乙与地面碰撞后不弹起，求两滑块静止时的距离。26（12分）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.3999.5（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是_。（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_。（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加
15、入ZnO调节pH。 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）n（Fe2+）=_。 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为_。（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_。（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_。27（17分）氨在国民经济中占有重要地位。I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。(1)工业合成氨的热化学方程式是_。 (2)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。由图可知：p1、p2、p
16、3的大小关系为_，理由是_。A、B点生成氨气的速率大小关系为_。B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为_，C点，N2的转化率为_。下列关于合成氨的说法正确是_(填序号)。A断开1个N=N键的同时有6个NH键形成，反应一定达到平衡状态B混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态C由于H0，故合成氨反应一定能自发进行 D增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于染料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出负极的电
17、极反应式：_。若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要_mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.610-19C）。28（14分）已知高铁酸钠是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氧酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：I.制备高铁酸钠（Na2FeO4）（1）制备NaClO溶液已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 如何检查装置B的气密性？_。实验室制取Cl2的化学方程式是_,利用如图所给的装置组装成制备NaClO的正确连接顺序是_（填字母），其中装置E的作用是_（填序号）。a.混合气体 b.除
18、去氯气中的氯化氢 c.干燥气体 d.观察气体的通入速率为了防止产生NaClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的操作是_。（2）制备Na2FeO4：将Fe(NO3)2溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是_。II.高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，某实验小组的同学对于高铁酸钠消毒后铁元素的存在形式展开如下探究：【提出猜想】：猜想1：全部为Fe2+ 猜想2：全部为Fe3+ 猜想3： Fe2+和Fe3+都有【设计实验】：（1）证明溶液中只含有Fe2+的实验操作是_。（2）某实验小组将消毒后的溶液分在两支试管中，进行如下实验：步骤一：向试管1中加入K3Fe(CN)6
19、溶液，现象是_，所以溶液中不存在Fe2+；步骤二：向试管2中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，所以溶液中存在Fe3+。【实验结论】：高铁酸钠消毒后溶液中只存在Fe3+。（3）小明同学认为上述实验结论不够严谨，原因是_。29（9分）某研究人员利用绿色植物做了如下研究：分组123处理条件品种、长势、数量等相同的绿色植物置于大小相同的玻璃罩内；各组玻璃罩内外条件相同玻璃罩内小烧杯中盛有20 mL CO2缓冲液（高于空气CO2浓度）玻璃罩内小烧杯中盛有20 mLNaOH溶液玻璃罩内小烧杯中盛有20 mL蒸馏水适宜光照相同时间检测一段时间后，测定玻璃罩内植物干重，并记录数据回答下列问题：（1）该实验的自
20、变量是_，其中_（填序号）组为实验组，该实验的目的是_。（2）一段时间后，玻璃罩内植物干重的大小关系最可能是_（3组植物干重依次用M1、M2、M3表示）。（3）根据实验结果，在农业生产实际中可采取_的方法，促进作物增产。30（9分）某课题组为了研究赤霉素（GA3）和生长素（IAA）对植物生长的影响，切取菟丝子茎顶端25 cm长的部分（茎芽），置于培养液中无菌培养。实验分为A、B两组，分别培养至第1、8天，再用适宜浓度的激素处理30天，测量茎芽长度，结果如图。请回答下列问题：（1）GA3和IAA是植物细胞之间传递_的分子。用激素处理时，应用IAA处理茎芽尖端而不是加在培养液中，原因是_。（2）图
21、中信息显示，GA3和IAA对离体茎芽的伸长生长都表现出_作用，B组中起这种作用最为显著的处理是_。（3）GA3单独处理的两组中，A组的效果更为明显，原因可能是离体时间短的茎芽中自身的IAA含量较_（填“高”或“低”）。当加入某种药物完全抑制茎芽细胞的DNA复制后，GA3诱导的茎芽伸长生长被抑制了54，从细胞角度分析，GA3是通过_影响茎芽伸长生长的。31(12分)某植物的花色有紫色、红色、蓝色和白色，受等位基因Aa和Bb控制。已知纯合的紫花植株与白花植株杂交，F1均为紫花植株，F1自交，所得F2的表现型及比例为紫花红花蓝花白花=9331，据此回答下列问题：（1）若要使F2出现9331的性状分离
22、比，则另一种杂交方法是_。（2）偶然发现一株白花植株自交时，子代中4种花色植株都有，进一步研究发现，该植物体内不同于Aa和Bb所在的一条染色体上出现了一个显性基因D（其等位基因为d），并且该显性基因可抑制基因A和基因B的表达。新基因产生的主要途径是_，该变异的特点有_（请答出3点）。上述3对基因_（填“遵循”或“不遵循”）自由组合定律，理由是_。若对子代中4种花色植株进行统计（子代数目足够多），则表现型及比例为_。32（9分）澳大利亚是世界主要蔗糖生产和出口国，所产蔗糖的75以上销往30多个国家和地区。甘蔗蛴螬喜食刚播种的种子、根、块茎以及幼苗，是危害甘蔗的主要害虫。为了控制甘蔗害虫，1935
23、年有人将蔗蟾带入澳大利亚。由于蔗蟾的皮肤会产生毒素，起初袋鼬等蔗蟾的捕食者出现大量死亡的现象，但现在，袋鼬学会了只吃蔗蟾的幼仔而不吃毒性更强的成体。而蔗蟾的引入非但没有达到预防蛴螬的目的，反而演变成一场生态灾难。澳大利亚正准备用一种当地的食肉蚁“以毒攻毒”，吃掉泛滥的有毒蔗蟾。请回答下列相关问题。（1）题干描述中没有涉及的生态系统的组成成分是 。写出题干信息中体现的食物网 。（2）题干描述中存在的种间关系有 ，研究生物的种间关系是在 水平上进行。（3）下图是某甘蔗林中能量流动示意图单位：J（cm2a），H同化的能量是 J（cm2a），G与H之间的传递效率是 。（二）选考题：共45分。请考生从2
24、道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33物理选修33（15分）（1）（5分）下列说法中正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A单晶体和多晶体均存在固定的熔点B物体的内能与物体的温度有关，与物体的体积无关 C电冰箱的工作过程表明，热量可以从低温物体向高温物体传递D对于一定量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热E分子间引力总是随着分子间的距离减小而减小（2）（10分）汽缸长（汽缸的厚度可忽略不计），固定在水平面上，气缸中有横截面积为的光滑活塞，活塞封闭
25、了一定质量的理想气体，当温度为、大气压为时，气柱长度。现用力F缓慢拉动活塞。如果温度保持不变，要将活塞从汽缸中拉出，最小需要多大的力F；若不加外力，让活塞从气缸中自行脱出，则气缸内气体至少升高到多少摄氏度？34物理选修34（15分）（1）（5分）下列说法中正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A物体做受迫振动时，驱动力的频率越高，受迫振动的物体振幅越大B第一个用实验验证电磁波客观存在的科学家是赫兹C因为声波的波长可以与通常的障碍物尺寸相比，所以声波很容易产生衍射现象D质点做简谐运动时，若位移为负值，则速度一定为正值，加速
26、度也一定为正值E周期性变化的电场和磁场可以相互激发，形成电磁波（2）（10分）如图是一个扇形圆柱体棱镜的截面图，圆柱体的半径为R，。一束光PQ垂直照射OB面。恰好在弧面发生全反反射，已知该棱镜的折射率n=2，光在真空中的速度为c。 求：画出这条光线的光路图（要注明角度）；这束光线在棱镜中的运动时间。35（15分）【化学-选修3：物质的结构与性质】金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业。（1）钒元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对电子数为_。 （2）VCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )可形成配离子V(En)22+ (En是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素
27、的电负性由大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。 （3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中键数目之比为 _。 （4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物 X、Y的化学式均为 V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。 XXYY试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液现象白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀则 X的配离子为_，Y的配体是 _。 （5）VO
28、晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中 V2+的配位数为 _。若该晶胞边长为 b nm，则该晶体的密度为_ (用含 b，NA的代数式表示)gcm-3。36（15分）【化学-选修5：有机化学基础】化工原料H的路线如下：回答下列问题：（1）A的名称_，E中的官能团名称为_。（2）苯和甲醛反应生成A的反应类型为_，B和C反应生成D的反应类型为_。（3）F的结构简式为_，G生成H的化学方程式为_。（4）B的亚甲基（CH2）的一个H被Br再取代生成I（），含有苯环的I的同分异构体共有_种（不含I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1:1:1的结构简式为_。（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要
29、试剂合成环丙烷的路线。写出合成路线： _。37生物选修l：生物技术实践（15分）“树橘柚者，食之则甘，嗅之则香”，每年的l0月，正是柑橘大量上市的季节。橘子全身都是宝：不仅果肉的营养价值高，药用价值较高，其皮、核、络、叶都是“地道药材”。请回答下列问题：（1）常采用压榨法提取橘皮精油。若采取水蒸气蒸馏法提取，橘皮精油的有效成分会发生_；若采用水中蒸馏法又会产生_的问题。下图是提取橘皮精油的实验流程示意图。图中过程处理的作用是_，过程一般加入相当于橘皮质量025的小苏打和5的硫酸钠，其目的是_。（2）若想利用橘子生产果酒需要用到酵母菌。酵母菌需要在_（填“有氧”或“无氧”）条件下才能进行酒精发酵
30、。果汁发酵后是否有酒精产生，可以用_来检验。（3）若想利用橘子生产果醋需要用到醋酸菌。醋酸菌的最适生长温度为_。当_都充足时，醋酸菌可将柑橘汁中的糖分解成醋酸。38生物选修3：现代生物科技专题（15分）下图为某单克隆抗体制备过程示意图。请回答下列问题：（1）经过程和过程，细胞全能性的变化情况分别是 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）X细胞和Y细胞融合成Z细胞依据的原理是 。过程需要在 性培养基上培养。通过过程得到的抗体的主要的优点是 。（3）在临床试验中，将抗癌细胞的单克隆抗体与 、化学药物或细胞毒素相结合制成“生物导弹”，注入体内，借助单克隆抗体的 作用将药物带到癌细胞所在位置并将其
31、杀死。（4）图中单克隆抗体的制备和克隆羊“多莉”产生的过程中，都必须用到的动物细胞工程技术是 。在克隆技术伦理方面，我国政府的态度是 。沈阳铁路实验中学2017年高考模拟测试理综合答案生物参考答案1.D 2.A 3.D 4.B 5.A 6.B29.（9分，除注明外，每空2分）（1）CO2浓度（1分） 1、2 探究CO2浓度对植物净光合作用强度的影响（2）M1M3M2（3）适当增大CO2浓度或增施农家肥（合理即可）30.（9分，除注明外，每空1分）（1）信息 在幼嫩组织中，生长素进行极性运输（2分）（2）促进 IAA+GA3（2分）（3）高 促进细胞分裂和细胞伸长（2分）31.（12分，每空2分
32、）（1）纯合红花植株与纯合蓝花植株杂交（或纯合红花植株纯合蓝花植株）（2）基因突变 普遍性、随机性、不定向性、低频性和多害少利性（答出任意3点即可）遵循 3对基因位于3对同源染色体上紫花红花蓝花白花=9334932.（9分，除注明外，每空1分）（1）分解者、非生物的物质和能量（2分）（2分）（2）捕食、竞争 群落（3）628 1351（2分）37.（15分，除注明外，每空2分）（1）部分水解 原料焦糊 破坏细胞结构，分解果胶，防止橘皮压榨时滑脱，提高出油率 使橘皮精油易于与水分离（2）无氧（1分） 酸性重铬酸钾（3）3035 氧气和糖源38.（15分，除注明外，每空2分）（1）变大、变小（2）
33、细胞膜的流动性（1分） 选择 特异性强、灵敏度高，并可以大量制备（3）放射性同位素 导向（4）动物细胞培养 禁止生殖性克隆人，不反对治疗性克隆化学科参考答案7【答案】A【解析】试题分析：A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程没有新的物质产生，发生的是物理变化，A错误；B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，B正确；C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了反应是Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，C正确；D古剑一沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁元素形成的合金，D正确。答案选A。考点：考查化学物质在生活
34、、社会发展的应用的知识。8D【解析】试题解析：A。乙烷为空间结构，所有原子不可能共平面；A错误；B、C4H8Cl2可以看成是C4H10中的两个氢原子被氯原子代替的结果，存在9种同分异构体；B错误；C乙烯能使溴水褪色，发生加成反应；苯与溴发生萃取；C错误；D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解均属于取代反应；D正确；考点：有机物的结构、同分异构体数目、反应类型的考察。9D【解析】试题分析：香花石化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，
35、T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意。AY为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：YZRT，故A正确；BW为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，故B正确；CX为钙元素、Z为铍元素，金属性CaBe，则最高价氧化物
36、对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，故C正确；DXR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，故D错误；故选D。考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。10D【解析】分子式为C8H10的芳香烃中，如果只含有1个取代基，则为乙基，则有乙基苯。如果含有两个取代基，则为两甲基，有邻位、间位、对位三种，则有1，2二甲基苯，1，3二甲基苯，1，4二甲基苯，共计是4种；C3H5Cl，能发生加成反应，说明含有碳碳双键，可看成是丙烯分子中的1个氢原子被1个氯原子取代，取代不同碳原子上的氢原子有3种；分子式C4H8O2的有机物能与氢氧化钠反应的有羧酸
37、和酯，若为羧酸，除羧基外，丙基有两种：正丙基和异丙基，则属于羧酸的有2种；若为酯，甲酸丙酯有2种，乙酸乙酯只有1种，丙酸甲酯1种，4种酯，总共6种同分异构体；C4H9ClO能与钠反应，说明含有羟基而不是醚的结构，可看成是丁烷分子中的2个氢原子分别被1个氯原子和1个羟基取代，而丁烷有正丁烷和异丁烷，如果正丁烷取代同一个碳原子上的氢原子，则有2种，取代不同碳原子上的氢原子有6种；如果异丁烷取代同一个碳原子上的氢原子，则有2种，取代不同碳原子上的氢原子有3种；合计是11种。答案选D。11D【解析】试题分析：A、装置的是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池中阳离子
38、移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，故B错误；C、甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H+2e-=H2AQ，故C错误；D、在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-3I-+S+2H+，故D正确；故选D。【考点定位】考查原电池的工作原理以及电极反应式的书写【名师点晴】本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是关键。掌握原电池中电极反应式的书写方法：先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；若正极上的
39、反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水；正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。12B【解析】A、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，A正确；B、图2中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成
40、 铜和CO2，B错误；C、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al33OHAl(OH)3，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3OHAlO22H2O，图像正确，C正确；D、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2生成 碳酸钠和H2O，向碳酸钠溶液中继续通入CO2生成 碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应转化为CO2，D正确，答案选B。13D【解析】A. 向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸氧化，故A错误；B. 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，可能是盐酸被氧化生成的氯气，氯气与水
41、反应能够生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B错误；C. 未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故C错误；D. K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液橙色变浅，故D正确；故选D。【答案】(1)2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2O (2)As2O3+12H+12e-=2AsH3+3H2O (3)13 (4)3.3-7.2 (5)取样加入H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含Fe元素 (6)H2SO4解析：流程中物质转化关系图下
42、方标记： （1）Cu通入空气时氧化浸出即Cu+O2Cu2+，考虑到溶液呈酸性，配平结果为2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2O。答案：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2O。（4）流程中投入的KMnO4不足量时，Fe2+氧化不充分，pH 3.3-7.2之间不能使Fe2+完全沉淀，待电解溶液中有Fe2+残余，验证的方案即为检验Fe2+方案。答案： 取待电解溶液加入H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含Fe元素 。（5）净化后的溶液用惰性电极电解时，阴极Cd2+2e-=Cd，阳极4OH4e-=2H2O+O2，总反应为2CdSO4+2H2O2Cd+O2+2H2SO4，电解废液中
43、含有硫酸，可以循环利用。答案：H2SO4【点睛】化学方程式的配平需要充分考虑溶液的酸碱性，总体规律为“酸溶液中不能产生碱，碱溶液中不会生成酸”，配平质量守恒关系时产物出现酸或碱时要慎重。【答案】(1)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H=-922kJ/mol (2)p1p2p3 (3)相同温度下，p1到p3氨的体积分数降低，说明平衡左移，压强减小 (4)vAvB (5)KB=Kc (6)66.7% (7)BD (8)碱性 (9)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O (10)3600/(1.610-19 NA380%)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)起始量（mol） n
44、 3n 0转化量（mol） x 3x 2x平衡量（mol） nx 3n3x 2x则，解得x2n/3，所以N2的转化率为66.7% 。A断开1个NN键的同时有6个NH键形成，均表示正反应速率，反应不一定达到平衡状态，A错误；B混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态，B正确；C由于HCH sp3 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 7:8 V(NH3)3Cl2+ NH3、SO42- 6 36 苯甲醇 碳碳三键、羟基 加成反应 取代反应 9 物理科参考答案1
45、4C 15C161718AD1920【答案】ABD【解析】以物块AB为研究对象，其合外力为零符合动量守恒，满足，滑块B的动量为时，木板A的动量为，此时A沿斜面向下运动，所以A对C的滑动摩擦力方向沿斜面向下，对C进行受力分析：如图所示，合力为零则有：，故AB正确；以物块AB为研究对象，在A静止之前，其合外力为零符合动量守恒，满足，滑块B的动量为时，木板A的动量为0；此后A静止，受到的摩擦力减小为，A受到的摩擦力方向沿斜面向上，所以C受到A的滑动摩擦力方向沿斜面向下，C仍静止，受力平衡，则水平面对斜面体的摩擦力向左，故C错误D正确21ABD23.（9分）(1) C (2分) F(2分)(2) 24 (2分)(3) 8.0 (3分)3-4
