1、（新课标卷）2020届高考化学考前冲刺预热卷（五）考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是()。A.使用布袋替代一次性塑料袋购物B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C.用CO2合成聚碳酸
2、酯可降解塑料D.回收利用废旧塑料8.下列关于有机化合物的说法错误的是()。A.纤维素属于天然高分子化合物B.可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯C.苯只能发生氧化反应和取代反应D.葡萄糖和果糖互为同分异构体9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A.4.0 g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB.2.24 L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC.常温下,0.1 mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD.4.2 g CaH2与水完全反应,转移的电子数为0.1NA10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的简单氢化物与其最高
3、价氧化物对应的水化物反应可生成一种离子化合物,Y的原子半径是所有短周期主族元素原子中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味的气体产生。下列说法不正确的是()。A.X的单质可以与W的氢化物发生置换反应生成W的单质B.X与W、Y、Z都能形成两种或两种以上的化合物C.Y与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D.W的简单氢化物的热稳定性比X的强11.下列实验操作规范且能达到目的的是()。选项目的操作A取20.00 mL高锰酸钾溶液在50 mL碱式滴定管中装入高锰酸钾溶液,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余高锰酸钾溶液放入锥形瓶B清洗银镜
4、反应后的试管先用盐酸清洗,再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的pH试纸上D配制浓度为0.20 molL-1500 mL NaOH溶液称取4.0 g NaOH固体放在烧杯中,再加入500 mL水,搅拌均匀12. FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质,西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta),其原理如图所示。下列说法正确的是()。A.该装置将化学能转化为电能B.a极为电源的正极C.Ta2O5发生的电极反应为Ta2O5+10e-2Ta+5O2-D.石墨电极上生成22.4 L O2,则电路中转移的电子数为46.02102313.已知AG=lg。室温下用0.
5、01 molL-1的NH3H2O滴定20.00 mL 0.01 molL-1某一元酸HQ 的结果如图所示。下列说法中正确的是()。A.HQ属于弱酸B.整个过程中,c点水的电离程度最大C.e点对应溶液中c(OH-)+c(NH3H2O)=c(N)+c(H+)D.Kb(NH3H2O)的数量级为10-5二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26.用硼镁矿(Mg2B2O5H2O,含Fe2O3杂质)制取硼酸(H3BO3)晶体的流程如下。回答下列问题:(1)沉淀的主要成分为(填化学式)。(2)写出
6、生成Na2B4O5(OH)48H2O的化学方程式:。(3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是。(4)已知:+H3BO3+2H2O,+NaOH+H2O实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000 g样品于锥形瓶中,加入过量甘油,加热使其充分溶解并冷却,滴入12滴酚酞试液,然后用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00 mL。滴定终点的标志为。该硼酸样品的纯度为%(保留1位小数)。(5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图。b膜为(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。理论上每生成1 mol H3BO3,两极室共生成L气体(
7、标准状况)。N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:x%(填“”或“”)y%。27.以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2,少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4,主要实验步骤如下:步骤:如图所示装置,将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2MnSO4)。步骤:充分反应后,在不断搅拌下依次向仪器R 中加入适量纯净的MnO2、MnCO3,最后加入适量Na2S沉铅。步骤:过滤得MnSO4溶液。(1)仪器R的名称是。(2)装置A用于制取SO2,反应的化学方程式为。(3)装置B中的反应应控制在90100 ,适宜的加热方式是。(4)装置C的作用是
8、。(5)“步骤”中加入纯净MnO2的目的是,用MnCO3调节溶液pH时,需调节溶液pH的范围为(该实验条件下,部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表)。金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀的pH7.041.873.327.56沉淀完全的pH9.183.274.910.2(6)已知:用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4,主要副产物为MnOOH;反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图所示:反应温度超过80 时,Mn3O4的产率开始降低,Mn(OH)2是白色沉淀,Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数的理论值依次为72.05%、62.5%。请补
9、充完整由步骤得到MnSO4溶液,并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案:,真空干燥6 h得产品Mn3O4。28.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH(绿色)、Cr2(橙红色)、Cr(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是。(2)Cr和Cr2在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。由图可知,溶液酸性增大
10、,Cr的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为。升高温度,溶液中Cr的平衡转化率减小,则该反应的H0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5 molL-1)时,溶液中c(Ag+)为molL-1,此时溶液中c(Cr)等于molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10)(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2
11、还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。 (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素,Z的基态原子核外K、L、M三层电子数之比为142,R的基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍,Y的基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时,X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为。(2)R3+基态核外电子排布式为。(3)化合物Z3X4熔点在190
12、0 以上,硬度很大。该物质的晶体类型是。(4)Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为。(5)R2+与过量的氨水形成的配离子的化学式为R(NH3)62+,1 mol R(NH3)62+中含有键的数目为。36化学选修5：有机化学基础(15分)吡贝地尔()是多巴胺能激动剂,合成路线如下:已知:;D的结构简式为。(1)A的名称是。(2)EF的反应类型是。(3)G的结构简式为;1 mol B最多消耗NaOH或Na的物质的量之比为。(4)D+H吡贝地尔反应的化学方程式为。(5)D的同分异构体中满足下列条件的有种(碳碳双键上的碳原子不能连羟基),其中核磁共振氢谱有5种峰且峰面积之比为22
13、111的结构简式为(写出一种即可)。与FeCl3溶液发生显色反应;苯环上有3个取代基;1 mol该同分异构体最多消耗3 mol NaOH。(6)已知:。参照上述合成路线,以苯和硝基苯为原料(无机试剂任选)合成,设计制备的合成路线:。参考答案78910111213BCADCCD26(1)Mg(OH)2、Fe2O3(2)4NaB(OH)4+2CO2+3H2ONa2B4O5(OH)48H2O+2NaHCO3(3)取少许最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若无明显现象,说明洗涤干净(4)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色90.9(5)阴离子16.827 (1)三颈烧瓶(2)Na2SO
14、3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(3)水浴加热(4)吸收未反应的SO2,防止污染环境(5)将Fe2+氧化为Fe3+4.9pH7.56(6)将滤液加热并保温在6080 ,用氨水调节溶液pH并维持在89;在不断搅拌下,边通空气边滴加氨水,直至有大量黑色沉淀产生,静置,在上层清液中再滴加氨水至无沉淀产生;过滤,洗涤沉淀直至滤液中检测不出S28 (1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)2Cr+2H+Cr2+H2O增大1.01014小于(3)2.010-55.010-3(4)Cr2+3HS+5H+2Cr3+3S+4H2O35 (1)SiON(2)Ar3d7(或1s22s22p63s23p63d7)(3)共价晶体(4)SiO2(5)24NA36 (1)苯(2)取代反应(3)11(4)+NH3H2O+NH4Cl+H2O(或+ +HCl)(5)12(或)(6)
