1、昆明第三中学2014-2015学年下学期期中考试高二化学 试卷第卷本试卷分第I卷和第II卷（I答在答题卡上）两部分，满分共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Zn65 Cl35.5 S-32 第卷（共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个答案符合题意）1一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ANaOH（固体）BH2OCNH4Cl（固体）DCH3COOH2若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A生成了一种强酸弱碱盐B
2、弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉4在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液5在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A与B摩/升，则A和B关系为AABBA=104BCB=104 A
3、DA=B6若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2DK NH4 SO42 NO37pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是 A原溶液的浓度大小c（X）c（Z）c（Y）BZ是强酸，Y和X是弱酸C相同浓度的钠盐溶液，其pH由小到大的顺序：NaZNaYNaXD1molL1NaY溶液中离子浓度：C（Na）C（Y）C（H）C（OH）8 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质
4、的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断9 在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）5Q（气）4X（气）nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A 2B3C4D510常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中AHCOONaBHCOONaCHCOONaD无法确定HCOO与Na的关系11下列有关pH变化的判
5、断中，正确的是A随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是ABCH和OH的乘积DOH的物质的量13可逆反应：3A（气）3B（?）C（?）Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体 C若C为固体，则B一定是气体 DB和C可能都是气体 14在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反
6、应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了Dab15把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L HAc溶液D0.5mol/LKCl溶液 16常温下，向10mL pH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA的溶液至pH刚好等于7（假设反应体积不变），则对反应后溶液的叙述错误的是Ac（A）=c（K）Bc（K）c（H）=c（OH）c（A）Cc（H）=c（OH）c（K）c（A）DV总20mL17右图是温度和压强对XY 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体
7、积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0 18下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 C（s）O2（g）=CO2（g）；H1 C（s）O2（g）=CO（g）；H2 S（s）O2（g）=SO2（g）；H3 S（g）O2（g）=SO2（g）；H4 H2（g）O2（g）=H2O（l）；H5 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H6 CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）；H7 CaO（s）H2O（l）=Ca（OH）2（s）；H8A B C D19强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（a
8、q）OH（aq）=H2O（1）；H=57.3KJmol1已知：CH3COOH（aq）NaOH（aq）= CH3COONa（aq）H2O（1）；H11/2H2SO4（浓） NaOH（aq）= 1/2Na2SO4（aq）H2O（1）；H2HNO3（aq） KOH（aq）=KNO3（aq）H2O（1）；H3上述反应均为在溶液中的反应，则H1、H2、H3的关系正确的是AH1=H2=H3BH2H1H3CH2H3H1DH2=H3H120化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（
9、kJmol1）PP：198；PO：360；OO：498则反应P4（白磷）3O2P4O6的反应热H为A1638kJ/molB1638kJ/molC126kJ/molD126kJ/mol第II卷（共50分）21（15分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶
10、液也可以用 代替（填写物质名称）。（4若碘溶液体积为VamL，浓度为CmolL1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用CVAVb表示SO2的体积百分含量为： 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞22（10分）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_；（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_；（3）a的
11、取值范围是_。23（10分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮N2 (g)+O2 (g)2NO(g) 工业固氮N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)温度/27200025400450K3.8410-310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1
12、、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系_。（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H_。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) H571.6kJmol1 ）24（15分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。DC4H6O2五原子环化合物 BC4H6O2可使溴水褪色
13、E（C4H6O2）nC（C4H6O2）nAC4H8O3具有酸性一定条件下一定条件下浓H2SO4浓H2SO4 试写出：化学方程式AD BC 反应类型AB BC AE A的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式： 昆明第三中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷答案一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个答案符合题意）1 B 2 B 3B 4 D 5 B 6 B 7B 8 B 9 A 10 C 11 C 12 B 13 C 14 A 15 B 16C 17 C 18 C 19 C 20 A 21（1）N2、O2的体积 （2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴
14、水（4）VSO222.4CVa/（22.4CVaVb）100%（5）bceg或beg或ceg提示：（1）混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：SO2I22H2OH2SO42HI不产生气体，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积。（2）反应管内溶液蓝色消失时，SO2与反应管内所含的I2恰好反应，若没有及时停止通气，则未反应的SO2气体也排到量气管，使N2和O2体积增加，测得SO2的含量降低。（3）碘的淀粉溶液的作用是当其中的I2完全被SO2还原时，溶液的颜色由蓝色变无色来指示终点的，其他可与SO2气体反应的物质，在到达终点有颜色改变时便可代替碘的淀粉溶液
15、，如KMnO4溶液、溴水等。（4）由所给反应知SO2气体的物质的量等于碘的物质的量Va103LcmolL1=Va c103mol，某体积为V（SO2）=Vac103mol22.4103mLmol1=22.4VacmL，所以SO2的体积百分含量为：（5）由所给装置可知反应管起密闭容器的作用，因此可用试管、广口瓶代替，而量取气体的体积方法除用量气管外，还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管，故改为简易装置所选仪器为bceg或beg或ceg。22 （1）否。设a=3，则b=6，溶液显酸性，不符合题意，溶液应显碱性，a3。（2）否。设a=5，c（H）a=105 molL
16、1，则b=10，c（OH）b=104 molL1。依题意：Va105=Vb104，则，不符合题意VaVb，所以a5。 （3）a（3） 3a140则a7（因为是强碱溶液）， a，故a。23（1）吸热K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适（2）A 21（3）+1530 kJmol1考点：平衡常数的应用、化学平衡图像、盖斯定律。24. ADBC AB消去反应BC加聚反应AE缩聚反应E的结构简式：O（CH2）3CO-n A的同分异构：提示：根据反应条件和产物的分子式可知：A物质生成B、D、E都是通过脱水反应进行的，E为高聚物，可推知E为聚酯，B能使溴水褪色则B为烯烃，D为五元环则D为环酯，所以A中含有羟基和羧基为羟基羧酸，结合D的结构可以得出A的结构。
