1、2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国I卷化学(一)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。5.考试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ti48 Fe56 Ag108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法中正确的是A.聚乙烯无毒易降解，广泛用于食品包装B.合金是由两
2、种或两种以上的金属熔合而成的C.纳米氧化亚铜能溶解在硝酸中D.华为MateX5G手机的柔性折叠屏是用玻璃制成的8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，将22.4 L SO2通入足量水中，生成H2SO3的分子数为NAB.铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08 mol NO，转移的电子数一定为0.24NAC.15 g乙烷与1 mol氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为2NAD.20 g D218O中含有的质子数和中子数均为NA9.下列有关有机物a()、有机物b()的说法正确的是A.a中所有的原子可能处于同一平面上 B.b与环已烯()互为同分异构体C.a.b均能与溴
3、水、酸性KMnO4溶液反应 D.b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)10.下列实验不能达到实验目的的是11.下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y的单质及其简单氢化物均能在W的单质中燃烧生成具有刺激性气味的气体。下列说法正确的是A.简单离子半径：YZWXB.X与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.用铁作电极电解XZ3的饱和溶液，阳极生成黄绿色气体D.由于W的简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性大于Y的简单氢化物的稳定性12.二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3NHNH2)制备H2的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列
4、说法正确的是A.M极的反应为CH3NHNH212OH10eCO32N29H2OB.甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大C.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH透过交换膜向N极移动D.理论上，生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g13.某温度下，向50 mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c(I)与c(Cu)的变化曲线如图所示，已知：Ksp(CuI)1.01012，下列说法正确的是A.Ksp(CuCl)1.0109 B.图示中的x为106C.向Cul饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色 D.曲线bc段内，c(Cl)：c(I)106第II卷三、非选择题：
5、包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)硝酸银(AgNO3)是中学常见的试剂。某小组设计实验探究硝酸银的热稳定性并检验产物。已知：Ag粉呈黑色，Ag2O呈黑褐色；Ag2O难溶于水，易溶于氨水。请回答下列问题：实验(一)探究硝酸银热稳定性。甲同学设计如图1装置进行实验：实验步骤及现象：装置A中AgNO3完全分解后残留有黑色粉末。用带火星的木条检验集气瓶收集的气体，木条复燃；集气瓶中气体遇空气不变色。取少量反应后装置C中的溶液于试管，加入铜粉，铜粉不断溶解，产生无色气体，遇空气
6、逐渐变红棕色，溶液变为蓝色。(1)集气瓶收集的气体是 (填化学式，不考虑水蒸气)；从水槽中取出集气瓶的操作方法是 。(2)装置C中发生反应的化学方程式为 。实验(二)探究硝酸银分解的固体产物成分。(3)乙同学对实验(一)残留固体成分提出假设：假设1：黑色固体是Ag；假设2：黑色固体是Ag2O；假设3：黑色固体是 。(4)丙同学设计实验验证乙同学提出的假设：上述方案 (填“I”或“I”)能达到实验目的，另一方案不能达到目的，理由是 。(5)丁同学设计实验定量探究上述黑色固体组成。取3.40g黑色粉末按图2装置进行实验，当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，测得装置E增重0.18g。当硬质玻璃管中黑色
7、粉末完全反应后，继续通入一段时间H2的目的是 ；装置F的作用为 。根据数据计算，黑色粉末成分为 (若为两种物质，计算其物质的量之比；若为一种物质，计算其物质的量)。27.(14分)钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点，其关键材料之一是TiO2，工业上用钛矿石(主要成分为FeO、Fe2O3、TiO2、SiO2、CaO)为原料制取TiO2，工艺流程如下：已知：3TiO2Al6H3Ti3Al33H2O、Ti3Fe3Ti4Fe2。请回答下列问题：(1)钛矿石中的TiO2与硫酸反应生成可溶性TiOSO4，该物质中钛元素的化合价为 ，该反应的离子方程式为 。(2)操作a中需用的玻璃仪器为 。(3)系列操作b为
8、 。(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，阴极的电极方程式为 。(5)为测定某溶液中TiOSO4的浓度，首先取待测溶液20.00 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，反应完毕后过滤，取出滤液20.00 mL，向其中滴加23滴指示剂A，用0.1000 molL1 FeCl3溶液滴定，消耗25.00 mL FeCl3溶液。盛放FeCl3溶液仪器的名称为 。指示剂A为 。待测钛液中TiOSO4的浓度是 gL1。28.(15分)工业尾气不能直接排放在大气中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。请回答下列问题：(1)二氧化硫、一氧化碳都为大
9、气污染物，已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJmol1、283.0 kJmol1，CO(g)与SO2(g)在一定条件下反应生成CO2(g)、S(s)，则反应生成32 g S(s)释放的热量为 kJ。(2)常温下，酸性KMnO4溶液可以氧化浓盐酸，该反应的离子方程式为 ，产生的Cl2与NO2可生产重要化工原料氯化亚硝酰(NOCl)，已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 。(3)向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H，反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示已知起始时1、a和b为平
10、衡转化率。该反应的H 0(填“”或“1)，若测得FeOx晶体密度为d gcm3，晶胞边长为a pm，则FeOx中x (用含a、d的代数式表示，不要求算出具体结果)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)“自愈”塑料是用很小的分子链接或架“桥”于塑料化学物质上组成长链，当塑料被划伤或破裂其内“桥梁”会重建，损伤得以愈合，有机物G为双酚A型环氧树脂，是一种自愈塑料，其合成线路如下：已知：II.G的结构简式为：。请回答下列问题：(1)A为链状烃，则其化学名称为 ，F中含有官能团的名称为 。(2)BC所需试剂、条件分别为 ；CD的反应类型为 。(3)E的结构简式为 。(4)下列关于双酚A的说法不正确的是 。A.利用双酚A合成的聚碳酸酯制成的茶杯泡茶饮用对人体无害B.双酚A的分子式为C15H16O2C.由F和合成双酚A的另一产物为H2OD.1 mol双酚A与过量饱和溴水反应时，最多消耗2 mol Br2(5)由E和双酚A合成G的化学方程式为 。(6)有机物H与互为同系物，且相对分子质量比大28，H的同分异构体中能发生银镜反应的结构有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为 。 (7)请设计以和甲醇为起始原料合成高分子化合物的合成路线 (其他试剂任选)。