1、考点1物质的量气体摩尔体积 题组一基础小题1下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1 mol任何物质都含有约6.021023个原子答案C解析A选项，二者的单位不同；B选项，物质的量是基本物理量，不是单位；C选项正确；D选项，1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子。2下列说法正确的是()A相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质的量相同C含58.5 g氯化钠的溶液中含有
2、6.021023个氯化钠分子D无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的答案D解析A项，相同物质的量的任何物质具有相同数目的组成微粒，“微粒”包括分子、原子、离子等；B项，应是所含溶质的物质的量相同；C项，氯化钠溶液中不存在氯化钠分子。3下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A6.021023叫做阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D1摩尔氯含有6.021023个氯分子答案B解析1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，常用6.021023 mol1表示，而不是6.021023，A错误；含有阿伏
3、加德罗常数个微粒的物质不一定是1 mol，如含阿伏加德罗常数值个O的O2是0.5 mol，C错误；用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H、1 mol e等，而1摩尔氯指代不明，D错误。4根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是()A98 g硫酸的摩尔数为1 molB氧的摩尔质量为32 g/molC某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D阿伏加德罗常数约为6.021023个答案C解析98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；氧气的摩尔质量为32 g/mol，B不正确；某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60，C正确；阿伏加德罗常数约为6.02102
4、3 mol1，D不正确。5在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子数 B分子数C质量D密度答案B解析同温同压下，两个容积相同的密闭容器中的气体的物质的量相同，NH3由四个原子构成，N2、H2是双原子分子，因此两容器中分子数相同，原子数不同；因为气体的组成不同，所以质量不同，并且密度也不同。6设阿伏加德罗常数的数值为NA，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾反应完全，转移的电子数均为NA，则下列各化学量不相等的是()A消耗H2O和D2O的物质的量B同温同压下生成气体的体积C反应后所得溶液中溶质的质量
5、分数D参加反应的钾的质量答案C解析根据反应2H2O2K=2KOHH2和2D2O2K=2KODD2，转移相等的电子数，消耗H2O和D2O的物质的量相等，生成的气体的物质的量相等，参加反应的K的物质的量相等，故A、B、D正确。7在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案B解析两种气体质量相同，但甲乙，则V甲V乙，同温同压下，体积之比等于其物质的量之比，因此n甲n乙，M，则M甲M乙，A、D错
6、误；气体摩尔体积只取决于气体的温度和压强，同温同压时，Vm(甲)Vm(乙)，C错误。8在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是()相对原子质量(Mr)摩尔质量(M)原子半径(r)键能(E)物质的量(n)化学反应速率(v)气体摩尔体积(Vm) 溶解度(S) 溶质的质量分数(w)A BC D答案A解析物质的量是一个基本物理量，与阿伏加德罗常数密切相关，则与物质的量相关的物理量必定与阿伏加德罗常数(NA)相关。相对原子质量是一个原子的质量与一个12C原子质量1/12的比值，与NA无关；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与NA有关；原子半径与NA无关；键能是指拆
7、开1 mol化学键需要吸收的能量，即键能与物质的量有关，与NA有关；化学反应速率与物质的量浓度的变化有关，而物质的量浓度与物质的量相关，因此与NA有关；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，与物质的量有关；溶解度是指在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和时所溶解的质量，与NA无关；溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，与NA无关。9下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2答案A解析因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，
8、分子个数应相同，又两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误。10下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况
9、下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD答案B解析标准状况下H2O为液态，因此1 L HCl的物质的量远小于1 L H2O的物质的量；1 g H2和14 g N2的物质的量相同，因此在相同条件下的体积相同；没有给出温度、压强，无法确定气体体积；物质的状态不同，则物质的量相同的两种物质，它们在标准状况下的体积也不一定相同；由pVnRT可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，即气体物质的物质的量越大，则压强越大；由pRT推知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确答案为B。题组二高考小题11
10、2016全国卷设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA答案A解析A项，乙烯和丙烯的最简式相同，为CH2，故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA；B项，N2和H2的反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成的NH3分子数小于2NA；C项，Fe和过量HNO3反应生成Fe3，电子转移数为3NA；D项，标准状况下，CCl4呈液态。122016四川高考NA为
11、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA答案B解析A项，2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，错误；B项，标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol，含有的氧原子为0.5 mol，正确；C项，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，含有0.5 mol 键，错误；D项，醋酸是弱酸，不
12、能完全电离，含有的氢离子数小于0.05NA，错误。132015全国卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA答案C解析A项，D2O和H2O的摩尔质量不同，18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，含有的质子数不同；B项，亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数小于2NA；C项
13、，Na2O2与水反应生成O2，氧元素的化合价由1升高到0，故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA；D项，2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，故2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA。142015全国卷NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA答案C解析1个丙醇分子中含有11
14、个共价键，则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA，A项错误；根据物料守恒得：c(Na)c(HCO3)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，故HCO3和CO的离子数之和小于0.1NA，B项错误；钠在空气中燃烧时，Na均由0价转化为1价，故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA，C项正确；由裂变反应知净产生的中子数为9NA，D项错误。152015四川高考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子
15、数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA答案A解析B项，乙醛的结构式为，碳氧双键中只有一个键，所以4.4 g乙醛所含键数目应为0.6NA；C项，由 可得关系式CO2e，所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25NA；D项，随反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸和MnO2不反应，转移电子数应小于0.3NA。162015广东高考设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 L
16、 N2和H2混合气体中含nA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子答案D解析Na与H2O反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，23 g Na即1 mol可生成nA个H2分子，A错误；Cu和足量热浓硫酸反应生成SO2，B错误；标准状况下，22.4 L N2与H2混合气体是1 mol，含2nA个原子，C错误；根据化合价知识可知，3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子，D正确。172015海南高考(双选)下列指定微粒的数目相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D等
17、物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案BD解析H原子核内没有中子，D原子核内含有1个质子和1个中子，故等物质的量的H2O与D2O含有的中子数不相等，A项错误；设乙烯和丙烯的质量均为1 g，共用电子对数分别为6NA、9NA，B项正确；同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等，但是1 mol CO与NO中的质子数不相等，C项错误；等物质的量的Fe、Al分别与足量Cl2反应，生成FeCl3和AlCl3，其中Al、Fe的化合价均为3价，故转移的电子数相等，D项正确。182014大纲卷NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2
18、NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA答案D解析1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误；1个SO带2个单位负电荷，此溶液中SO所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH，阴离子所带电荷数大于NA，B错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA，D正确。192014广东高考设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol
19、甲苯含有6nA个CH键B18 g H2O含有10nA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓硫酸中生成nA个SO2分子答案B解析1 mol含有8nA个CH键，A错误；1个水分子含有10个质子，18 g H2O对应的物质的量为1 mol，含10nA个质子，B正确；氨水是NH3的水溶液，标准状况下，无法计算氨水溶液中氨气的物质的量，C错误；铁片在浓硫酸中钝化，不可能有1 mol SO2分子生成，D错误。202014四川高考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1
20、 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA答案D解析高温下Fe与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，0.2 mol Fe反应生成约0.27 mol H2，A错误；室温时pH13的NaOH溶液中，c(H)1013 molL1，由于在任何水溶液中水电离的H和OH相等，所以水电离的OH为1013 molL11 LNA mol11013NA，B错误；氢氧燃料电池正极反应的气体是O2，1
21、mol O2反应转移4 mol电子，C错误；在所给反应中3价的氮元素化合价升高到0价，共失去53 mol电子，生成4 mol N2，当生成28 g N2时，转移电子为 mol，即3.75NA个电子，D正确。题组三模拟小题212017山东泰安期末如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同答案B解析根据图示可知，和中H2与O2的分子个数比为21，若H2为1 mol，则O2为0.5 m
22、ol，故O原子数目为6.021023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。222017河北衡水中学调研设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NAC加热条件下，1 mol Fe投入足量
23、的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA答案D解析Cl2溶于水后，只有部分和水反应Cl2H2OHClHClO，因此转移的电子数无法计算，A项错误；0.1 mol NO和0.1 mol O2混合后发生反应：2NOO2=2NO2，得到0.1 mol NO2和0.05 mol剩余的O2，但由于NO2存在下列平衡2NO2N2O4，使得混合气体分子总数小于0.15NA，B项错误；加热条件下，Fe与足量浓H2SO4发生下列反应：2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O,1 mol Fe完全反应生成1.5 mol SO2
24、，故C项错误；Na2O2与CO2的反应为2CO2=2Na2CO3O2,0.1 mol Na2O2完全反应，转移的电子数为0.1NA，D项正确。232016湖北重点中学联考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为12C1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中，含S2的数目为0.1NAD将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA答案B解析A项，标准状况下，氟化氢呈液态，错误；B项，NO2和N2O4中
25、N、O原子数之比在任何情况下都为12，正确；C项，S2是弱酸根离子，发生水解，所以S2数目小于0.1NA，错误；D项，由FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体，一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3微粒吸附其他粒子组成的，故生成胶体中含胶体粒子数远小于0.1NA，错误。242016河北廊坊质检NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 molCH3(甲基)中含有10NA个电子B常温常压下，CuZn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1NAC一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)N2(g)2
26、NH3(g)HQ kJ/mol，当该反应放出0.25Q kJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NAD在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA答案C解析A项，一个甲基中有9个电子，错误；B项，常温常压不是标准状况，错误；C项，由题可知有0.25 mol N2参加反应，反应掉H2为0.75 mol，剩余2.25 mol H2，正确；D项，乙醇水溶液除乙醇外还有水，二者均含有氢原子，错误。题组一基础大题25(1)H2SO4的相对分子质量为_，它的摩尔质量为_。(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为_。(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比
27、，所含分子数目较多的是_。(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为_，在标准状况下，该气体的体积是_。(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。(6)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(7)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(8)2.3 g Na中含电子的物质的量为_mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为_mol。答案(1)9898 gmol1(2)11.2 L(3)4 g H2(4)28 gmol10.224
28、 L(5)2.7091023(6)0.6 mol(7)106 gmol1(8)1.10.1解析(2)在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,0.5 mol约为11.2 L。(3)4 g H2为2 mol,22.4 L标准状况下的CO2为1 mol，故4 g H2含分子数目较多。(4)M28 gmol1，VnVm0.01 mol22.4 Lmol10.224 L。(5)与0.3 mol NH3含氢原子数相等的H2O的物质的量为0.45 mol，NnNA0.45 mol6.021023 mol12.7091023。(6)nAl2(SO4)30.2 mol，n(SO)0.2 m
29、ol30.6 mol。(7)由质量守恒可知m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)106 gmol1。(8)n(Na)0.1 mol,1 mol Na中含11 mol电子，0.1 mol Na中含1.1 mol电子；Na与H2O反应生成NaOH，Na的化合价从0价升高到1价，1个Na原子失去1个电子，0.1 mol Na失去0.1 mol电子。26臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_gmol1(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通
30、过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？答案(1)35.6(2)3(3)50%解析(1)设有1 mol O2。3O22O3起始 1 mol 0 mol转化 0.3 mol 0.2 mol结束 0.7 mol 0.2 mol根据：35.6 gmol1。(2)3O22O3V 3体积 2体积 1体积 V(L) 86.51.5 LV3 L。(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O
31、3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，则有解得所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。27(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。答案(1)64(2)30 gmol1(3)44
32、 gmol1(4)解析(1)n(气体)0.03 mol，M(气体)64 gmol1，该气体的相对分子质量为64。(2)T、p相同时，气体的体积之比等于其物质的量之比，即，mn(CH4)M(CH4)n(A)M(A)，M(A)M(CH4)16 gmol130 gmol1。(3)T、V相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比，即，an(A)M(A)n(CH4)M(CH4)，则M(A)M(CH4)16 gmol144 gmol1。(4)若V(H2)V(O2)ab，则n(H2)n(O2)ab，则。若m(H2)m(O2)ab，则n(H2)n(O2)，则。题组二高考大题近3年内此考点无大题出现题组三模拟大题
33、282016辽南月考(1)在标准状况下：a.6.72 L CH4气体；b.3.011023个HCl气体分子；c.13.6 g H2S气体；d.0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)：四种气体的物质的量：_。四种气体的密度：_。四种气体的质量：_。(2)阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(MQ)g，把混合气体排尽，再充满SO2气体。为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_g的砝码。(3)将10 g复盐CuSO4x(NH4)2SO4yH2O加到过量的NaOH溶液中
34、加热，生成的氨气用100 mL 0.5 molL1的H2SO4全部吸收，多余的硫酸用2 molL1的NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL，已知复盐中SO的质量分数为48%，则x_，y_。答案(1)bcadbcdabcad(2)右M4Q(3)16解析(1)a.n(CH4)0.3 mol，m(CH4)n(CH4)M(CH4)0.3 mol16 gmol14.8 g。bn(HCl)0.5 mol，m(HCl)n(HCl)M(HCl)0.5 mol36.5 gmol118.25 g。cn(H2S)0.4 mol。dm(NH3)n(NH3)M(NH3)0.2 mol17 gmol13.4 g。所
35、以，四种气体的物质的量：bcad，四种气体的质量：bcad。同温同压条件下，气体的密度与摩尔质量成正比，所以四种气体的密度：bcda。(2)根据阿伏加德罗定律：同温同压条件下，同体积的任何气体含有相同数目的分子，气体的物质的量也相同。等物质的量混合的NO和H2的混合气体的平均摩尔质量16 gmol1，n mol，m(SO2)n(SO2)M(SO2) mol64 gmol14Q g，所以应在托盘天平的右盘上放置(M4Q) g的砝码。(3)n(NH)n(NH3)2n(H2SO4)20.1 L0.5 molL10.025 L2 molL120.05 mol，n(SO)0.05 mol，2n(Cu2)
36、n(NH)2n(SO)，所以n(Cu2)0.025 mol，n(CuSO4)n(Cu2)0.025 mol，n(NH4)2SO40.025 mol，m(H2O)10 gm(CuSO4)m(NH4)2SO410 g0.025 mol160 gmol10.025 mol132 gmol12.7 g，n(H2O)0.15 mol，n(CuSO4)n(NH4)2SO4n(H2O)0.025 mol0.025 mol0.15 mol116，故x1，y6。292017株洲月考如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的
37、玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)气体X是由_和_元素组成的。(2)若240 mL气体X完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol气体X的体积是24000 mL，则X摩尔质量是_gmol1。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：_答案(1)氮氢(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu解析在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素，在D中收集到N2，说明X中一定有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素，B管CuO中含O：20.32 g20.00 g0.32 g。n(O)0.02 mol，n(N2)0.01 mol,240 mL气体X物质的量为0.01 mol，因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol2)(0.02 mol2)124，所以X的化学式为N2H4，摩尔质量为32 gmol1。
