1、课时作业1利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。答案：B2钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，使用
2、泡沫灭火器来灭火解析：D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。答案：D3(2017河北冀州中学月考)将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊解析：钠投入澄清石灰水中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气。钠的密度比水小，所以浮在水面上。随着反应的进行，水量的减少，Ca(OH)2变成饱和溶液，反应放热，溶液温度升高，所以可能有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，C项错误。答案：C4下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，则产物不
3、同B钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现解析：当钠投入硫酸铜溶液中时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，D错误；钠在空气中久置的变化过程是NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，B正确；4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2，条件不同，产物不同，A正确。答案：D5某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是()ANa2O2与Na2OBNa和NaOHCNa2
4、O2和Na DNa和Na2O解析：由这两种气体在一定条件下反应生成水，可知为氧气和氢气，故原固体组成为Na2O2和Na。答案：C6在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为()A31 B21C11 D任意比解析：CO2与Na2O2反应得到的固体为Na2CO3，H2O(g)与Na2O2反应得到的固体为NaOH。利用原子守恒可知：CO2与Na2O2反应相当于Na2O2与CO恰好发生化合反应生成Na2CO3，H2O(g)与Na2O2反应相当于Na2O2和H2恰好发生化合反应生
5、成NaOH。因此无论CO的质量是多少，与足量Na2O2反应后固体质量就增加多少，所以可把CO2、CH4拆成CO和H2的形式，当CO2、CH4的比值为11时，可看作是CO与H2的混合气体，则m g的混合气体能使固体的质量增加m g，故C正确。答案：C7下列关于钠及其化合物的说法正确的是()钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A BC D解
6、析：钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，正确；钠的化学性质活泼，应该密封保存，由于Na的密度比CCl4小，所以CCl4不能起到保护作用，少量的钠可保存在煤油中，错误；钠在空气中缓慢氧化，不能自燃，错误；由于钠非常活泼，若把Na投入盐溶液中，Na首先与溶液中的水发生置换反应，而不是置换溶质中的金属元素，错误；Na2O2能够与CO2、H2O发生反应产生氧气，所以在某些呼吸面具中用于制备氧气，错误；Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟Ba(OH)2等碱溶液反应，错误。答案：A8下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2
7、 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DNa2CO3和盐酸解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，B项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，C项正确；Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应生成CO2，H2O和NaCl。答案：C9在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是()ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和
8、Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO3解析：设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都是2 mol，则2 mol碳酸氢钠受热分解生成1 mol二氧化碳、1 mol水、1 mol碳酸钠，1 mol二氧化碳与1 mol过氧化钠反应生成1 mol碳酸钠和0.5 mol氧气，1 mol水与1 mol过氧化钠反应生成2 mol氢氧化钠和0.5 mol氧气，所以最终的固体产物是碳酸钠和氢氧化钠。答案：B10下列叙述不正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2C
9、O3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者大D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca(HCO3)2，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成，A正确；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，当Na2CO3和盐酸的物质的量相等时，不会产生CO2，B错误；NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应均生成二氧化碳气体，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的
10、质量相等，NaHCO3和Na2CO3的质量相等时，NaHCO3的物质的量大，所以同温同压下，生成的CO2体积大，C正确；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，且反应消耗水，所以有NaHCO3晶体析出。答案：B11.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对
11、应的溶液中：F、NO、Fe2、Ag解析：结合图像，由题意知，a点溶液中含有CO和HCO，b点溶液中全部为HCO，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。a点HCO与OH反应，不能大量共存，A错误；b点HCO与Al3、Fe3均发生双水解反应，不能大量共存，B错误；c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；d点呈酸性，酸性条件下，NO与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存，F在酸性环境中也不能大量存在，D错误。答案：C12某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H和产生CO2的物质的量之比为54，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的
12、物质的量之比为()A13 B23C34 D45解析：假设该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x mol、y mol，则反应消耗的H是(2xy)mol，反应产生的CO2的物质的量是(xy)mol，根据题意可得(2xy)(xy)54，解得xy13。答案：A13(2017山东德州一中月考)某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL 水(20 )，搅拌，测量最高温度为T1 ；.静置恒温后测量温度为T2 ；.分别加入10 mL密度约为1.1 gcm320%的盐酸(20 )，搅拌，测量最
13、高温度为T3 。得到下表所示的数据：T1 T2 T3 Na2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.8回答下列问题：(1)根据题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解：_。(2)分析表中的数据得出：Na2CO3固体溶于水_，NaHCO3固体溶于水_(填“放热”或“吸热”)。(3)甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水(20 )的烧杯中加入_，搅拌，测量温度为22.2 。(4)结合上述探究，下列说法正确的是_(填序号)。aNaHCO3与盐
14、酸的反应是吸热反应b不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体cNa2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关附表：溶解度表温度/溶解度/g 10203040Na2CO312.521.539.740.0NaHCO38.19.611.112.7解析：(1)20 时碳酸钠的溶解度为21.5 g，碳酸氢钠的溶解度为9.6 g，则分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 )，10 mL水的质量约为10 g，在该温度下最多能够溶解2.15 g碳酸钠、0.96 g碳酸氢钠，所以碳酸钠和碳酸氢钠都能够完全溶解。(2)
15、根据表中数据可知，碳酸钠溶解后溶液温度升高，说明碳酸钠溶于水放热；碳酸氢钠溶解后溶液温度降低，说明碳酸氢钠溶于水吸热。(3)10 mL密度约为1.1 gcm3 20%的盐酸(20 )溶于水的热效应会影响碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化，所以需要补充实验：向盛有10 mL水(20 )的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 gcm320%的盐酸(20 )，分析温度变化。(4)等体积、等浓度的盐酸溶于水后温度为22.2 ，而NaHCO3与盐酸反应后温度变为20.8 ，说明碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，a正确；碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸氢钠中加入
16、盐酸后立刻生成二氧化碳，可用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，b错误；根据实验可知，Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，不能直接根据反应温度判断，c正确。答案：(1)Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解(2)放热吸热(3)10 mL密度约为1.1 gcm320%的盐酸(20 )(4)ac14(2017福建福州八县调研)某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：(1)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作
17、且不影响测定的准确性，该观点_(填“正确”或“不正确”)，其原因是_。(2)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，则碳酸钠的质量分数为_(保留3位有效数字)。方案：乙组同学的主要实验流程如下。 按如图所示装置进行实验：(3)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是_。(4)有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_。方案：气体分析法(5)把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B中溶液最好采用_(填序号)使测量误差较小。a饱和碳酸钠溶液b饱和碳酸氢钠溶液c饱和氢氧化钠溶液d饱和硫酸铜溶液解析：(1
18、)改为“过量盐酸”正确，因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发，不影响结果。(2)设碳酸钠的物质的量为x mol，碳酸氢钠的物质的量为y mol，则，解得x0.2 mol，y0.3 mol；碳酸钠的质量分数为100%45.7%。(3)方案是根据二氧化碳的质量测碳酸钠的质量分数，D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保U形管中质量增加量的准确性。(4)反应后通入N2的目的是将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置的碱石灰中，减小实验误差。(5)B中的液体尽可能减小二氧化碳的溶解度，所以B中应加入饱和碳酸氢钠溶液。答案：(1)正确因为盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发，不影响结果(2)45.7%(3)吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保U形管中质量增加量的准确性(4)将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置的碱石灰中，减小实验误差(5)b
