1、重庆市垫江实验中学高中2016届高二期末 模拟考试理科综合 化学部分可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 第卷(选择题 共42分)一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求)1、化学与环境、生活、材料密切相关。下列说法正确的是 A. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作消毒剂和净水剂D.在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮2、
2、已知常温下，浓度均为0.1 molL-1的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中正确的是A足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO3-B向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度C常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) c(H+)c(HSO3-) c(SO32-)c(OH-)3、下列叙述中，正确的是() A稀释Na2CO3溶液时，c(HCO3-)c(OH
3、-)/c(CO32-)增大B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：, H38.6 kJmol1C相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0，S04、下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是A甲是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图B乙是足量CO2不断通入含KOH、Ba(OH)2、K
4、AlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图C由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）2H 2O（l）O2（g） H-2(Ea2Ea2) kJmol-1D丁装置图能实现铁上镀锌5、下列有关说法正确的是室温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag)、Ksp(AgCl)均减小在c（H+）/c（OH）= l012 溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强
5、碱会“断路”用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH) c(Na+)100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体A B C D6某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是A甲区呈现
6、红色 B丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+C乙区产生Zn2+ D丁区呈现蓝色7、实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3在pH5时已完全沉淀，其中分析错误的是 A利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 B步骤中发生的主要反应为：H2O22Fe22H2Fe32H2OC某实验需要240 mL1molL的CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO45H2O 60gD洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复23次第卷 (非选择题 共58分)8、（11分） 现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠
7、、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_ _。(2)、四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_ _。(3)将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t 时，KW11013，则t (填“”、“”或“”)_25 。在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab_。(5)同体积、同物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为_(填“”、“”或“”)(6)同
8、体积、相同PH的硫酸和醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：_ ，片刻后_ ，到反应结束，所用时间_ （7）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是_Aa点表示溶液中c(CH3COO)约为10-3 mol/LBb点表示的溶液中c(Na)c(CH3COO)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于KEb、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+) = c(A-)+c(OH-
9、)8、（15分）雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=Q kJmol-1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间(min)浓度（molL-1）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36010 min内，NO的平均反应速率v(NO
10、)=_，T1时，该反应的平衡常数K=_。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_ (填字母)。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NO c适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若30 min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q_ (填“”、“=”或“”)0。（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_。已知c(NO2)：c(NO)=1:1时脱氮效果最佳，若生成1 mol N2时反应放出的热量为Q kJ。此时对
11、应的脱氮反应的热化学方程式为_。图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为_。（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70 molL-1，已知Ksp(CaSO3)=1.410-7，求吸收后溶液中的SO32-的浓度_。（写出计算过程，结果保留2位有效数字） 10、（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现为了测定某黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验，已知d中试剂能将所吸收的气体充分吸收：b空气浓H2SO4样品铜网
12、滴有淀粉的蒸馏水adc 现称取研细的黄铜矿样品20g，在空气中煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用005mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为000mL，末读数如右图所示。请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为 ，将样品研细后再反应，其目的是 。（2）装置a的作用是 。A、有利于空气中氧气充分反应b、除去空气中的水蒸气Ba(NO3)2BaCl2HCl饱和NaHSO3C、有利于气体混合d、有利于观察空气流速（3）b中发生的反应方程式为 。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。判断滴定已达终点的现象是_ 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（6）
13、若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 。（填编号）11、（18分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法I已知反应Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=23.5kJmol1，该反应在1000的平衡常数等于64。在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡（1）CO的平衡转化率= （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 a提高反应温度 b增大反应体系的压强 c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2e粉碎矿石，使其与平
14、衡混合气体充分接触高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1mol CO和2mol H21c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO和4mol H23c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是（ ）Ac1=c2 B
15、2Q1=Q3 C21=3 D1+2=1 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图回答下列问题：（1）B极上的电极反应式为 通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率。（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）重庆市垫江实验中学高中2016届高二 期末模拟考试化学部分 答案B D D C A B C3D【解析】A、Na2CO3溶液中CO32-+H2OHCO
16、3-+OH-，c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=K，水解平衡常数只与温度有关，所以不变，故A错误；氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应，转化量不能确定，所以选项B中不能计算反应热大小，不正确；氢原子生成氢气的反应是放热反应，即氢气的总能量小于氢原子的总能量，所以选项C不正确；D、反应后气体的物质的量减小，S0，该反应在常温下自发，一定有H0，故D正确；4、B项，先Ba（OH）2-BaCO3；接KOH-K2CO3；接KAlO2-Al（OH）3；接K2CO3-KHCO3；接BaCO3-Ba（HCO3）2.解析：此题考查离子间反应时的先后顺序问题。CO2和溶液中OH-反应生成的CO32，
17、和Ba2+结合成BaCO3沉淀。Ba2+完全沉淀后，CO2继续和剩余的OH-反应，但不会产生沉淀。然后CO2和AlO2发生: AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3。AlO2完全反应后，CO2会和碳酸钡沉淀继续反应，生成溶于水的碳酸氢钡。8、（每空2分，共11分，第六小题每空1分）(1) (2) (3)c(Cl)c(NH4+)c(Na)c(OH)c(H) (4)92 (5) 大于(6)相等 ， 小于， 小于 （7）A E9、【知识点】化学反应速率与化学平衡 计算【答案解析】（1）0.042 molL-1min-1 ；9/16bc（2）NO、NO2；2NH3(g)+NO(g)+N
18、O2(g) = 2N2 (g)+ 3H2O(g) H = -2Q kJmol-1Mn、200左右均可（说明：Cr和Mn最大脱氮率相差不大，但是Cr需要的温度高，为使效益最大化，因此使用Mn更经济）； （3）c(SO32-)= K sp(CaSO3)/ c(Ca2+)=1.410-7 /0.70 molL-1= 2.010-7 molL-1解析：（1）根据表中数据可知，010min内，NO的平均反应速率v(NO)（1.0 molL-1-0.58 molL-1）10min0.042molL-1min-1；根据表中数据可知，反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡浓度c(N2)0.3
19、0mol/L；c(CO2)0.30mol/L；c(NO)0.40mol/L，所以该反应的平衡常数K（0.30.3）0.429/16。加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故a错误；30min后，只改变某一条件，反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)重新达到平衡。依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K（0.360.36）0.4829/16，由于平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度，通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b正确；适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡没有移动，平衡状态物质浓度增大，故c正确；加入合适
20、的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d错误。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，Qc=（33）529/16，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故Q0。由图甲可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水，故氧化剂为NO、NO2；脱氮效果最佳时c(NO2)/c(NO)=1：1，因此反应的热化学方程式为2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g)=2N2(g)+ 3H2O(g) H =2QkJmol-1；根据图乙知Mn催化剂时，在200左右脱氮率最高，Cr作催化剂，500左右
21、脱氮率最高，但二者的最高脱氮率差不多，使用Mn作催化剂需要的温度低，更经济，因此使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200左右。根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)c(Ca2+)c(SO32)可知，c(SO32)mol/L210-7mol/L。【思路点拨】改变固体量和使用催化剂对平衡移动没有影响；解答图形题要分析图像曲线的起点、转折点、变化趋势所代表的意义等。10、（15分）（1） 托盘天平 （1分） 提高反应速率，并使黄铜矿充分反应 （2分） （2） b 、 d （2分）（3）3CuFeS2 +8O23Cu+Fe3O4+6SO2（2分） （4） 2000 （2分） 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色 （2分）（5） 46 （2分） (6) （2分）11、（18分） I（1）60% （3分） （2）d （3分） （1）0.15mol/（Lmin） （3分） （2）AD（3分） （1）CH4+4O28e=CO2+2H2O （3分）（2）1.12L（3分）
