1、安庆市白泽湖中学2018-2019年度第二学期第一轮月考高一年级化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O 16 Cl:35.5 Na : 23 Fe:56 Cu: 64一选择题（每小题3分，计54分）1.下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族D.第A族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第A族的元素又称为卤族元素2.下列元素处于第2周期A族的
2、是( )A.ClB.OC.FD.S 3.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ） A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化4.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度5.碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为( )A74 B53 C201 D1276下列排列顺序正确的是（ ）A.酸性：H2SiO3H3PO
3、4H2SO4HBrHClHF C.原子半径：AlMgNaH D.碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH7. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A. 单质的熔、沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 单质的氧化性逐渐增强 D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强8.下列化合物中，只含有共价键的是（ ） AKOH BH2O CCaCl2 DNH4Cl9下列各组元素的性质递变情况错误的是 ( )ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强10.下列化学用语表示正确的是( )A水的电子式：
4、B碳-14的原子符号为： C铝的原子结构示意图： K D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = 2Na+ + SO4211.下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.碱金属Li、Na、K单质都能在O2中燃烧生成过氧化物C.熔、沸点:LiNaKD.碱性:LiOHNaOHMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:SCDH2+Cl22HCl H2+I22HI非金属性:ClI15.将少量氯气通入KI溶液中,振荡,再加入CCl4,振荡,静置,观察到的现象是( )A.有紫黑色固体析出 B.形成均匀的紫红色溶液C.液体分
5、层,下层紫红色 D.液体分层,上层紫红色16.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,已知W元素原子的核电荷数为16。下列说法不正确的是 ( )XYZWTA.气态氢化物稳定性:XWB.W元素在自然界中均以化合态形式存在C.Y的单质能与氢氧化钠溶液反应生成H2D.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZT17. X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是6,下列说法不正确的是 ( )XYZWA.可以形成化合物ZY3B.非金属性:ZYC.质子数:WZ D.Y和W形成的单质都有较强的氧化性18W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子
6、总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D离子半径：ZYX二、非选择题（本题共5小题。共 46 分）19.填空题（8分，每小题2分）(1)元素O位于周期表中第_周期_族。(2) S原子的电子式：_。(3) 原子半径比较：C_ Si。(4)沸点比较：H2O_ H2S20. （8分，每空1分）(1)_和_互为同位素。(2)_和_质量数相等,但不能互称同位素。(3)_和_的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。(4)填写下列表格:原子组成N中子数A
7、质量数_21.(8分，每小题2分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第_周期_族。(2)X、Y两元素的氢化物中,水溶液呈碱性的是_(写化学式)。(3)Y和Z的氢化物中,较稳定的是_(填化学式)。(4) Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。22. （12分，每空2分）下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空(1) 元素最外层有_个电子，在化合物中的最低负化合价为_；(2) 元素形成的离子的结构示意图为_；(3) 用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程：_；(4) 元素、的最高价氧化
8、物的水化物之间发生反应的离子方程式_ 。(5) 下列选项中能证明元素的非金属性强于元素的是_（双选）。AH2S的酸性弱于HCl BS2-的还原性强于C1-CH2SO3的酸性强于HClO DH2S不如HC1稳定23.(10分，每空2分)A、B、C、D、E 5种短周期元素的原子序数依次增大,上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液,且C与NaOH溶液反应可产生气体,E单质常温下为黄绿色气体。 (1)写出下列元素的名称:C._,D._,E._。(2)写出AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:_。(3)写出C的
9、单质与NaOH溶液反应的离子方程式:_。安庆市白泽湖中学2018-2019年度第二学期第一轮月考高一年级化学 答案1. C2.C3. B4.B5. B6A.7. B 8. B 9C10.D11.B12 C13. D 14.C15. C16.B17.B18B19.填空题（8分，每小题2分）(1)第_二_周期_VIA_族(2) S原子的电子式：_略_。(3) 20. （8分，每空1分）答案:(1LiLi(2NC(3NaMg(4)204021.(8分，每小题2分)答案:(1)3A(2)NH3(3)NH3(4) HNO322. （12分，每空2分） (1) 6 -2 价 (2) (3) (4) Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (5) BD23.(10分，每空2分)(1)铝 硫 氯(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(3)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2
