1、宁冈中学高2023届一模化学试卷选考理科-分卷的同学，试卷分数将按照百分比计入总分一、单选题(每题3分，共45分)1下列说法不正确的是A用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染B用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤C汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一D赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象2下列有关化学用语表示正确的是 A乙醇的结构简式：C2H6OB和互为同系物CNH3的电子式：D丙烯球棍模型3锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=2LiI。电池工作时，下列说法正确的是A碘电极是电池的负极B锂电极发生还原反应C电池正极反应：Li-e-=Li+
2、D电流从碘电极经外电路流向锂电极4有机物R是合成某药物的中间体，结构简式为。下列说法正确的是AR与M()互为同分异构体BR中所有碳原子一定处于同一平面CR的六元环上的一氯代物有4种DR能发生取代反应、加成反应和氧化反应5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18gD2O中所含中子的数目为10NAB1molNa与O2完全反应生成34g固体时转移的电子数目为NAC1 L 0.1molL-1Na2CO3溶液中含有的的数目为0.1NAD11.2 L乙烷与丙烯的混合物中含有的氢原子数目为3NA6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：B等体积、等物质
3、的量浓度的和混合：C向中通入等量：D已知酸性强于，向溶液中通入少量：7W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z核电荷数是W的2倍。工业上通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法正确的是AX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应BZ氢化物的沸点比W氢化物的沸点高CY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得DW、X、Y的简单离子半径：XYW8化学是人类进步的阶梯。下列有关说法正确的是A“雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是N2最终转化成B大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境C在选用酒精消毒时，95
4、%的酒精比75%的酒精的杀菌效果更好D“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料9已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，据此判断下列说法正确AKCl为还原产物BHCl全部发生氧化反应C反应表明氧化性KClO3比Cl2强D1molKClO3在反应中得到6mole-10下列关于中和反应反应热的测定实验的说法正确的是A用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中B两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C需要的玻璃仪器有：大烧杯（500mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、玻璃棒D所用
5、的氢氧化钠和盐酸的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等11常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是A增加Ni的用量，可加快该反应速率B该反应达到平衡时，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)C减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小D选择合适的催化剂可提高CO转化率12关于下列各图的叙述正确的是A甲中H1=H2+H3B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数B
6、AD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH13某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是（）A电解质溶液中电流的方向由B到AB电极B附近的c(NO3)增大C电极A表面反应之一为NO2H2O3e=NO34HD该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O214根据下列装置和表内的物质，能达到相应实验目的的是除去HCl中的少量进行酸碱中和滴定浓硝酸与铜粉制取制备ABCDAABBCCDD15某温度下，将0.1molL-1一元弱碱(B
7、OH)溶液滴入10mL0.1 molL-1一元酸(HA)溶液中，混合溶液 pH 和温度随加入碱溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是A曲线M是温度变化曲线，曲线N是PH变化曲线B水的电离程度：bcadCc 点存在守恒关系：c(B+)=c(A-)Db点：c(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)二、填空题(共4题，共55分，除标注外，每题1分)16某实验小组模拟海水提溴，实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)回答下列问题：(1)浓缩海水中主要存在的一种含溴微粒是_。(2)装置A中制备的化学方程式为_。(3)写出装置B中的离子反应方程式_。(4)装置C中可装的水溶液或者溶液，吸收从装置B中
8、热空气吹出来的蒸汽。若用的水溶液吸收，反应的方程式为_吸收完毕后，通入的气体Y可为_(填化学式)，充分反应可得单质。若用溶液吸收，反应后有、产生，写出此反应的离子方程式：_，待吸收完后通入气体，可生成单质。为提取装置C混合液中单质，可以加入_萃取其中的。(5)装置B已经得到单质，增加装置C及对应实验操作的目的是_。装置D的作用是_。17绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图：回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中主要反应的化学方
9、程式为_。(2)滤渣I的主要成分是_(填化学式)。(3)工序中发生反应的离子方程式为_。(4)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_(填“”或“”或“”或“”)参与内循环。(5)工序也可以利用电解法制，工作原理如下图所示(a，b电极均为石墨)：b与电源的_极相连，制备时，理论上左侧溶液总质量增重_g。(6)工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为_。(通常认为溶液中离子浓度等于为恰好沉淀完全；已知)18碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：第一步：(快速平衡，可近似认为后续步骤不影响第一步的平衡)第二步：第三步：(快反应)第四步：(快反应)(1)的分解反应：，_(2)在此反应历程中，活
10、化能最大的步骤是第_步。(3)以下说法正确的有_。A一定温度下，第一步基元反应的正反应速率与成正比B第一步反应的C碘单质在反应中做催化剂D可近似认为，当第二步处于平衡态时，第三步也处于平衡态(4)从反应原理的角度分析，反应过程中浓度低的原因是_(5)实验表明，含碘时分解总反应的正反应速率与相关物质的浓度关系为：(、为速率常数，只受温度影响)。则_。(6)在一定温度下，向刚性容器中投入，反应达到平衡后，再投入，重新平衡后的转化率_(填“变大”、“变小”、“不变”)。(7)不加催化剂时，也能发生分解反应：，若反应速率与相关物质的浓度关系为：，(、为速率常数，只受温度影响)，下图中纵坐标为该反应的正
11、反应速率常数或逆反应速率常数的负对数，横坐标为温度的倒数。正反应为_热反应。T1温度下某平衡体系中和的物质的量浓度均为。保持体积不变，升温至T2，重新平衡后的物质的量浓度为，此时的物质的量浓度为_，代数式_(列式即可，不必化简)。19化合物H是合成药物的一种中间体，其合成路线如下：请回答下列问题：(1)A的化学名称为_，H中的含氧官能团名称为_。(2)B的结构简式为_。(3)写出GH的反应类型为_。(4)写出由C生成D的化学方程式为_。(5)化合物C的同分异构体中，含有羧基的芳香化合物共有_种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为_(任写一种)。1A【详解】A 明矾水解后产生氢
12、氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质，不能消除水中Cu2+等重金属离子污染，故A错误；B 熟石灰是碱可中和土壤中的酸，用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤，故B正确；C 大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一，故C正确；D 赤潮是含氮、磷的废水大量排放，导致水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象，故D正确。故选A。2D【详解】A. C2H6O是乙醇的分子式，不叫结构式，结构式为：CH3CH2OH，故A错误；B.结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质互称同系物， 是苯酚和是醇，不是同类别物质，结构有区别，不互为同系物
13、，故B错误。C. NH3的电子式：，故C错误；D. 用小球和小棍表示的模型为球棍模型，丙烯球棍模型，故D正确。答案选D。3D【详解】AI2转化为I-，化合价降低，发生还原反应，作正极，A项错误；BLi转化为Li+，化合价升高，发生氧化反应，B项错误；C碘电极是电池的正极，电极反应式为：I2+2e-=2I-，C项错误；D电流从正极经外电路流向负极，即电流从碘电极经外电路流向锂电极，D项正确；答案选D。4D【分析】所给有机物含有碳碳双键和羧基，结合烯烃、羧酸的性质解答。【详解】AR中的六元环(属于环烯）与苯环不同，R与M的分子式不同，不是同分异构体，A错误；BR中与羧基相连的碳原子为饱和碳原子，具
14、有甲烷的结构特征，所有碳原子不能处于同一平面，B错误；CR的结构具有对称性，其六元环上有3种等效氢原子，一氯代物有3种，C错误；DR中含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，含有羧基，可发生取代反应，D正确。答案选D。5B【详解】A一个D2O中含有12+8=10个中子，18gD2O的物质的量为=0.9mol，所含中子的数目为9NA，A错误；B1molNa与O2完全反应，Na全部变为Na+，转移的电子数目为NA，B正确；C1 L 0.1molL-1Na2CO3溶液含有0.1molNa2CO3，但在水溶液中会发生水解，所以数目小于0.1NA，C错误；D未注明温度和压强，无法根据体积确定气体的物质的
15、量，D错误；综上所述答案为B。6B【详解】A向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为，故A错误；B等体积、等物质的量浓度的和混合时发生反应的离子方程式为，故B正确；C向中通入等量时发生反应的离子方程式为，故C错误；DHClO有强氧化性，且酸性强于，则向溶液中通入少量时发生反应的离子方程式为，故D错误；故答案为B。7A【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，故X为Na；W、Z最外层电子数相同，Z核电荷数是W的2倍，则W为O，Z为S，工业上通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al。【详解】A氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与
16、硫酸反应又能与氢氧化钠反应，故A正确；B水的分子间存在氢键，故沸点高于硫化氢，故B错误；CY和Z形成的化合物是Al2S3，硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故C错误；DO2-、Na+、Al3+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故应为O2-Na+Al3+，故D错误；故选A。8A【详解】A“雷雨肥庄稼”中包含的化学反应有 、 、， N2最终转化成，故A正确 ；B废旧铅、汞等蓄电池中的重金属离子污染土壤、地下水，故B错误；C在选用酒精消毒时，75%的酒精的杀菌效果比95%的酒精好，故C错误；D碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；选A。9C【详解】A反应中
17、一部分HCl中氯元素从-1价升高到0价、KClO3中氯元素从+5价降低到0价，则反应生成物中氯气为还原产物， A错误；BHCl在该反应中的作用是还原剂、和酸性，因此部分发生氧化反应，B错误；C氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该反应表明氧化性KClO3比Cl2强，C正确；D1mol KClO3在反应中得到5mole，D错误；故选C。10B【详解】A项，用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净，但冲洗液不能倒入装有盐酸的小烧杯中，错误；B项，两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度，正确；C项，需要的玻璃仪器有：大烧杯（500mL）、小烧杯（100 mL）、温度计
18、、量筒（50 mL）两个、环形玻璃搅拌棒，错误；D项，所用NaOH和盐酸的浓度不宜太大，体积相等，但NaOH溶液浓度略大于盐酸的浓度，使碱稍稍过量确保盐酸被完全中和，错误；答案选B。11B【详解】A. Ni为固体，增加Ni的用量，反应速率不变，A错误；B. 该反应达到平衡时，反应方向相反，速率之比等于计量数之比，则4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，B正确；C. 减压，平衡逆向移动，温度未变，则反应的平衡常数不变，C错误；D. 选择合适的催化剂可提高反应速率，对CO转化率无影响，D错误；答案为B。【点睛】催化剂对化学反应式有影响，对化学平衡无影响。12D【详解】试题分析：A、根据盖斯定律，甲
19、中-H2=H1+H3，则H1=-（H2+H3），A错误；B、如果达到平衡状态，则NO2和N2O4二者的消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，B错误；C、由图可知，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时两溶液中溶质和溶剂的量都没发生改变，而二者t1溶解度相同，即浓度相同，所以t2时溶质的质量分数也相等，C错误；D、由图可知，溶液pH随加水量的变化HA大于HB，则HA的酸性强于HB的酸性，所以NaB溶液中B-的水解程度教大，产生的OH-浓度较大，则pH大，D正确。答案选D。考点：图象分析13C【分析】B电极通入氧气，氧气得电子发生还原反应生成水，所以B是正极、A是负极。电子由负极经导线流
20、向正极。【详解】A、 B是正极、A是负极，电解质溶液中电流的方向由A到B，故A错误；B、 B是正极，电极反应式是O2+4e-+4H+= 2H2O，电池工作时B极水增多，所以电极B附近的c(NO3)减小，故B错误；C、 A是负极，电极A表面NO失电子生成NO3，电极反应式为NO2H2O3e=NO34H，故C正确；D、 该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗1mol O2，非标准状况下体积不一定是22.4L，故D错误。答案选C。14D【详解】A饱和溶液可用于除去中少量的HCl，A不选；BNaOH溶液应选用碱式滴定管盛装，B不选；C可与水反应，不可用排水集气法收集，C不选；D极易溶于水，通的导管不
21、能伸入液面下，饱和NaCl溶液与、反应可制得，D选；故选D。15B【详解】A随加入碱溶液体积的增大，pH逐渐增大，恰好反应时温度最高，曲线M是温度变化曲线，曲线N是pH变化曲线，故A正确；B根据曲线的起点pH=1可知，HA为一元强酸，而滴定终点的pH小于7，说明碱为弱碱，因此，a点酸电离出的氢离子浓度大于d点碱电离出氢氧根离子的浓度，所以水电离程度da，故B错误；C根据电荷守恒c(B+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)，c点pH=7，所以存在守恒关系c(B+)=c(A-)，故C正确；Db点溶质为BA，溶液呈酸性，所以c(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)，故D正确；选B。16 B
22、r- Cl2 CCl4或苯 富集溴元素 吸收尾气，防止污染【分析】A装置中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气通入B中把浓缩海水中Br-氧化为Br2，鼓入热空气，吹出蒸汽；装置C中可装的水溶液或者溶液吸收从装置B中吹出来的，若用的水溶液吸收蒸汽，则生成硫酸和氢溴酸，通入氯气可把Br-氧化为单质；若用溶液吸收B中吹出来的，反应后生成、，待吸收完后通入气体，、反应可再生成单质。【详解】(1)浓缩海水中含有，主要存在的一种含溴微粒是Br-；(2)装置A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，制备的化学方程式为；(3)装置B中氯气把浓缩海水中Br-氧化为Br2，反应的离子反应方程式；(4)若用的水溶
23、液吸收B中吹出来的，生成硫酸和氢溴酸，反应的方程式为；吸收完毕后，通入的Cl2可将溴化氢氧化为溴单质；若用溶液吸收B中吹出来的，反应后生成、二氧化碳，反应的离子方程式，待吸收完后通入气体，可生成单质。溴易溶于CCl4或苯，且CCl4、苯难溶于水，为提取装置C混合液中单质，可以加入CCl4或苯萃取其中的。(5)装置B已经得到单质，增加装置C及对应实验操作的目的是富集溴元素。溴蒸气、氯气有毒，装置D中氢氧化钠的作用是吸收尾气，防止污染。17(1)(2)、(3)(4)(5) 正极 44(6)8.37【分析】分析流程可知，铬铁矿、氢氧化钠和空气在高温下连续氧化，在熔融氢氧化钠作用下，Fe(CrO2)2
24、被氧气高温氧化生成铬酸钠和氧化铁，氧化铝与熔融氢氧化钠反应转化为偏铝酸钠，氧化镁为碱性氧化物，不参与反应；将氧化后的固体加水溶解，过滤得到滤渣I，成分为氧化镁、氧化铁，滤液中含有过量氢氧化钠、铬酸钠、偏铝酸钠，将滤液在介稳态条件下分离得到铬酸钠溶液、氢氧化钠溶液和偏铝酸钠溶液；向铬酸钠溶液中通入过量的二氧化碳得到重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀；向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；向滤渣I中通入二氧化碳和水蒸气，氧化镁与二氧化碳和水蒸气反应转化为碳酸氢镁溶液；碳酸氢镁溶液受热分解得到碳酸镁固体和二氧化碳、水蒸气，二氧化碳、水蒸气可以在工序循环使用；碳酸镁高温煅烧得到氧化镁，
25、据此分析回答问题。(1)由分析可知，高温连续氧化工序中铬元素和铁元素被连续氧化，主要反应的化学方程式为；(2)分析可知，滤渣I为未反应氧化镁以及反应生成的氧化铁，故答案为：MgO、Fe2O3；(3)工序中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应，生成重铬酸钠，由于二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，依据提示，碳酸氢钠为沉淀，反应的离子方程式为；(4)热解工序产生的混合气体为水和二氧化碳，故通入滤渣1可以将氧化镁直接转化为碳酸氢镁，对应工序为，最适宜返回工序参与内循环；(5)由a极从NaOH稀溶液得到浓溶液，说明OH-浓度增大，a电极反应式为，a为阴极，则b为阳极，连接电源正极，b电极反应式为，制备时
26、，转移2mol电子，生成2mol OH-，理论上左侧溶液移向2molNa+同时逸出1molH2，总质量增重1mol23g/mol-1mol2g/mol=44g；(6)工序发生反应+H+Al(OH)3+H2O，反应平衡常数为K1=1013.37，当离子浓度等于10-5molL-1时，代入数据可知，c(H+)=mol/L=10-8.37mol/L，此时pH为-lgc(H+)=8.37，故答案为：8.37。18(1)(2)二(3)ABC(4)第二步为慢反应，产生IO较慢，而第三步为快反应，生成的IO又被迅速消耗(5)0.5(6)变小(7) 吸 0.6 【解析】（1）由已知热化学方程式+可得目标方程式
27、，根据盖斯定律知，故此处填：；（2）由所给信息知，第一、三、四步反应均为快反应，说明活化能较小，则反应二为慢反应，活化能较大，故此处填：二；（3）A基元反应的化学反应速率与反应物的浓度数值相应次方乘积成正比，其次方即为各物质前面系数，故第一步反应的正反应速率与c(I2)成正比，A正确；B第一步表示碘蒸气断键的过程，断键需要吸收能量，故，B正确；C从整个过程来看，碘单质在反应前后没变，故属于催化剂，C正确；D快反应不影响后续慢反应的平衡，但慢反应后影响后续快反应的平衡，因为慢反应中生成物浓度增大较慢，则下一步快反应的反应物浓度较小，故慢反应后影响后续快反应的平衡，D错误；故答案选ABC；（4）反
28、应过程中IO浓度低，主要是因为第二步为慢反应，产生IO较慢，而第三步为快反应，生成的IO又会被迅速消耗，故导致其浓度较小，故此处填：第二步为慢反应，产生IO较慢，而第三步为快反应，生成的IO又被迅速消耗；（5）总反应速率由慢反应第二步决定，+得反应：I2(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)，则总反应的反应速率近似等于正=kc(N2O)c0.5(I2)，结合正=k1c(N2O)c(I)= k2c(N2O)cn(I2)，知n=0.5；（6）平衡后再投入1 mol N2O，则c(N2O)增大，平衡正向移动，但由于体系总压强增大，故平衡正向移动程度小于旧平衡，故N2O转化率变小；（7）由图示知，
29、随着温度降低，-Lgk正、-Lgk逆均增大，即k正、k逆均减小，但k正减小幅度更大，说明降温后，正逆，平衡逆向移动，逆向为放热反应，故正向为吸热反应，故此处填：吸；由图示知，T1温度时，k正=k逆，则平衡时，正= k正c2(N2O)=逆= k逆c2(N2)c(O2)，代入数据计算得c(O2)=1 mol/L，升温平衡正向移动，列三段式如下：，故T2平衡时，c(N2)=1.4 mol/L；T2平衡时有：正= k正c2(N2O)=逆=k逆c2(N2)c(O2)，代入数据得：0.62 k正=1.421.2k逆，则，故lgk正-lgk逆=。19(1) 对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) 醚键和羟基(2)(3
30、)取代反应(4) + 3NaOH + H2O + HCOONa + NaCl(5) 17 或【分析】A到B发生了取代反应，B为；B与氯气光照下发生取代反应得到C，C在氢氧化钠溶液中发生水解得到D()，D在酸性条件下得到E，E到F羟基上的氢原子被取代；F到G，与O原子相连的基团被取代；G到H氨基上的氢原子被取代。【详解】（1）由A的结构简式可知，A的名称为：对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)；H中含有的官能团名称为醚键和羟基，故答案为：（2）由上述分析可知，B的结构简式为，故答案为：；（3）GH的反应过程中，G中N上的氢原子被取代，生成了HF，同时生成了G，所以属于取代反应，故答案为：取代反应；（4）
31、C在NaOH水溶液中发生反应，1个甲酸酚酯消耗2个NaOH，1个碳氯键消耗1个NaOH，所以1molC 消耗3molNaOH，生成物为、 H2O、HCOONa 和NaCl，则由C生成D的化学方程式为： + 3NaOH + H2O + HCOONa + NaCl，故答案为： + 3NaOH + H2O + HCOONa + NaCl；（5）化合物C的同分异构体中，含有羧基的芳香化合物，如果取代基为-CH2Cl、-COOH，两个取代基有邻位、间位、对位3种异构；如果取代基为-CH2COOH、-Cl，两个取代基有邻位、间位、对位3种异构，如果取代基为-CHClCOOH，有1种异构；如果取代基为-COOH、-Cl、-CH3，有10种异构，所以符合条件的同分异构体有17种；核磁共振氢谱有四组峰，说明该结构高度对称，一般在苯环的对位，所以满足条件的结构简式为：或，故答案为：17；或。
