1、河北衡水中学20132014学年度第一学期二调考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201Ba137第卷（选择题 共分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（ ） AAlCl3 BNaHCO3 C(NH4)2CO3 DMgSO4 2下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH
2、=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3. 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010C相同条件下HCN的酸性最弱 DK(HCN)K(HNO2)K(HF)4（组题人改编）常温下有下列溶液：0.5 molL1的NaOH溶液和1.0 molL1 HCl溶液等体
3、积混合后的溶液pH0的溶液c(OH)1011 molL1的溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液（常温下电离度为1.03%），它们的酸性由强到弱的顺序是()A BC D5. 用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（ ）A大于8 B小于8 C等于8 D小于7 6. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DHCl 、C
4、H3COOH、C2H5OH、Na2SiO37常温下某强酸溶液pHa，某强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()AV(碱)V(酸) BV(碱)10V(酸) CV(碱)100V(酸) DV(碱)1000V(酸)8、下列说法不正确的是 （ ） A在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的B用热的纯碱溶液可以更好地去除油污 CpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH B、c(NH4+)：Cc(Cl)： D、 c(NH3H2O)：13下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ浓
5、度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5已知：A在相同温度下,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且Ki1Ki2Ki3=0.01B室温时,若在NaZ溶液中加水，则c(Z-) / c(HZ) c(OH-)的比值变小，若加少量盐酸,则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X-)+c(Y-)2c(Z-)=2c(HZ)c(HX)c(HY)，且c(Z-)c(Y-)c(X-)D在相同温度下，Ki5Ki4Ki3编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)c(
6、H+)c(A-)c(OH-)BHA与NH3作用生成的化合物是共价化合物 CNaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)c(HA)D稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大19. 有甲、乙两瓶酸溶液，已知甲瓶溶液的pH=4,乙瓶溶液的pH=6,现将甲瓶溶液取出少量用蒸馏水稀释至100倍体积（温度不变），则下列叙述中正确的是（ ）A、 稀释后两溶液的pH相等 B、 稀释后甲瓶溶液的pH一定小于乙溶液 C、 稀释后甲瓶溶液的pH小于或等于乙溶液 D、 稀释后甲瓶溶液的pH一定大于乙溶液20. （组题人改编）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A0.1molL1 HCOOH溶液中：
7、c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L0.1molL1 CuSO4(NH4)2SO4溶液：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C 0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)D等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后:c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)21.从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ） 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32c(Cl-)C. 若混合
8、液的 pH=7, 则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) D. 若V1=V2，且混合液的pH7,则一定有c1 c(CH3COO)C盐酸的pH=3.0，盐酸的D若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=1325. 相同条件下，有关pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（ ）A水电离的c（H）：=B将、溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：=C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：26. 下列有关说法正确的是（
9、 ）ACH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大B保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极C反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的Hc(NH)c(H)c(OH) B、c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)C、c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) D、c(Cl)c(H)c(NH)c(OH) 上述关系一定不正确的是_(填序号)。若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，则该溶液显_ _(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。（3）现有下列溶液：20 mL 0.1 mol/LH2SO4
10、溶液；40 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；40 mL 0.1 mol/L HCl溶液；40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；20 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，其中：A、c(H)最小的是_（填序号）B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有_种取法。C、混合后，溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。D、混合后出现白色沉淀的两种溶液是_。（填序号）（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：B是_溶液
11、，C是_。常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHbpHc_(填数据)。32.（10分）氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H= + 180.5 kJmol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；H= 905 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= 483.6 kJmol-1 则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； H= （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将
12、一定量的N2和H2通入到初始体积为1 L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。（填序号）增大压强 增大反应物的浓度 使用催化剂 降低温度（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（4）用氨水和40 mL 0.5 mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为 。某同学改用2 mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为_。33(10分)（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。当反应达到平衡后，其他条件不变
13、，升高温度，反应物的转 化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。A升高温度B增大反应物的浓度C降低温度 D使用催化剂（2）常温下，如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ；已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺
14、序为 (填序号)。aNH4HCO3 bNH4A c(NH4)2CO3 dNH4Cl34.（10分）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器： (a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计（1）无“0”刻度的是 (填写编号)。（2）下列操作能合理的是_ A用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3 B用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体C用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D用500mL容量瓶配制1 molL-1的氢氧化钠溶液495.5mL（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所
15、示：则所用盐酸溶液的体积为_ mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH） （5） 由于错误操作, 使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填写编号)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。35. （8分）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。（1）Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解
16、而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解），其水解反应的平衡常数(即水解常数）的表达式为Kh=。（2）已知25时，Kh=210-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时，试求溶液的pH=。（3）0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)c(H+)=（用含c(HCO3-) 、c(H2CO3)的关系式表示）衡水中学20132014学年度第一学期第二次调研考试高二化学答案1-5 D B B A A 6-10 B C A D B 11-15 B B D D C 16-20 D B B C D 21-25 C A C D A 26-30 C C
17、A C B31、（12分） (1) 促进，不变 (2) B A 中性(3) 、 4、 大于、 (4) CH3COONa、盐酸 1432、（10分）(1) -92.4 kj/mol (2) (3) c(NH4+)c（Cl一） c（OH） c（H） (4) Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ , 15ml或75ml33（共10分）(1) 增大 D (2) 107 , cabd34、（10分） (1) ab (2) A (3) 26.10ml (4) 0.1044mol/L (5) CD 35、（8分） (1) CO32-+H2OHCO3-+OH-, Kh= c(HCO3-)c(OH
18、-)/ c(CO32-)(2)10 (3) c(HCO3-)+2c(H2CO3)附：30. 浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HYHX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZHYHX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)c(Y)，即Ka(HY)c(H+)=10pH=105。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HYHX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)c(X)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)= c(Y)+ c(Z) +c(OH)，又根据HY的电离平衡常数：c(H+)c(Y) c(HY)Ka(HY)c(HY) c(H+)c(Y) Ka(HY)= 即有：c(Y)=Ka(HY)c(HY) c(H+)c(Y) 所以达平衡后：c(H+)= + c(Z) +c(OH)
