1、南康中学20192020学年度第一学期高二第一次大考化 学 试 卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1已知白磷和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能： P-P：198 kJmol1 P-O：360 kJmol1O=O：498 kJmol1,则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热H为（ ） A-126 kJmol1 B-1638kJmol1 C+126kJmol1 D+1638 kJmol12下列反应的离子方程式表达正确的是()AFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe32HI=2Fe22HI2B1 molL1 NaAlO2溶液和4 molL1 HCl溶液
2、等体积混合：AlO4H=Al32H2OCNH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NHHSOBa2 2OH=BaSO4NH3H2OH2ODNa2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O2H=4S2SOH2O3已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1下列说法正确的是（ ） A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol-1 B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H
3、2O(l)H=-57.3 kJmol-1 C.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l) +H2O(l)H=+135.9 kJmol-1 D.等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)燃烧放出的热量多4向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是（ ）A若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0t1阶段的 平均反应速率为 0.004 molL1s1B该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为
4、0.02 molC t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%D t0t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol15一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是()A反应前2 min的平均速率v(SO2)0.1a molL1min1 B平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
5、C平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 D当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态6在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC (g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）A. xyz B. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大7下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()ASO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)B500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2N
6、H3(g)H0CH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)I2(g) 2HI(g)D实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2H2OHClHClO8根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)H0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示： 可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是 () A使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D升高温度、
7、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂9现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是() AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0C 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T210某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是 （ ） A反应速率cbaB达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c b a11
8、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是( )A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第二阶段，Ni(CO)4分解率较低C第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50 D该反应达到平衡时，生成Ni(CO)4=4生成(CO)12在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)Y(g)
9、 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()AQ点时，Y的转化率最大B升高温度，平衡常数增大CW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D平衡时，再充入Y，达到平衡时Z的体积分数一定增大13在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.100.100.098000.200.200.108000.200. 30a9000.100.15b下列说法错误的是（ ）A实验中，若5 min时测得n(M)
10、 =0.05 mol，则05 min时间内， v(N) =0.01 mol/( Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K=1.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.0614一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是（ ）A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行15一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭
11、容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D 925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP24.0p总16.已知反应A(g)B(g) C(g)D(g)的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界
12、没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol A和1 mol B，在中充入1 mol C和1 mol D,800 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中的压强相等 B容器、中反应的平衡常数相同C容器中C的体积分数比容器中的小 D容器中A的浓度比容器中的小二、填空题（共52分）17（10分）某实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验,实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/终了温度/中和热/kJmol-1硫酸碱溶液0.5 molL-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL-1 NaOH溶液50 mL25.125.1H10.5 mo
13、lL-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL-1 NH3H2O溶液50 mL25.125.1H2(1)实验中碱液过量的目的是。(2)甲同学预计 H1H2,其依据是。(3)若实验测得中终了温度为31.8 ,则该反应的中和热H1= (已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 gcm-3,中和后混合液的比热容c=4.18Jg-1-1；计算结果保留2位小数)。(4)在中和热测定实验中,若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度,则测得的中和热H(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。(5)若实验中硫酸用盐酸代替,且中和反应时有少量HCl挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q。18(12分
14、)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 K1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 K2 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1 K3回答下列问题：（1）则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H kJmol-1；该反应的平衡常数K= （用K1、K2、K3表示）（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。A使用过量的CO B升高温度 C增大压强 （3）将合
15、成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。AH P2P3:C若在P3和316时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50 （4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 图1 图2 图3 19（10分）某温度，将
16、2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。(1) 05min内，v(CH3OH)_ _(2)若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)，平衡常数为_。(3)在题干其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，H2的体积分数与原平衡对比: 。 (4) 已知CO与H2在一定条件下也能合成乙醇，0.5mol乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量
17、为617.1kJ/mol，又知H2O（l）H2O（g）；H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇燃烧热的热化学方程式 20（8分）二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸重要反应。(1)从平衡角度分析采用过量O2的原因是_。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“ 3 (3)减小（4）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.8kJ/mol20. （1）提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率（2） = （3） z (2)逆向 不变 (3)3l 高 (4)aa2a1
