1、含硫化合物的性质和应用(建议用时：40分钟)1化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是()A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B喝补铁剂(含Fe2)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性CSO2、O3均可作漂白剂，但漂白原理不同DH2O2溶液和碘酒都可作医用消毒剂A浓硫酸具有强腐蚀性，但不能用于刻蚀石英制艺术品，刻蚀石英制艺术品应用氢氟酸，A项错误。2某科研小组将H2S和空气的混合气体通入含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反应后回收S，其转化过程如图所示。下列有关说法错误的是()A转化过程中有3种元素的化合价发生了变化B22.4 L(标准状况)H2S转化为S时需要消
2、耗0.5 mol O2C增大混合气体中空气的比例可使生成的S中不含CuSD实验室中可以用CuS与稀硫酸反应制备H2SDCuS不溶于稀硫酸，与稀硫酸不反应，D项错误。3食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质
3、可用于生产石膏CA项，葡萄酒中的乙醇也能被酸性KMnO4氧化，错误；B项，BaSO3在空气中被氧化，误差大，错误；D项，石灰石常温不吸收SO2，错误。4(2020青岛模拟)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350 左右迅速分解。实验室制备过氧化钙的离子方程式：Ca2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH，装置如下图所示。下列说法错误的是()甲 乙A长颈漏斗可以起到防倒吸的作用B甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气C冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解D反应过程中NH3不断中和Ca2和过氧化氢生成的H，促进反应进行C由于氨气极易溶于水，故可用长颈漏斗防倒吸，A项正确；
4、甲装置为氨气的制取装置，碱石灰主要为CaO和NaOH的混合物，由于CaO和NaOH溶于水放出大量热，浓氨水受热易分解放出氨气，故可用浓氨水和碱石灰来制备氨气，B项正确；乙装置中通入氨气，温度过高会导致气体溶解度降低而从溶液中逸出来，且H2O2受热易分解，所以冰水混合物的主要作用是防止氨气挥发和H2O2分解，C项错误；由反应的离子方程式Ca2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH可知，反应过程中NH3不断中和Ca2和过氧化氢生成的H，促进反应进行，D项正确。5向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是()A若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2B若X为含酚酞的
5、氢氧化钠溶液，则Y可能是SO2C若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HID若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO2B选项A，能使品红溶液褪色的物质有氯气、二氧化硫、臭氧等气体，错误；选项B，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，可导致溶液褪色，正确；选项C，二氧化硫、硫化氢等还原性气体都能使Fe3转化为Fe2，使溶液红色褪去，错误；选项D，二氧化硫不能与硫酸氢钠反应，不能使溶液褪色，错误。6某工厂废气中的SO2经如图所示的两个循环可分别得到S和H2SO4，假设循环、处理等质量的SO2。下列说法正确的是 ()A“反应1”和“电解”中的还原产物和氧化产物分别是ZnFeO3.5和
6、MnO2B“反应2”和“吸收”中的SO2均起还原剂的作用C铁网或石墨均可作为循环电解过程中的阳极材料D循环、中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量之比为12A由题图可知，“反应1”是ZnFeO4与H2反应生成ZnFeO3.5，ZnFeO4发生还原反应，还原产物是ZnFeO3.5，“电解”是硫酸锰溶液电解生成硫酸和二氧化锰，氧化产物是MnO2，A正确；“反应2”中二氧化硫转化为硫单质，SO2发生还原反应，是氧化剂，“吸收”中SO2转化为硫酸根离子，SO2发生氧化反应，是还原剂，B错误；金属作为循环电解过程中的阳极材料时，参与电解反应，故不能用铁网作阳极材料，C错误；二氧化硫转化为硫单质或硫酸，
7、根据S原子守恒可知，n(S)n(H2SO4)，D错误。7如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()A关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性B关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为NAC为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和石灰水D实验过程中体现了H2SO4的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性A若试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均能氧化SO2，酸性KMnO4溶液紫色褪去，FeCl3溶液黄色褪去，均有明显现象，可证明SO2具有还原性，
8、A正确；关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中发生反应：SO2Na2O2=Na2SO4，每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为2NA，B错误；饱和石灰水中OH浓度低，不能用于尾气吸收，为了吸收尾气，一般选择NaOH溶液，则装置C和E中的试剂应均为NaOH溶液，C错误；实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性，没有体现强氧化性以及吸水性，D错误。教师用书备选中学化学中常见物质a、b、c、d之间的转化关系如图甲所示(部分产物略去)，其中a为强碱。常温时，c的水溶液久置于空气中，溶液中出现淡黄色浑浊，且溶液pH变化如图乙所示。图甲图乙下列判断正确的是()Aa、b、c、d中至少含有一
9、种相同的元素Bd为硫的氧化物Cb、c两种物质中相同元素的化合价相同Dc的水溶液在空气中久置发生非氧化还原反应C若a为NaOH，根据c的水溶液在空气中久置生成淡黄色沉淀，可知c为Na2S，Na2S溶液在空气中久置发生氧化还原反应：2Na2S2H2OO2=4NaOH2S，溶液pH增大，与图乙相符。由此可知b为NaHS，d为H2S，故C项正确。8硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀硫酸制H2 。(2)浓硫酸作干燥剂 。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验) 。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 。(5)浓硫酸与铜的反
10、应 。(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑 。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)9(1)科学酿酒加SO2等辅料。我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25 gL1。葡萄酒中添加SO2的作用可能是 。A氧化细菌B抗氧化C漂白D增酸作用利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下图的实验：得出实验结论：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理？说明理由 。(2)SO2在一些饮料中可作为添加剂，但应严格控量。以下为两种测定SO2含量的方法，试分析是否合理，并说明理由。滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测
11、定葡萄酒中SO2的浓度： 。沉淀法：向Ba(OH)2溶液中通入一定体积的硫酸与排放的工业尾气，然后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量以测定尾气中SO2的含量： 。答案(1)BD不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液褪色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能使品红溶液褪色(2)不合理；葡萄酒中的乙醇等物质也可与酸性KMnO4溶液反应，导致实验误差不合理；硫酸与工业尾气中除含SO2外，还含有SO3、CO2等也可被Ba(OH)2溶液吸收生成白色沉淀，导致实验误差10实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A
12、装置C中产生淡黄色的沉淀，体现了SO2的氧化性B装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气C装置D中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证SO2溶于水显酸性D实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸CD中溶液褪色后加热又变红色，验证SO2的漂白性及可逆性，C项不正确。11五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O35H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如图所示。(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为 。常温下，Na2S溶液的pHs 7(填“”“(2)除去水中溶解的O2，防止氧化Na2S(3)2
13、Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(4)S2O2H=SSO2H2O(5)减少因降温析出和溶解造成的产品损耗12硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为SO2(g)Cl2(g)=SO2Cl2(l)H97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1 ，沸点为69.1 。在潮湿空气中“发烟”，长期放置或在100 以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)仪器c的名称是 ，冷凝
14、管的进水口是 (填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正确的是 (填标号)。A将70%硫酸溶液换成98%硫酸溶液，可以加快制取SO2的速率B实验中通过观察装置乙、丁导管口产生气泡的速率，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL1 NaCl溶液，减小氯气的溶解度D装置己可防止污染，又可防止硫酰氯变质(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应的化学方程式： 。(4)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则
15、硫酰氯的产率为 。解析(1)仪器c为蒸馏烧瓶，冷凝水的流向是“下进上出”，所以装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是a。(2)98%硫酸溶液中水的含量很少，硫酸并未完全电离，大部分仍以分子形式存在，而Na2SO3固体与H2SO4的反应在H2SO4电离出大量H的状态下才能顺利进行，故A错误；实验中通过观察装置乙、丁导管口产生气泡的速率，使通入的二氧化硫和氯气的量相等，因此可控制两种反应物体积相等，故B正确；装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和NaCl溶液，减小氯气的溶解度，故C错误；装置己可吸收尾气二氧化硫和氯气，防止污染，同时避免硫酰氯与潮湿的空气接触，防止其变质，故D正确。(3)氯磺酸(ClSO3H)加
16、热分解，也能制得硫酰氯，可根据质量守恒定律配平，则反应的化学方程式为2ClSO3HSO2Cl2H2SO4。(4)由分解反应SO2Cl2=SO2Cl2可知，分解产生少量的氯气，氯气为黄绿色，溶解在其中，会导致硫酰氯发黄。(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，氯气的物质的量为0.04 mol，根据反应方程式SO2(g)Cl2(g)=SO2Cl2(l)可知，理论上制备出的SO2Cl2的物质的量为0.04 mol，其质量为0.04 mol135 gmol15.4 g，因此硫酰氯的产率为100%75%。答案(1)蒸馏烧瓶a(2)BD(3)2ClSO3HSO2Cl2H2SO4(4)SO2Cl2=SO2Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中(5)75%
