1、 二0三中学2022-2023学年上期高二第一次月考化学试题班级 姓名 顺序号 命题人：张安君 审题人：侯兵兵 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分共42分）。1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A由C(金刚石,s) = C(石墨,s)H =1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定B已知 OH(aq) + H+(aq) H2O(l) H =57.3 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态，前者放出热量更多
2、D若2C(s) +O2(g) 2CO(g) H =221 kJmol1，则C燃烧热为110.5kJmol12已知：2H(aq)2OH(aq)Ba2(aq)(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H11584.2 kJmol1 H(aq)OH(aq)H2O(l)H255.6 kJmol1 则Ba2(aq)(aq)BaSO4(s)的H等于( )。A 1528.6 kJmol1 B- 1473 kJmol1C+ 1473 kJmol1 D 1528.6 kJmol13.下列各组物质全部是弱电解质的是()A. H2O、NH3H2O、H3PO4、HF B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、
3、CH3COONaC. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D. SO2、H2S、CO24下列电离方程式书写正确的是( )。ACa(OH)2Ca22OH BNaHCO3NaHCH2CO32H DNa2SO42Na 5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NOB0.1 molL1盐酸溶液：Na、K、SO、SiOC0.1 molL1KMnO4溶液：NH、Na、NO、ID0.1 molL1 AgNO3溶液：NH、Mg2、Cl、SO6对反应X(g)+3Y(g)2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是（ ）A. v(X)=0.01mol/(Ls)
4、B. v(Z)=0.5 mol/(Lmin)C. v(Y)=0.6 mol/(Lmin) D. v(X)=0.3 mol/(Lmin)7.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。已知： C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H1119 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242 kJmol1 丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g) C4H8(g)H2(g)H3。下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是()A.增大压强，升高温度B.升高温度，减小压强C.降低温度，增大压强D.减小压强，降低温度8 反应2SO2(g)O2(g)
5、 2SO3(g)H0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(Ot1：v正v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()9. 处于平衡状态的反应：2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H 0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是()A.加入催化剂，反应途径将发生改变，H也随之改变B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S的分解率也增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D.若体系保持恒容，充入一定量H2后达到新平衡，H2的浓度将减小10密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：
6、CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。在800时，平衡常数K16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%11在4 L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是( )。Ax=1 B平衡时A的浓度为0.5 mol/L CB的转化率为20% D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%12.下列反应的离
7、子方程式书写正确的是()A将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B铁溶于盐酸中：2Fe 6H = 2Fe3 3H2 C向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3COOHCO 13在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6104、 1.8104、6.21010、(H2CO3)4.5107和(H2CO3)4.71011，其中氢离子浓度最小的是( )。AHCNBHCOOHCHNO2DH2CO314. NA为阿伏加德罗常
8、数的值。下列叙述错误的是()A1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC 1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NAD1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NA二、填空题（每空2分共58分）。15（14分）25 时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.71054.31075.610114.7108请回答下列问题。(1) 25 时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH CH3COOH，请回答以下问题：加入少量冰醋酸，溶液中c(H)将_(填“
9、增大” “减小”或“不变” 下同 )；加入一定量蒸馏水，溶液中c(H)将_ ；加入少量0.10 molL1盐酸，溶液中c(H)将_ ；加入少量CH3COO Na固体，溶液中c(H)将_ _ 。（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_ 。(3)同浓度的CH3COO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(4)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_ 。16（12分）.下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢_。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_。.在一定温度
10、下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_v逆。(填“”或“”)(2)若t22 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。(4)如果升高温度，则v逆_(填“增大”“减小”或“不变”)。17（14分）. 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2
11、 mol。则平衡时c(N2)_。平衡时H2的转化率为_。(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A.加入催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H”、“”、“”或“”)。18（18分）. I、密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)H0，根据vt图像，回答下列问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是t1_；t3_；t4_。(2)反应速率最快的时间段是_；反应物转化率最高的时间段是_。(3)下列措施能增大正反应速率的是_。A.通入A(g) B.分离出C(g) C.降温 D.增大容器容积II、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_ _。 (2)HA的电离平衡常数K_ _；(3)升高温度时，K_ _(填“增大”，“减小”或“不变”)。
