1、2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试原创猜押卷（二）本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23Mg-24Si-28S-32Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于氧化物的是（ ）AK2SO4 BNaOH CCH3COOH DCO2下列仪器是“冷凝管”的是（ ） A B C D3. 下列物质属于非电解质的是（
2、）A. Fe B. CO2C. 乙醇溶液 D. HCl4下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2CO3BaCl2=BaCO32NaClBSO3H2O=H2SO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5. 下列物质的水溶液呈酸性的是（ ）A. NH4Cl B. Na2CO3 C. KOH D. CH3COONa6下列说法不正确的是（ ）A氢氧化铝可作胃酸的中和剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C二氧化硫可作纸浆的漂白剂D. 海水中的碘元素以游离态形式存在7下列表示正确的是（ ）A丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B硫离子(S2)的结构示意图：
3、C氯分子的电子式： D氯乙烯的分子式：CH2=CHCl8. 下列试纸最终呈现红色的是（ ）A . 用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2 B. 用pH试纸来测定新制氯水的pHC. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl气体9下列说法不正确的是（）A. 煤、石油、天然气都属于化石燃料B. 人类使用氢能、生物质能的过程中发生的是物理变化C. 大力发展风能、太阳能等清洁能源，减少化石燃料的使用D. 葡萄糖在人体内发生氧化反应，为人体提供能量10. 下列说法正确的是（）A向盛有浓硫酸的烧杯中缓慢加水，并不断用玻璃棒搅拌B过滤时玻璃棒的作用与蒸发时玻璃棒的作用相同C使用容量瓶前要检查
4、其是否漏液D从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂11. 下列说法不正确的是（）A. 18O常用作研究化学反应历程的示踪原子，与16O互为同位素 B. CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 的系统命名为2，3-二甲基丁烷C. CH3CH2COOH与CH3CH(CH3)COOH互为同系物D. 分子式为C5H12O，能与金属Na反应放出H2的有机物的同分异构体有6种12 一定条件下，向2 L的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生可逆反应A(g)3B(g) xC(g) H= -Q kJmol-1（Q0）。2 min时，c(C)=0.5 molL-1，n(A)=0.5 mol，下列说法正确的
5、是（）Ax=1B达到平衡后放出的热量为Q kJCA、B、C物质的物质的量浓度不再改变，能说明该反应达到平衡状态D当v正(A)= 3v逆(B)时，反应达到平衡状态13下列离子方程式正确的是（）A. Fe与稀H2SO4反应：2Fe6H=2Fe33H2B. 用醋酸除水垢的反应： + 2H+ CO2 + H2OC. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+BaSO4D. 碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：Ca2+OH-+CaCO3+ H2O 14. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的关系如图，下列说法不正确的是（）AZ、W、X、Y元素的原子半径依次减小BX形成的简单氢化物的稳定性弱于Y形成的简单氢化物
6、CZ元素不可能为金属元素 DY、Z可能形成化学式为ZY4的化合物15. 下列说法正确的是（）A乙烯、苯都属于不饱和烃，都能与溴发生加成反应使Br2/CCl4溶液褪色B乙醇、乙酸都能与NaOH溶液发生取代反应C用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的杂质乙烯D乙醇具有还原性，可以检验司机是否酒后驾车16下列说法正确的是（ ）A糖类、蛋白质、油脂的组成元素相同，被称为基本营养物质B人体能够自身合成需要的氨基酸，不需要食物补给C油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养物质 D酶是一种特殊的蛋白质，在高温下的催化效果更好17. 将乙醇、O2、KOH溶液形成的原电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
7、A工作一段时间后，电解质溶液的pH增大B电极A的电极反应为C2H5OH -12e- +16OH- 2 +11H2O COH- 移向电极A，电极B上发生还原反应D. 若电极B上消耗22.4 L O2（标准状况），理论上电路中通过4NA个电子18下列事实能证明HA是弱酸的是（）A测得0.1 molL-1 HA溶液的pH=1B测得0.1 molL-1 NaA溶液的pH=7C 用0.1 molL-1 HA溶液中和20 mL 0.1 molL-1 NaOH至溶液呈中性时，消耗V(HA)20 mLD. 向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中加入HA溶液生成CO219键能是指气态原子间形成1 mol 化
8、学键时释放的能量，也可以理解为破坏1 mol化学键需要吸收的能量。有关键能的数据如下表：化学键HHO=OHOHClClCl键能/kJmol-1436.4498462.8431243下列有关说法不正确的是（）A形成1 mol HCl键要吸收431 kJ的热量B. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H-480.4 kJmol-1C. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H-182.6 kJmol-1D. H2O(g)= H2(g)O2(g)H+240.2 kJmol-120下列说法正确的是（）A. 金刚石、冰、NH4NO3固体在熔化时均要破坏共价键B. HCl溶于水后破坏共价键，产生自由移动
9、的离子而导电 C. 沸点：CCl4SiCl4D. 任何物质中都含有化学键 21某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果（O2的体积均 换算为标准状况下，忽略反应前后的体积变化）如下表，下列说法不正确的是（ ）A. 在颗粒状MnO2催化作用下，015 s内v(H2O2)=5.010-5 molL-1 s-1B. 催化效率由大到小的顺序：粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuOC. 在1535 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好D. 固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响22设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在酸性条件下，
10、1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子B2.24 L NO和N2的混合气体中含有的原子数目为2NAC标准状况下，22.4 L苯中含有C=C键的数目为3NAD1.0 L 18.4 molL-1 H2SO4溶液与足量的铜在加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9.2NA23. 常温下，向10 mL 0.1 molL-1的一元酸HA溶液中加入0.1 molL-1 NaOH溶液，HA和A- 的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A在pH5.5的溶液中，c(HA)c(A-)B在pH7的溶液中，c(HA)c(A-)c(OH-) =c(H+)C在pH
11、8的溶液中，c(Na+)c(H+)c(A-)D在pH5的溶液中，(HA)与(A)之和比pH=9的溶液中(HA)与(A)之和大24 利用废铁屑（主要成分为Fe，还含有C、S、P等）制取高效净水剂K2FeO4的流程如图所示：过量NaOH溶液H2O2溶液， 酸溶废铁屑溶液KCl固体NaClONa2FeO4K2FeO4滤渣下列说法不正确的是（ ）A. 步骤中，最好用盐酸来溶解废铁屑B. 步骤是将Fe2+ 转化为Fe(OH)3C. 步骤中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3 + 3ClO- 2+ 3Cl- + 4H+ H2OD. 步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度远小于Na2
12、FeO425 某固体中可能含有Na+、K+、Fe3+、Fe2+、Cl、，将其配成100 mL溶液。 某同学为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验： 足量BaCl2溶液足量盐酸焰色反应溶液过量NaOH溶液加热100 mL溶液气体1无现象白色沉淀观察到紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）下列说法正确的是（）A该固体中一定含有(NH4)2SO4、K2SO4B该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）已知烃A可作为水果的催熟剂，B、C是生活中常
13、见的两种有机化合物，有机物E是高分子化合物，有关物质的转化关系如图所示：请回答：（1）有机物C中官能团的名称是_。（2）反应的反应类型是_。（3）有机物F在NaOH溶液中也能发生反应，写出该反应的化学方程式_。 （4）下列说法正确的是_。A有机物A能发生还原反应、氧化反应B有机物B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol B与1 mol C在浓硫酸催化的作用下可以完全反应生成1 mol FD反应的反应类型为加聚反应，属于加成反应27. （6分）为探究黄色固体X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如图所示实验： 红色固体乙（在空气中加热生成黑色固体）(3.20 g)沉淀丙(红褐色)加热红色固体
14、丁(4.00 g)足量稀NaOH溶液溶液甲稀硫酸在空气中高温煅烧X(9.20 g)气体甲 (能使酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色)固体甲(7.07 g)请回答：（1）X的化学式为_。（2）固体X在空气中煅烧的化学方程式为_。（3）若要检验溶液甲中的阳离子，可选用的试剂是_。28.（4分）CaC2O4受热分解的化学方程式为CaC2O4CaOCO2CO，已知酸性：H2C2O4H2CO3。请回答：（1）将CaC2O4受热产生的气体按图示装置（夹持、加热装置省略）进行实验，证实含有CO和CO2。能说明CO存在的实验现象是_；装置B的作用为 。（2）设计一个实验方案，用化学方法验证CaC2O4受热后固体的
15、成分不含CaCO3（不考虑其他反应）_。29（4分）向100 mL H2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为233 g，与原硫酸溶液的质量相等。（1）硫酸溶液的质量分数为_（保留小数点后两位数字）。（2）硫酸溶液的物质的量浓度为_。30【加试题】（10分）SO2、NOx、CO等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重，为了减少它们对环境的污染，通常采用下列措施进行处理：（1）已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H1+180.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)H2-566 kJmol-1可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车
16、尾气中的CO、NO转化成无污染的物质，则该反应的热化学方程式为_，该反应自发进行的条件是_。 （2） 通常将SO2经过净化后，与空气进行催化氧化可制取硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入SO2和O2 n(SO2):n(O2)2:1，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，测得容器内总压强与反应时间如图1所示。下列说法不正确的是_；AT2T1B该反应正向是吸热反应C增大压强可一定以使平衡正向移动D其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2:1充入SO2和O2，达到新的平衡后SO2平衡转化率增大图中B点的平衡常数Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压物质的量分数）；在压强
17、为p1 MPa下，将2.0 mol SO2（g）和1.0 mol O2（g）充入容积为2 L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得SO3气体的体积分数随温度的变化曲线如图2所示，请在图2中画出p2 MPa（p1p2 ）时平衡体系中SO3气体的体积分数随温度变化的曲线。 图2 图3（3）某研究表明用如图3所示的装置处理SO2气体，请写出负极的电极反应式_。31. 【加试题】（10分）现用含有FeO、SiO2杂质，主要成分为Cu2(OH)2CO3的孔雀石来制取优良的催化剂Cu2O， 其制取的流程如图1所示：图1请回答：（1）为了加速溶解孔雀石，可将矿石粉碎，还可采用_的方法（填一种）。（2）加入的试剂
18、a是_。（3）请结合化学方程式说明加热滤液2得到黑色固体的原因_。（4）黑色固体2转化为Cu2O的化学方程式为_；下列有关该流程的说法不正确的是_（填序号）。A. 抽滤比常压过滤的速度快B. 洗涤沉淀时，加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次C. 通常用电解法制得高纯度的铜，电解时粗铜作阴极D. 加热滤渣2及高纯度铜与氧气的加热反应通常是在坩埚中进行，用坩埚钳夹取坩埚（5）现用如图2所示装置来测定所得Cu2O样品的纯度， 装置C中所剩放的药品是 。若撤去装置D，测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。图232. 【加试题】（10分）有机化合物X和F是重要的合成药物的中间体，合成路
19、线如图所示： 已知：RMgBr(足量)H+/H2ORCOOC2H5请回答：（1）下列说法不正确的是 。A. 化合物E发生消去反应生成两种有机物 B. 试剂a可能为CH3MgBrC. 化合物D能与NaOH溶液反应 D. 化合物X不能发生水解反应（2）B1的结构简式为_。（3）由FG的化学方程式为_。（4）写出同时符合下列条件的有机物F的所有同分异构体的结构简式_。含有NH2，并与苯环直接相连；核磁共振氢谱显示苯环上只有两种化学环境的氢原子；能与NaOH溶液、溴水反应。（5）设计以丙烯、苯为原料制备有机物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试原创
20、猜押卷（二）【选择题答案速查】题号12345678910111213答案DDBDADCDBCDCD题号141516171819202122232425答案CDCACABDACCD1. D 【解析】K2SO4是盐，NaOH是碱，CH3COOH是酸，CO是氧化物；故选D。2. D 【解析】A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为容量瓶，D为冷凝管；故选D。3. B 【解析】Fe是金属单质，乙醇溶液是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质，A、C错误；CO2属于非 电解质，B正确；HCl属于电解质，D错误。【规律总结】电解质、非电解质不能是单质或者混合物，电解质是在一定条件下能导电的化合物。4. D 【解析
21、】反应前后有元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应。A、B、C反应中元素的化合价均没有变化，是非氧化还原反应，A、B、C错误； D反应中S元素的化合价由+4价升高到+6价，Br元素的化合价由0价降低到 -1价，是氧化还原反应，D正确。5. A 【解析】水解使溶液呈酸性，A正确；水解使溶液呈碱性，B错误；KOH为强碱溶液，呈碱性，C错误；CH3COO-水解使溶液呈碱性，D错误。6. D 【解析】氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，能作胃酸的中和剂，A正确；硅胶表面多孔，吸附能力强，常用作干燥剂，B正确；二氧化硫具有漂白性，因此可用作纸浆的漂白剂，C正确；海水中碘元素以化合态形式存 在，D错误。7.
22、C 【解析】丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，A错误；是S2- 的结构示意图，B错误；Cl2是共价化合物，氯原子与氯原子共用一对电子对，C正确；氯乙烯的分子式为 C2H3Cl，D错误。【规律总结】用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子，称为结构式；省略化学键之间的短线的式子称为结构简式；在元素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子最外电子层的电子排布，称为电子式；原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。8. D 【解析】Cl
23、2与KI反应后得到I2，淀粉试纸遇I2后呈蓝色，A错误；新制氯水呈酸性使pH试纸变红色，但是氯水中的HClO具有漂白性使其褪色，B错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C错误；HCl 气体溶于水后呈酸性使蓝色的石蕊试纸变红，D正确。9. B 【解析】煤、石油、天然气都属于化石燃料，A正确；使用氢能、生物质能过程发生化学变化，B错误；使用清洁能源能减少环境污染，C正确；葡萄糖在人体内发生氧化反应生成CO2和H2O，为人体提供能量，D正确。10. C 【解析】稀释浓硫酸时，应向盛水的烧杯中缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌，A错误；过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，B错误；容量瓶使用前一
24、定要检查是否漏水，C正确；植物油中含有不饱和键，能与Br2发生反应，不能作萃取剂，D错误。11. D 【解析】18O、16O质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3的名称为2，3-二甲基丁烷，B正确；CH3CH2COOH与CH3CH(CH3)COOH结构相似，组成上相差若1个CH2原子团，C正确；与金属Na反应产生H2说明分子中含有OH，可看作OH取代C5H12结构中的氢原子，C5H12有三种结构，8种氢原子，则所得醇有8种结构，D错误。【易错辨析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，是指元素的具体某个原子；质子数相同而中子数不同的核素
25、互称为同位素；由同种元素形成的几种性质不同的单质互称为同素异形体；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；组成和结构相似，在组成上相差若干个CH2原子团的化合物之间互称为同系物，同系物注意抓住组成和结构相似。12. C 【解析】列三段式计算 A(g) 3B(g) xC(g)始（mol） 1 3 0转（mol） 0.5 1.5 12 min（mol） 0.5 1.5 1计算得x=2，A错误；该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，所以放出的热量小于Q kJ，B错误；各物质的物质的量浓度不再改变，反应达到平衡状态，C正确；不同气态物质不同反应方向的化学反应速率之比等于化学计量数之
26、比时，即3v正(A)= v逆(B)时，化学反应达到平衡，D错误。13. D 【解析】Fe与稀H2SO4应生成Fe2，A错误；碳酸钙是难溶物，醋酸是弱电解质，都应写化学式，B错误；硫酸铜与氢氧化钡溶液发生反应：Ba2+2OH-+Cu2+- BaSO4+Cu(OH)2，C错误；碳酸氢钠少量时，全部参与反应，D正确。【规律总结】解答离子方程式题目的时候注意判断是否符合客观事实；电荷、质量是否守恒；拆写是否得当（单质、气体、氧化物、难溶物、酸式酸根离子等不能拆）；与量有关时注意少量物质要满足阴阳离子配比关系。14. C 【解析】根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置知，原子半径依次减小，A正确；同一周
27、期从左到右，元素非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定增强，B正确；元素Z可能为Al，C错误；当X、Y、Z、W均为非金属时，元素分别为O、F、Si、P ，Si与F可形成化合物SiF4，D正确。15. D 【解析】乙烯、苯都属于不饱和烃，苯不能与溴发生加成反应，A错误；乙醇不能与NaOH发生反应，B错误；酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为CO2，会引入新的杂质CO2，C错误；乙醇能被氧化，通常利用其还原性来检验是否酒驾，D正确。16. C 【解析】糖类、油脂的组成元素是C、H、O，而蛋白质中的组成元素为C、H、O、N，A错误；人体自身能够合成某些人体需要的氨基酸，B错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂的热
28、值很高，C正确；酶在高温下，会变性失去催化活性，D错误。17. A 【解析】电池总反应为C2H5OH+3O2+4OH- 2+5H2O，工作时消耗OH- 且有水生成，溶液的pH减小，A错误；负极发生氧化反应，失电子，生成CO32-，B正确；阴离子移向负极（A极），电极B为正极，发生还原反应，C正确；消耗标准状况下22.4 L O2，转移4 mol电子，电路通过4NA个电子，D正确。18. C 【解析】0.1 molL-1 HA溶液的pH=1，说明HA为强酸，A错误；NaA溶液的pH=7，说明HA是强酸，B错误；若HA是强酸，中和20 mL 0.1 molL-1 NaOH至溶液呈中性时，消耗V(H
29、A)=20 mL，若大于20 mL，则说明HA为弱酸，C正确；向0.1 molL-1Na2CO3溶液中加入HA溶液生成CO2，只能说明HA的酸性强于碳酸，但是不一定是弱酸，D错误。19. A 【解析】形成化学键放出热量，A错误；反应热等于反应物的总键能减去生成物总键能，根据表中数据 计算2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H=2436.4 kJmol-1+498 kJmol-1-4462.8 kJmol-1=-480.4 kJmol-1，B正确；同理，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H=436.4 kJmol-1+243 kJmol-1-2431 kJmol-1=-182.6 kJm
30、ol-1，C正确；若反应正向放热，逆向就吸热，则H2O(g)= H2(g)O2(g)H+240.2 kJmol-1，D正确。20. B 【解析】金刚石、冰、NH4NO3分别属于原子晶体、分子晶体、离子晶体，熔化时依次破坏共价键、氢键和范德华力（分子间作用力）、离子键，A错误；HCl属于共价化合物，溶于水后共价键被破坏，形成自由移动的H+、Cl-，B正确；CCl4和SiCl4的组成和结构相似，分子量越大，沸点越高，C错误；稀有气体中不存在化学键，D错误。21. D 【解析】 由题意可知，015 s内，v(H2O2)=5.010-5 molL-1 s-1，A正确；根据相同时间内产生气体的体积可以判
31、断，B正确；在1535 s内，FeCl3作催化剂时，产生的O2体积比颗粒状MnO2多，C正确；由表格数据可知，固体催化剂的颗粒越小，催化效果越好，D 错误。22. A 【解析】1 mol Fe2被氧化成1 mol Fe3，转移1 mol电子，A正确；未指出NO和N2的混合气体所处的状态，无法计算，B错误；苯分子中不含C=C键或CC键，C错误；根据方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，消耗2 mol H2SO4时，只有1 mol H2SO4被还原，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀后，反应停止，所以被还原的H2SO4的分子数小于9.2NA，D错误。23. C 【解析】根据图像可
32、知，pH5.5的溶液，c(HA)c(A)，A错误；根据图像可知，pH7时，溶液中溶质为NaA和HA，且NaA多于HA，c(A-)c(HA)c(OH-) =c(H+)，B错误；根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+) = c(A-)+ c(OH-) ，C正确；不管pH为何值，由物料守恒可知，(HA)+(A)=1，始终为定值，D错误。24. C 【解析】根据流程可知，为了不引入新的杂质，最好选用盐酸，A正确；溶液1中含有Fe2+，加入H2O2、NaOH溶液后会生成Fe(OH)3，B正确；该反应是在碱性条件下进行，C错误；K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以能发生复分解反应得到K2FeO4，D
33、正确。25. D 【解析】加过量NaOH溶液产生的气体1为NH3，原溶液中含有NH4+，不存在Fe3+、Fe2+；焰色反应呈紫色，说明原溶液中含有K+；溶液中加入足量盐酸无现象，说明原溶液中不存在、；白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有；原溶液一定不存在的离子有Fe3+、Fe2+、，可能存在Na+、Cl；故选D。26.（6分）（1）羧基（1分） （2）加成反应（1分） （3）CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH（2分） （4）AD（2分）【解析】根据题意可以推出A为乙烯，B为乙醇，C为乙酸，D为乙醛，E为聚乙烯，F为乙酸乙酯。（1）有机物C为CH3COOH，
34、官能团为羧基；（2）乙烯和水通过加成反应生成乙醇；（3）乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下完全水解，生成乙酸钠和乙醇；（4）有机物A为乙烯，可以发生氧化反应、与H2的加成反应也是还原反应，A正确；乙醇能被高锰酸钾氧化为乙酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯是可逆反应，不能全部转化，C错误；加聚反应也属于加成反应，D正确。27.（6分）（1）CuFeS2（2分） （2）3CuFeS2+ 8O2 3Cu + Fe3O4 +6SO2（2分） KSCN溶液、KMnO4溶液（2分） 【解析】（1）根据题意知，沉淀丙为Fe(OH)3，红色固体丁为Fe2O3，Fe2O3的物质的量为
35、0.025 mol；红色固体 乙为Cu，其物质的量为0.0500 mol；气体甲为SO2，X中含n(S)= 0.100 mol，9.20 g则X的化学式为CuFeS2；（2）7.07 g固体甲中含有3.20 g Cu，说明剩余铁的氧化物为3.87 g，含有0.0500 mol Fe，说明n(O)= 0.067 mol，则n(Fe) :n(O)3:4，所以该铁的氧化物为Fe3O4，再根据题意知，X在氧气中高温煅烧后还生成了Cu、SO2，由此可写出反应的化学方程式；（3）Fe3O4溶于酸后会生成Fe3+、Fe2+，通常用KSCN溶液来检验Fe3+；由于存在Fe3+的干扰，故检验Fe2+可利用其还原
36、性，选择酸性高锰酸钾溶液检验。 28.（4分）（1）C中溶液不变浑浊，D中黑色固体变为红色，E中溶液变浑浊（1分） 吸收多余的CO2，防止对CO的检验产生干扰（1分） （2）取加热后的固体少量于试管中，滴加足量草酸溶液，若无气体产 生，则证明不含CaCO3（2分，其他合理答案也给分）【解析】（1）装置A是检验CO2，装置B是除去CO2，装置C是检验CO2是否除尽，装置D是氧化CO为CO2，装置E是检验CO的氧化产物CO2；（2）利用CaCO3可与草酸溶液反应生成无色CO2气体来检验CaCO3。29.（4分）（1）42.06%（2分） （2）10.00 molL-1（2分）【解析】（1）本题涉及
37、的化学反应为H2SO4+ BaCl2 = BaSO4+2HCl，根据题意可知，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，每消耗98 g H2SO4就产生233 g BaSO4，所以硫酸溶液的质量分数为100%42.06%；（2）原硫酸溶液的密度(H2SO4)= 2.33 gmL-1，则1 L该硫酸溶液，物质的量浓度c(H2SO4)=10.00 molL-1。30.（10分）（1）2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H =-746.5 kJmol-1（2分） 低温（1分） （2）BC（2分） 2430 MPa-1（2分） （1分） （3）SO2 -2e-2H2O4H+（2分）【解析】（
38、1）根据CO、NO转化成无污染的物质，则该反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，根据盖斯定律知，-得该反应，H=-746.5 kJmol-1；该反应H0，S0，所以该反应在低温下自发进行；（2）根据图像可知，T2先达到平衡，所以T2T1，A正确；温度越高，平衡时总压越大，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的正向是放热反应，B错误；若是充入惰性气体来增大压强，平衡不移动，C错误；若再按照物质的量之比为2:1充入SO2和O2，相当于增大原平衡体系的压强，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，D正确；设起始是2a mol SO2(g)和a mol O2(g)，转化的物质的量为x mo
39、l，根据题意，列出三段式：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)始（mol） 2a a 0转（mol） 2x x 2x平（mol） 2a-2x a-x 2x=，解得x=0.9a，可得p(SO3)=0.6 MPa，p(SO2)= MPa，p(O2)= MPa，平衡常数Kp =2430 MPa-1；该反应正向放热，正向气体分子数目减小，所以增大压强，平衡正向移动，平衡时SO3的体积分数增大；（3）由图可知，负极SO2失电子被氧化为硫酸。31.（10分）（1）升高温度（或搅拌或适当增加盐酸的浓度）（1分，其他合理答案也给分）（2）CuO或Cu(OH)2或CuCO3（1分，其他合理答案也给分） （
40、3）加热灼烧促进水解反应CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl正向进行，Cu(OH)2受热不稳定，发生反应Cu(OH)2CuO+ H2O，所以产生黑色CuO（2分） （4）4CuO 2Cu2O+O2（2分） C（2分） （5）碱石灰（或无水CaCl2）（1分） 偏大（1分）【解析】（1）加速溶解矿物的常用方法有搅拌、升温、增大酸的浓度等；（2）根据流程可以推测出加入试剂a的主要目的是为了增大溶液的pH，使Fe2+从溶液中以沉淀的形式析出，为了不引入新的杂质，所以选择CuO、Cu(OH)2或CuCO3等；（3）CuCl2能水解，加热后促进水解，并且生成的 HCl易挥发，使CuCl2+2H2
41、O Cu(OH)2+2HCl正向移动，CuCl2转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2不稳定，受热分解生成黑色的CuO；（4）黑色固体2为CuO，加热后分解生成Cu2O，根据质量守恒、电荷守恒知，还有氧气生成，配平即可；抽滤（减压过滤）比常压过滤的速度快，获得的产品更干燥，A正确；沉淀的洗涤，通常是向布氏漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次，B正确；电解法可制取高纯度的铜，粗铜作阳极，C错误；加热固体物质，通常在坩埚中进行，且用坩埚钳夹取坩埚，D正确；（5）实验时涉及的方程式为：Cu2O+H22Cu+ H2O，所以装置C是吸收反应产生的H2O，装置D是防止外界的CO2、H2O进入装
42、置C中，所以撤去装置D后，测定结果偏大。32.（10分）（1）AD（2分） （2）（1分） （3） （2分） （4）、（3分） （5）（2分，其他合理答案给分） 【解析】根据题意可以推出A为，B1为，B2为，D为，F为， G为。（1）有机物E含有OH，且与其连接的碳原子的临位碳上有氢原子，能发生消去反应，产物只有一种结构，A错误；试剂a与D反应生成E，结合已知信息可知，a为CH3MgBr，B正确；化合物D中含有酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，C正确；有机物X中含有肽键，能发生水解反应，D错误；（2）由分析可写出B1的结构简式；（3）化合物F结构中的碳碳双键发生加聚反应生成G；（4）根据F的分子式结合限制条件可知，满足条件的同分异构体结构中含有NH2、双键、羧基/酯基，且双键和羧基/酯基在同一取代基上，可能的取代基为CH=CHCOOH、HCOOCH=CH、CH2=CHCOO、 CH2=CHOOC，且处于NH2对位；（5）根据F的结构简式知，可在苯环上先引入丙基，然后再在苯环上引入硝基，即丙烯先与氯气发生加成反应生成CH3CHClCH2Cl，CH3CHClCH2Cl与苯环发生取代反应生成，与浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应生成，再发生消去反应生成。
