1、河南省南阳市第一中学2020-2021学年高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是( )A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.国画唐 周防的 挥扇仕女图 全卷所画人物共计13人，画中的红色颜料,主要用赤铁矿粉2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
2、()A0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4NAC64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NAD在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA3在化学学习与研究中,运用类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是()A.由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也可发生反应Cu+SCuSB.Na能与水反应生成氢气,则K、Ca
3、也能与水反应生成氢气C.Fe3O4可表示为FeOFe2O3,则Pb3O4可表示为PbOPb2O3D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O24(月考二第9题变式)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO
4、2 + H2O + ClO= HClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2 + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为235向含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,生成沉淀的量与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A.M 点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NOB.N 点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-、SO42-C.S点对应的溶液中:Na+、SO42
5、-、AlO2-、NOD.R 点对应的溶液中:Na+、SO42-、NO6（周测第8题变式）将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中,加热至270 ,使其充分反应,最后测得生成的气体和剩余固体均由两种物质组成,则其组成应是()生成气体 剩余固体 A.CO2、H2O Na2CO3、Na2O2B.H2O、O2Na2CO3、NaOHC.CO2、O2Na2CO3、NaHCO3D.H2O、O2NaOH、Na2O27一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是()A.过程中生成无色气体的离子方程式是3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OB.过程反应速率比快的原因是NO2溶于水
6、，使c(HNO3)增大C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解8.由下列实验操作和现象可得出结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性:Cl2Co2O3 B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低D将10mL 2molL-1的KI溶液与1mL 1molL-1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性A
7、.A B.B C.C D.D9硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行10.（月考2第15题变式）H+、七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图所示转化关系产物未标出，下列说法不正确的是()A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B. 在甲中滴加丁可能发生反应：C. 溶液丙与、可以大量共存D. 溶
8、液甲中一定满足：11据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列判断正确的是()A还原剂与氧化产物的物质的量之比为58B若氧化产物比还原产物多1.4 mol，则转移电子为1 molC每生成1.6 mol N2，则有0.2 mol KNO3被氧化DNaN3是只含有离子键的离子化合物12取20 mL较浓硝酸和2.56 g 铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成 NO2、NO）， 共收集到1. 12 L 气体（标准状况）， 向反应后溶液中滴加30 mL 1 mol/L NaOH
9、溶液可恰好中和剩余的硝酸。 则原硝酸溶液的物质的量浓度为()A. 4 mol/L B. 6.5 mol/L C. 8 mol/L D. 13 mol/L13.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B. C. D.14将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()15向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分
10、反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A.原NaOH溶液的浓度为0.1 molL-1B.通入CO2的体积为448 mL(标准状况)C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)=13D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3) = 2116铁与不同浓度HNO3反应时的主要还原产物如图所示。下列说法不正确的是()A.其他条件相同,铁与浓硝酸(1.40 gcm-3)反应的主要还原产物为NO2B.硝酸的浓度越小,还原产物中低价态的成分越多C.一定量的铁粉与浓硝
11、酸(1.26 gcm-3)反应生成2.24 L(标准状况下)气体,则参加反应的n(HNO3)=0.1 molD.铁与过量浓硝酸(1.35 gcm-3)反应可表示为4Fe+18HNO34Fe(NO3)3+3NO+3NO2+9H2O二、非选择题（共52分）（一）必考题17.(共12分)硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25)：此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子
12、浓度105molL1时，离子沉淀完全。请回答：(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为_。(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_。(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为_(填化学式)。(4)“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F)不低于_。(已知：Ksp(MgF2)=6.41010；Ksp(CaF2)=3.61012)(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_。(6)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为_。18.(共10分)氯化铁可用作金属
13、蚀刻、有机合成的催化剂。(1)氯化铁晶体的制备:实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有_，仪器丙的作用为_。为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2。反应结束后，将乙中溶液边加入_，边进行加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥即得到产品。(2)氯化铁的性质探究:某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知：FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小氯化铁的熔点为306、沸点为315，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2FeC
14、l2熔点为670) 操作步骤实验现象解释原因打开K,充入氮气D中有气泡产生充入N2的原因:_关闭K,加热至600,充分灼烧固体B中出现棕黄色固体产生该现象的原因:_实验结束,振荡C,静置溶液分层,上层接近无色,下层橙红色该步操作的离子方程式:_结合以上实验和所学知识，该固体中一定存在的成分有 _和_。19.（共15分） “低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究对CO2的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。(1) 在一恒温恒容密闭容器中
15、充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示:010 min内,氢气的平均反应速率为，第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2 mol CO2(g)和6 mol H2(g)，则新平衡时CO2的转化率1与原平衡CO2的转化率之间的关系为1(填“”、“ (1分) bd(2)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-(b+2c-a-d) kJmol-1(3)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 0.00110-1020. （共15分）（1）电负性OC，O原子不易给出孤电子对(2分) 1:1(
16、1分) （2） 正四面体形(1分) CCl4 （或SiF4等合理答案） SO42 (2分)（3） 2 (1分) sp2 (1分) (2分)（4） HClO4的酸性比HClO的强，HClO4中非羟基氧数目比HClO的多，HClO4中Cl的正电性更高，导致ClOH中O的电子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易电离出H+ (3分) 2:3:6 (2分) 21.（共15分）（1）甲苯(1分) （2）酯基(1分) （3） 加聚反应(2分)（4） (2分) （5） (2分) （5） CH3CH=CHCOOH (2分) ；CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2 、CH3COOCH=CH2 、H3COOCCH=CH2、CH3CH=CHOOCH任意两种均可 (2分) （6） (3分)
