1、必考部分第一章第一课时一、选择题1(2016河北秦皇岛期末)2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(C)A1 mol双氢青蒿素的质量为284 gmol1B双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD含有6.021023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol解析物质质量的单位是g，不是gmol1，A项错误；当摩尔质量的单位是gmol1时，双氢青蒿素的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，B项错误；14.2 g双氢青
2、蒿素的物质的量是0.05 mol，由于在一个分子中含有44个原子，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C项正确；由于在一个分子中含有15个碳原子，所以含有6.021023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 mol0.067 mol，D项错误。2(2016湖南十校共同体联考)设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是(B)A标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体所含分子总数为NAB1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NAC常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为NAD1 L 1 molL1 FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA解析标准状况下，22
3、.4 L由H2和O2组成的混合气体的物质的量为1 mol，所含分子总数为NA，故A正确；1 mol Cl2参加反应，若与氢氧化钠溶液反应，1 mol Cl2完全反应转移了1 mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；常温常压下，1 mol氖气含有1 mol原子，含有氖原子数为NA，故C正确；1 L 1 molL1 FeCl3溶液中含有氯化铁的物质的量为1 molL11 L1 mol，由于铁离子部分水解，则溶液中Fe3的数目小于NA，故D正确。3(2016陕西商洛模拟)在一定条件下，某化合物W受热分解：2WA2B4C，测得反应后生成的混合气体是相同条件下等体积H2质量的11.43倍，则W的摩尔质
4、量是(D)A11.43 gmol1B22.86 gmol1C80.01 g D80.01 gmol1解析令W的物质的量为2 mol，由方程式2WA2B4C，可知混合气体总物质的量为1 mol2 mol4 mol7 mol，混合气体对氢气的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为2 gmol111.4322.86 gmol1，混合气体的总质量为7 mol22.86 gmol1，由质量守恒定律可知W的质量等于混合气体总质量，W摩尔质量为：80.01 gmol1。4(2016四川成都二诊)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A10 时，pH1.0的1 L H2SO4溶液中含H的
5、数目为0.1NAB常温下，14 g 14C含中子的数目为6NAC标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后，气体中所含原子总数小于2NAD0.1 mol苯乙烯含碳碳双键的数目为0.4NA解析10 时，pH1.0的1 L H2SO4溶液中含H的物质的量为0.1 mol，即含H的数目为0.1NA，A项正确；常温下，14 g 14C的物质的量为1 mol，含中子数目为(146) molNA mol18NA，B项错误；标准状况下，11.2 L NO的原子总数为NA,11.2 L O2的原子总数为NA，根据原子守恒，气体混合前后原子总数不变，都为2NA，故C项错误；苯环中不含碳碳双键，所以
6、0.1 mol苯乙烯含碳碳双键的数目为0.1NA，D项错误。5(2016河南重点中学第二次段考)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(C)A标准状况下，等体积的H2O和CO2含有的氧原子数目之比为12B含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC向含有1 mol FeI2的溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2被氧化时，共转移电子数为3NAD一个NO分子的质量为a g，一个NO2分子的质量是b g，则NA个O2的质量为(ba)NA g解析标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；含有NA个阴离子的Na2O2为1 mol，Na2O2与水的反应时，1 mol Na
7、2O2转移1 mol电子，即NA个，故B错误；向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I，当有1 mol Fe2被氧化时转移NA个电子，2 mol I被氧化时转移2NA个电子，该反应转移电子的数目为3NA，故C正确；一个NO分子的质量为a g，一个NO2分子的质量为b g,1个氧原子的质量为(ba) g，所以1 mol氧原子的质量为NA(ba) g，NA个O2的质量为2(ba)NA g，故D错误。6(2016吉林三校模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A含NA个N2分子和O2分子的混合气体中质子数不可能是15NAB1 L 1 molL1的CH3COONa溶液中CH3
8、COOH和CH3COO的总数为NAC58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NADNA个CH4分子和NA个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA解析NA个N2分子中含有14NA个质子，NA个O2分子中含有16NA个质子，根据平均值规律，含NA个N2分子和O2分子的混合气体中质子数可能是15NA，A项错误。根据物料守恒可知B项正确。C4H10的结构可能是CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3,58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数介于2NA3NA之间，C项错误。NA个CH4分子和NA个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为NA，D项错误
9、。7(2016江西赣中南五校期末)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A18 g冰中最多含有氢键的数目为4NAB0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NAC7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NAD4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA解析每个水分子形成4个不同方向的氢键，每个氢键被2个水分子共用，1个水分子平均只有2个氢键，18 g冰中最多含有氢键的数目为2NA，故A错误；NH会水解，所以0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH数目小于0.3NA，故B错误；Na2O2固体中含钠离子、过氧根离子，0.1 mo
10、l Na2O2固体含阴、阳离子总数为0.3NA，故C错误；4.5 g SiO2的物质的量为0.075 mol，每个硅原子形成4个硅氧键，所以4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.075 mol4NA mol10.3NA，故D正确。8(2016山西太原模拟)下列叙述正确的是(A)A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122D所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为711解析28 g CO的物质的量是1 mol，与28 g CO具有相同分子数为CO2的物质的量也是1
11、mol,1 mol二氧化碳的质量是44 g，故A正确；气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与V L CO具有相同分子数的CO2的体积不一定是V L，故B错误；所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为2122，不知二者的体积，则无法判断其密度之比，故C错误；所含分子数相等的CO与CO2的质量之比为711，但是不知二者的体积，则无法判断其密度之比，故D错误。9(2016山东淄博摸底考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.01NABNa2O2与足量的水反应
12、生成1 mol O2，转移电子的数目为2NAC某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NAD18 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA解析Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3分子的聚集体，0.01 mol FeCl3制得的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，A项错误；反应2 Na2O22H2O=4NaOHO2中生成1 mol O2时，转移电子的数目为2NA，B项正确；SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，转移的电子数小于4NA，C项错误；重水(D2O)的相对分子质量为20,1个D2O中含电
13、子数为10，故18 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA9NA，D项错误。10(2016北京丰台区期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A1 mol 18O含有的中子数为10NAB22.4 L甲烷气体中所含分子数目为NAC1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中NH数目为0.1NAD1 L pH1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA解析一个18O中含10个中子，故1 mol 18O中含10 mol中子数，即10NA个，故A正确；甲烷所处的状况不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；NH是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的数目小于0
14、.1NA，故C错误；醋酸是弱酸，只能部分电离，故1 L pH1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1NA，但醋酸分子个数无法计算，故D错误。11(2016湖南东部六校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是(D)A将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为B将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC2.24 L CH4中含有的CH键数为0.4NAD常温常压下，3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA解析2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，固体增重56 g时转移2 mol电子，则固体增重a g时，转
15、移电子数为，A项错误；正确的关系式为2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA，B项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，D项正确。12(2016河北石家庄三校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(B)A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有的氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC标准状况下，448 mL二氯甲烷中含分子数为0.02NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA解析氟化氢在标准状
16、况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量，故A错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol2NA mol1NA，B项正确；标准状况下二氯甲烷为液体，不能用22.4 Lmol1来计算液体分子数，故C项错误；N2和H2的反应属可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6NA，故D错误。13(2016山东枣庄期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(B)A一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB256 g S8分子中含SS键数目为7NA(S8分子结构模型
17、为)C由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH组成的中性溶液中，CH3COO的数目为NAD1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA解析一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以反应后气体的物质的量大于2 mol，反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；256 g S8晶体含有S8的物质的量为1 mol,1 mol S8中含有8 mol SS键，含有的SS键数目为8NA，故B错误；由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1 mol钠离子，根据
18、电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，则钠离子与CH3COO的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO的物质的量为1 mol，含有的CH3COO数目为NA，故C正确；1 mol Na完全反应失去1 mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移电子总数为NA，故D正确。14(2016河南中原名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NAB常温常压下，1 L 0.1 molL1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NAC1 molCOCCCH3中最多有6NA个原子在一条直线上D1
19、mol甲基(C, H)所含的电子数为7NA解析6.0 g NO的物质的量为0.2 mol，标准状况下，2.24 L O2的物质的量为0.1 mol,0.2 mol NO与0.1 mol O2完全反应时生成0.2 mol NO2，但因为2NO2N2O4是可逆反应，所以最终所得气体的分子数小于0.2NA，故A错误；根据氮原子守恒知，0.1 mol硝酸铵溶液中含有0.2 mol氮原子，故B正确；由该有机物的结构简式知，该有机物分子中最多有7个原子共线，故1 mol该有机物中最多有7NA个原子在一条线上，故C错误；1 mol甲基含有9 mol电子，故D错误。二、非选择题15(2016郑州一中)臭氧比氧
20、气具有更强的氧化性，可用氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3(1)若上述反应的转化率为30%，所得混合气体的平均摩尔质量为_35.6_gmol1_，若上述反应的转化率增至40%，则混合气的平均摩尔质量_增大_(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_3_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_50%_。解析(1)假设有1 mol O2，反应的转化率为30%，发生反应的O2为1 mol30%0
21、.3 mol，则：3O22O33 20.3 mol 0.2 mol故反应后所得气体为0.2 mol O3和0.7 mol O2，平均摩尔质量M35.6 gmol1；反应正向进行，混合气体的质量不变，总物质的量减小，所以平均摩尔质量增大。(3)3O22O3V 2 1 V(O3)(86.5)L1.5 L解得：V(O3)21.5 L3 L。(3)0.896 L混合气体的物质的量为0.04 mol，反应后固体质量增加21.6 g20 g1.6 g，气体全部参与反应。设氧气、臭氧的物质的量分别为x mol、y mol，则有：解得：x0.02，y0.02，故臭氧的体积分数为100%50%。16(2016四
22、川成都六校联考)物质的量是高中化学常用的物理量，完成以下有关计算：(1)H2SO4的摩尔质量为_98_gmol1_；0.3 mol的CO(NH2)2中含有_9.6NA_个电子(用NA表示)。(2)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，若该气体分子式为A2型，则其名称是_氮气_；该气体在一定条件下可与氢气反应，试写出该反应的化学方程式：_N23H22NH3_；(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_95_gmol1_；6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应后，生成Fe的质量为_11.2_g，转移的电子数目为_0.6N
23、A_。解析(2)气体A在标况下的密度为1.25 g/L，其摩尔质量为1.25 g/L22.4 L/mol28 g/mol，若该气体的分子式为A2型，则其名称是氮气。(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，该氯化物的物质的量为0.2 mol0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为95 g/mol；标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为0.3 mol,0.3 mol CO完全反应生成CO2失去的电子的物质的量为0.3 mol(42)0.6 mol，转移电子数的数目为0.6NA，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为0.2 mol，质量为56 g/mol0.2 mol11.2 g。
