1、第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应【学习目标】1. 了解电解质、非电解质的概念；了解强弱电解质的概念及包括的物质。2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及书写电离方程式。【自主学习】一、 电解质和非电解质的定义：电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。 酸： 碱： 电解质 盐： 化合物 金属氧化物： (纯净物) 水 非电解质： 二、 强、弱电解质： 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 强酸： 强电解质 强碱： 电解质 （全部电离） 绝大多数的盐： 弱酸 ： 弱电解质 弱碱： （部分电离） 水下
2、列物质中，属于电解质的是 ；属于强电解质的是 （均填序号）；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 铜 熔融的氯化钾 蔗糖 酒精溶液 液态氯化氢 CuSO45H2O三、 可溶性强电解质的电离方程式：NaHCO3= Na+ HCO3- （弱酸的酸式盐电离方式） NaHSO4= Na+ H+SO42- （强酸的酸式盐电离方式）练习：写出下列电解质的电离方程式：NH4Cl NH4HSO4 氢氧化钡 硫酸氢镁 碳酸钾 硫酸 碳酸氢钙 NaHS 硫化铵 CH3COONH4 硝酸铝 硫酸铁 硫酸亚铁 【合作探究】今有10
3、0mL1mol/L Al2(SO4)3溶液 写出Al2(SO4)3的电离方程式_ 溶液中阳离子数目为_ _，阴离子数目为_ _溶液中正电荷总数为_ _，负电荷总数为_ _【课堂检测】1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态 NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH 水溶液 熔融状态的 KNO3葡萄糖2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾3.下列物质中导电性能最差的是( )A.石墨棒B. 固体氧化钾C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠4.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A.铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖5.仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精
