1、高考资源网（） 您身边的高考专家济南外国语学校2012-2013学年度第一学期高三质量检测化学试题（12.11）本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分，考生用时90分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。考生务必将答案填涂在答题纸上规定的地方，仅写在试卷上的不得分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷 (选择题 共54分) 一、选择题（每题只有一个正确答案，共18题，每题3分，共54分）1化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是A“血液透析”
2、利用了胶体的性质 B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸
3、热反应A. B. C. D. 3氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是 A16O2与18O3互为同位素 B氧与钠形成的稳定化合物是离子化合物 CO2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 D氧元素与第三周期金属元素的形成的氧化物都属于碱性氧化物4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA B100mL0.2molL-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NAC1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA5
4、.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮6下列说法不正确的是 A常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应B元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 C自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 D从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气7下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B稀硫酸中加入铁粉： 2Fe
5、+ 6 H+ = 2 Fe 3+ + 3H2 C硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ 3OH- =Al(OH)3 DNaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O8元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是 AHF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 BP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈 D门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减
6、小9下列关于有机物的说法正确的是 A用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物 D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O10下列关于实验的叙述正确的是A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体11下列叙述中，正确的是（ ）A将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色 B钢铁吸氧腐蚀的正极反应
7、： O2 + 2H2O +4e- = 4OHC向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO D等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀12.下列有关说法正确的是A. 放热反应在任何条件都能自发进行B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D. 电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g13. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SO
8、Cl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行14. 下列说法正确的是 A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少 C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应 D. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同15.下列实验与对应的结论不符合的是A能证明非金属性 B能组成原电池C颜色深浅不同说明反应 D白色沉淀为16. 已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0
9、kJmol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 molL-1min-117有关下列两种溶液的说法中，正确的是 溶液：0.2 mo1L-1 CH3COONa溶液 溶液：0.1 mo1L-1H2SO4
10、溶液 A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液 c(SO42-)18在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果SO42-=0.3molL1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+ 物质的量浓度是： A0.5 mol/L B0.3 mol/L C0.45 mol/L D0.225 mol/L第卷（非选择题，共46分）二、实验题（共18分）19（18分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题:（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；操作加入的试剂W是 。（2）操作之前最好
11、加入适量稀盐酸，某同学用10mol L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol L-1 的稀盐酸，并进行有关实验。需要量取浓盐酸 mL。配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视 ，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度 实际浓度。（填“”、“”或“=”）。（3）操作前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式: ，该反应中 是氧化剂。（4）操作应在HCl气流氛围中进行，其原因是 。（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质 。请设计合理的实验，验证溶液U中
12、的成分，并判断通入的V的量是否不足 （简要说明实验步骤、现象和结论）。供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为 。（己知：KspFe(OH)3= 4.010-38） 三、填空题20. （共16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。请回答下列问题：（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g） H=-7682KJmol-12Cu2
13、O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g） H=+1160KJmol-1则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 H= 。（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的H O（填“”或“”）。反应进行到状态D时，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。 某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6molL-1，则010min内的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下反应的平衡常数K= 。 下列叙述能证明该反应已经达到化学平
14、衡状态的是（填标号，下同） A容器内压强不再发生变化 BSO的体积分数不再发生变化C容器内气体质量不再发生变化 D容器内气体密度不再发生变化 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是 A向容器中通入少量O B向容器中通入少量SOC使用催化剂 D升高温度 E恒容通入少量氦气 气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨21（12分）运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题：（1）已知水存在如下平衡：H2OH+OH- H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是 。A. 向水中加入NaHSO4
15、固体 B. 向水中加Na2CO3固体C. 加热至100其中c(H+) = 110-6 molL-1 D. 向水中加入NH4Cl固体（2）常温下，浓度均为01molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8897116103111上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为001molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填编号）。AHCN BHClOCCH3COOHDH2CO3（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下448LC
16、O2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。100mLC1C2（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：写出C1电极上发生反应的电极反应式 。当C2电极上产生112mL(标准状况)气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。（Kw=10-14）高三质量检测化学试题（12.11）参考答案一、选择题（每题3分，共54分）题号12345678910答案C DBCBADCAB题号1112131415161718答案BBDCABDC二、（本大题包括3小题，共46分）19（18分）（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；（1分）铁粉或Fe（1分）（
17、2）25 mL。（2分）250mL容量瓶、胶头滴管。（每空1分） 锥形瓶内溶液颜色的变化，大于。（每空1分）（3）MnO2+4HCI(浓) = MnCI2+CI2+2H2O(1分)，MnO2（1分）（4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（2分）（5）FeCI2或Fe2+(1分) 取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量 充足。（3分）（6）4.010-11 molL-1（2分）20、（16分）（1）-217.4KJmol-1（2分）（2） ，（每空2分）0.16 molL1min1；80 Lmol1（每空2分）AB（2分）A（2分）c d（2分）21（12分）（1）B（2分）（2）CO32- 、C（3） Na+ CO32- OH- HCO3- H+ （2分）； （4）2Cl-2e=Cl2（2分） 13（2分）- 7 - 版权所有高考资源网（山东、北京、天津、云南、贵州）五地区试卷投稿QQ 858529021
