1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 第I卷 （选择题 共36分）72015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量。汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。下列有关说法正确的是A一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素 B汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2OC含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化 D固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素8用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A0.1molL1的NaOH溶液中所含Na+
2、数目为0.1NAB标准状况下，2.24L CCl4中所含的分子数为0.1NAC 7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NAD常温常压下，3.2g 由O2和O3组成的混合物中所含的氧原子数为0.1NA9下列叙述正确的是A葡萄糖、蔗糖均能水解 B福尔马林、水玻璃、一水合氨均为混合物 C反应：NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H0 DC(石墨，s) =C (金刚石，s) H=+1.9kJmol1，说明金刚石比石墨稳定10氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子会发生下列反应4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)
3、+ Cl2(g)，H在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡，此时n(NaNO3)0.1mol。下列叙述中正确的是B若保持其他条件下不变，加入催化剂，则H不变C若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则H0D若平衡后向容器中再加入0.1 mol NaCl，则NO2的转化率增大11有机物M的分子式为C6 H10O4 ，且1 mol M与足量NaHCO3溶液反应会生成2 mol气体，则M的结构（不包括立体异构）可能有A9种 B10种 C11种 D12种 12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Y同主族，Y、
4、Z、W同周期，X与氦原子电子层结构相同，Z原子最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为2，下列说法正确的是AX和Y能形成共价化合物BY与W形成的化合物Y2W2中含有离子键和共价键C简单离子的半径：YZWXD最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A钠块投入无水乙醇中钠在液面上熔化为小球，并平缓地放出气体钠置换出乙醇羟基中的氢B向FeCl3与BaCl2的混合溶液中通入CO2 有白色沉淀生成沉淀为BaCO3C向石蕊溶液中通入过量SO2溶液先变红，后褪色SO2具有酸性和漂白性D氯气与氮气混合有白烟产生氨
5、气具有还原性和碱性第II卷（ 非选择题共64分 ）27（16分）某化学兴趣小组模拟工业上生产无水氯化铁、无水氯化亚铁的原理，利用如图所示装置向500600的铁屑中通入Cl2，生产无水氯化铁；向炽热的铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。已知：FeCl3固体呈棕黑色，易潮解，易升华。I制备无水氯化铁（1）仪器a的名称是 。（2）在装置A中用KMnO4溶液和浓盐酸制备Cl2，其中MnO4被还原成Mn2+， 写出该反应的离子方程式： 。（3） 装置B中加入的试剂是 ，装置C中玻璃丝的作用是 。（4）有同学认为气体通入装置C前应先除去其中含有的HCl，否则会影响所得FeCl3的纯度，对此你的观点是 。制取
6、无水氯化亚铁（5）实验室可用浓盐酸和浓硫酸制备少量HCl气体。某同学对装置A进行了部分改装（如图），其目的是 若仍用装置E进行尾气处理，存在的问题是 。（6）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，请设计实验证明FeCl2中含有FeCl3： 。28（14分）以黄铜矿（主要成分为FeCuS2）为原料制备铜和高铁酸钾（K2FeO4），其生产流程如下：（1）黄铜矿石浮选时要将矿石粉碎的理由是 。（2）黄铜矿在空气中焙烧的化学方程式 。（3）Cu2O与稀硫酸反应时既表现出氧化性又表现出还原性，Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为 。（4）试剂X可能是 （填字母）。A稀硝酸 B稀硫酸 C稀盐酸
7、D浓硫酸（5）为了充分自用资源，变废为宝，用足量Ca(OH) 2悬浊液吸收形成酸雨的气体，生成固体的化学式为 ，然后再用硫酸处理该固体，得到的高浓度气体用于制备硫酸。（6）在工业上，一般利用亚铬酸钾（KCrO2）氧化还原滴定法来确定高铁酸钾的纯度，其原理如下：在强碱性溶液中，高铁酸钾将亚铬酸钾氧化为铬酸钾（K2CrO4），生成的铬酸钾酸化后形成重铬酸钾（K2Cr2O7），再用亚铁离子滴定生成的重铬酸钾，现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量KOH溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。取25.00mL滤液，加入稀硫酸酸化，用0.10molL1的(NH4
8、)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定，记录数据，然后重复滴定两次并算出消耗标准溶液的平均体积为18.93mL，则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。29（14分）希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄），雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。(1)雌黄和雄黄中均含有S元素。S在周期表中位于第 周期 族。S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为 。在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4 （填字母）。a作氧化剂 b作还原剂 c既作氧化剂又作还原剂(2) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化
9、为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为_。(3) As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112 L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为_（反应后的溶液中不含含硫微粒），该反应的化学方程式为： 。(4)雄黄在空气中加热至300时会 两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为_（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式： 。30（14分）肼（N2H4）可以用作制药原料，也可用作火箭和喷气发动机的燃料。(1)在纳米
10、钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为： ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任写一种）。(2)已知：反应I：N2H4(g) N2(g)+ 2H2(g) H1反应II：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H2 H1 （填“”“”或“=”） H2。反应：3N2H4(g) 2NH3(g) + 2N2(g)+ 3H2(g)的H= （用含H1、H2的代数式表示）。在30、Ni/Pt催化下，向体积为1L的恒容密闭容器中加入0.1 mol N2H4，发生反应I。反应在4 min时达到平衡，测得容器中与时间的关系如图2所示。则04 min内氢气的平均速率v(H2) ，反应的平衡常数K= 。(3) N2H4可用于制备燃料电池，其结构如图3所示。通入空气的电极为 （填“正极”或“负极”），该电池的负极反应式为 用此电池进行电镀铜，开始时电镀槽中两极质量相等，当两极质量相差1.28g时，消耗N2H4的质量为 g。
