1、凤鸣山中学2019-2020学年下期第一次月考高2019级化学试题 1.考试时间:90分钟；2.试题总分：100分；3.试卷页数：共6页常见的相对原子质量： O16 Na23 S32 Ba137 第I卷（选择题)一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的）1. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（）A家庭消毒时，消毒液越浓越好 B吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”C应经常保持室内清洁卫生和通风 DClO2具有还原性，可用于
2、自来水的杀菌消毒2元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )A金属与非金属的分界线附近区域 B过渡元素区域C氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D元素周期表左下部分主族元素区域3一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A 一定属于分解反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于吸热反应4下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) A氨水与稀硫酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的炭与CO2反应 D过氧化钠与水
3、反应5中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的（） ACO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子 B浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体 CNa在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 D卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高6某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键（ ）A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键,也可能是离子键 D上述说法都不正确7氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 m
4、ol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3DQ1Q22Q38 X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXBX、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为31和42的化合物C化合物YW
5、2、ZW2都是酸性氧化物D用M、Mg、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg2eMg 2+9一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X (g)+2Y(g)3Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是A容器内X、Y、Z的浓度比为123 B容器内压强不再随时间而变化C容器内各物质的浓度不再随时间而变化 D单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.3molZ10已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，下列有关氮化镓的说法中正确的是( ) A氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B氮化镓能把白铁变成黄金C氮化镓
6、中氮元素显+3价 D氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子11下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是( )A 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 B冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D 浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性12水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B水分子中存在着共价键和氢键两种化学键C分子中，各原子质量数之和是其质子数之和的两倍D水分子间存在的氢键属于化学键，导致水的沸点较高13对反应A(g)+2B(g) = 4C(g)+3D(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )Av (A)=0
7、.40molL-1s-1 Bv (B)=0.50molL-1s-1Cv (C)=0.36molL-1s-1 Dv (D)=0.30molL-1s-114A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（ ）A X元素可能为AlBX元素不一定为非金属元素C 反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应15下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ANH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH- NH3+H2OB铜和稀硝酸的反应：Cu4HNO3Cu2NO2H2OCBa(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加
8、热：Ba22OH2NH4SO42BaSO42NH32H2OD向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)316足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体,这些气体与1.68LO2 (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是（ ）A60ml B. 45ml C. 30ml D. 15ml第II卷（非选择题 共52分）网17（14分）某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质,进行了如下实验。试回答下列问题:(1)某同学用图甲装置进行实验,收集到无色气
9、体,由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是 (用化学方程式表示)。(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验,步骤如下:在大试管中放入适量石灰石,加入过量稀硝酸;待石灰石反应完全,将铜丝浸入过量的稀硝酸中;一段时间后,观察到大试管中气体始终为无色,收集反应产生的气体。其中步骤的作用是 。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后,再加20%的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,稀硫酸的作用是 (填选项编号),反应的离子方程式为 。a.还原剂 b.氧化剂 c.提供氢离子 d.提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑,他认为NO易与O2发生反应,应该更容易被Na2O2
10、氧化。查阅资料:a.2NO+Na2O22NaNO2b.6NaNO2+3H2SO4(稀)3Na2SO4+2HNO3+4NO+2H2Oc.酸性条件下,NO能被Mn氧化成N 该同学利用图丙中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。图丙 装置的连接顺序为A ,装置E的作用是 。 充分反应后,欲检验装置D中是否生成了NaNO2,请简述实验方案 。18（14分）下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序： _，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。（2）A2B的化学
11、式为_。上图中可以循环使用的物质有_。（3）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（4）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。该物质中含有的化学键类型有 。ba19（14分）原电池是将化学能转化为电能的装置。I a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液ba（1）当开关K断开时产生的现象为 ；当开关K闭合时，产生的现象为 。Aa不断溶解 Bb不断溶解 Ca上产生气泡 Db上产生气泡 E溶液逐渐变蓝（2）闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是 。A溶液中H+浓度减小 B正极附近SO42-浓度逐渐增大 C溶液中含有FeSO4 D溶
12、液中SO42-浓度基本不变IIFeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为 ，正极电极反应为 。III如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是 Aa极是负极B电子由b通过溶液流向aC该电池总反应是2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是环保电池20（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_。(2)D装置中反应的化学方程式为_。B装置中
13、反应的离子方程式为_。(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为_。(4)C装置中反应的离子方程式为_。高一化学参考答案题号12345678答案CBD#科#网DACDB题号910111213141516答案CDDCADCA17.（14分）（每空2分) (1)3NO2+H2O2HNO3+NO(2)石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可将装置中的空气排出,防止空气对实验造成干扰(3)c 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O(4)BCBDE吸收NO防止污染空气取装
14、置D中反应后的少量固体于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体,且该无色气体在试管口上方变为红棕色,则证明生成了NaNO218、（14分） （1）r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) 第三周期A族 （2） Mg2Si NH3，NH4Cl（3） 略 （4）SiC 共价键19（14分）（每空2分)I（1）BD BC （2）B II 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2分）Cu - 2e-= Cu2+ 2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+IIIB19（10分） (1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl2SO22H2O=4H2ClSO(3)100%(4)Cl22OH=ClClOH2O
